廣東省廣州市第十中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省廣州市第十中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42一從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A．溶液中（A2+）濃度減小B．B的電極反應(yīng)：B－2eˉ==B2+C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期,x電極周?chē)霈F(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D略2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）無(wú)水FeCl3④飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．②硫燃燒生成二氧化硫．③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無(wú)水FeCl3．④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂．解答：解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯(cuò)誤；③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，得不到無(wú)水FeCl3，故③錯(cuò)誤；④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故④正確；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故①④⑤正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類(lèi)水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液．3.下列說(shuō)法正確的是

A．氫氣中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，所以氫分子中沒(méi)有化學(xué)鍵

B．離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中

C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱參考答案：略4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：

A.18g重水（D2O）中所含電子數(shù)為10NAB.在25℃，1.013×105Pa條件下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NA個(gè)C.常溫常壓下，32g氧氣中含有2NA個(gè)氧原子D.32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為12.04×1023

參考答案：C5.科技日?qǐng)?bào)2007年1月30日訊：美、德兩國(guó)科學(xué)家日前成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報(bào)告發(fā)表在最新出版的美國(guó)《科學(xué)》雜志上。最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如右圖。下列說(shuō)法肯定不正確的是（）A．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的火箭燃料B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．Al2H6是離子化合物D．Al2H6是非極性分子參考答案：答案：C6.有如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)：

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列推測(cè)正確的是

A．金屬的活動(dòng)性順序：Y>Z>X>W

B．實(shí)驗(yàn)1中，Y作正極

C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作正極參考答案：B略7.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．【解答】解：由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，A．同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞N，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性O(shè)＞S，N＜F，同主族自上而下電負(fù)性降低，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯(cuò)誤；D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故D錯(cuò)誤．故選A．8.為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是(

)A．裝置甲左側(cè)的液面一定會(huì)下降

B．裝置乙中的鐵釘腐蝕最快C．裝置丙中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

D．裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會(huì)被腐蝕參考答案：D略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NAB.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Na個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC.常溫常壓下，22.4LN2氣體的分子數(shù)小于NAD.20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略10.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)右圖）。下列說(shuō)法正確的是（

）A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2是氧化劑，Ca(OH)2是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有4個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D略11.金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始。黃銅礦在燃燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：

2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2，

下列說(shuō)法不正確的是（）

A．O2只做氧化劑

B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．若有1molO2參加反應(yīng)，則有4mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：答案：D12.下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（）Ａ．Na2O2+H2O

Ｂ．F2+H2O

Ｃ．Cl2+H2O

Ｄ．NO2+H2O參考答案：答案：B13.下列化學(xué)用語(yǔ)，正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

B．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氯化鈉的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略14.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。已知N5是可用作烈性炸藥的一種分子，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.相同質(zhì)量的N4、N5分子其原子數(shù)之比為5：4

B.N5、N4與N2互為同素異形體

C.N4、N5均屬于新型的化合物

D.N5的摩爾質(zhì)量為70參考答案：答案：B15.下列敘述中正確的是A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和

。（2）濃硫酸的作用是

。（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

。（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）

。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理______，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因____________________________________

。（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是

（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)________

__，該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)____________；（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____

__；（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______

______；（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________

__。參考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酯化（取代）反應(yīng)（3）CH3CHO

(4)

(5)略18.（2分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將15LO2通入10LH2和CO的混合氣中，充分燃燒干燥后，恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況(1)若剩余的氣體體積為15L，則原混合氣中V（CO）=(2)若剩余的氣體體積為aL，則原混合氣中V（CO）：V（H2）=．

參考答案：(1)5

(2)考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：（1）CO、H2完全燃燒，先設(shè)出CO氣體的xL，則H2為（10﹣x）L，利用方程式根據(jù)差量法表示出體積變化量，再根據(jù)剩余的氣體的體積列方程計(jì)算混合物中氣體的體積；（2）根據(jù)（1）中的關(guān)系式計(jì)算CO、氫氣的體積．解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)．（1）設(shè)V（CO）為xL，則V（H2）為（10﹣x）L

由2CO+O22CO2，△V2

1

2

1x2H2+O22H2O，△V2

1

3（10﹣x）

（10﹣x）解得x=5，即V（CO）=5L，故答案為：5；（2）由（1）可得：+（10﹣x）=15+10﹣a，解得x=（a﹣10）L，V（H2）=（10﹣x）L=（20﹣a）L，即=故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題混合物的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，明確反應(yīng)前后體積的變化及該條件下水的狀態(tài)是關(guān)鍵，學(xué)生容易忽略水在常溫下為液體而導(dǎo)致分析錯(cuò)誤，注意差量法的利用．19.（16分）在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為amol·L-1和bmol·L-1，反應(yīng)為：N2+3H2

2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）反應(yīng)到5min時(shí)，氫氣反應(yīng)速率

。A的平衡常數(shù)為

（用含a，b的表達(dá)式表示）（2）在10min時(shí)采取的措施是

（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（4）-50°C時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3

NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K

2×10-12（填“<”、“>”或“=