2022年遼寧省葫蘆島市連灣中學高一化學知識點試題含解析

2022年遼寧省葫蘆島市連灣中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于元素周期表的說法中不正確的是：（

）

A、元素周期表有七個橫行，也是七個周期

B、元素周期表有十八個縱行，也是十八個族

C、表中所含元素種類最少的周期是第一周期

D、表中所含元素種類最多的族是ⅢB族

參考答案：B略2.下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是A.葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D3.容量瓶上標有的標記為（

）①溫度；②濃度；③規(guī)格；④壓強；⑤刻度線；⑥“0”刻度線

A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A略4.電解原理在化學工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。右圖為電解氯化銅溶液的電解池，X、Y為惰性電極板。下列有關(guān)說法正確的是（

）A.X為負極，Y為正極B.Y極表面變紅，質(zhì)量增加C.陽極發(fā)生氧化反應：2Cl--2e-==Cl2↑D.電解時，溶液中電子的流向是：X→Y

參考答案：C略5.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A6.進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是A.不慎將酸液濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C.灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅D.進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：BA、酸液濺到眼中，用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，故說法正確；B、萃取劑的選擇原則：一是萃取劑不與被萃取的物質(zhì)反應，二是萃取劑不與原溶劑互溶，三是被萃取物質(zhì)在萃取劑的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度，因此萃取劑的溶解度不一定必須大于水，如萃取溴水中溴，可以選擇苯、四氯化碳，苯的密度小于水，故錯誤；C、灑在桌面上的酒精著火，應用濕抹布蓋滅，隔絕與氧氣的接觸，達到滅火，故說法正確；D、分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故說法正確。7.有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是5mol·L－1和3mol·L－1，取10mL此混合溶液，向其中加入過量的鐵粉，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(假設(shè)反應中HNO3的還原產(chǎn)物全部為NO)A.0.448L B.0.784L C.0.896L D.0.672L參考答案：B【分析】過量的鐵和硫酸和稀硝酸的混合酸反應時，生成亞鐵離子?！驹斀狻扛鶕?jù)方程式分析，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，溶液中的氫離子物質(zhì)的量為（5×2+3）×0.01mol=0.13mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量為3×0.01mol=0.03mol，根據(jù)方程式計算，硝酸根完全反應生成0.03mol一氧化氮，剩余0.01mol氫離子，還可以和鐵反應生成0.005mol氫氣，所以氣體的體積為（0.03+0.005）mol×22.4L/mol=0.784L。故選B?！军c睛】掌握硝酸的性質(zhì)是關(guān)鍵。當有稀硫酸和稀硝酸的混合酸時，硫酸一般是提供酸性環(huán)境，硝酸根表現(xiàn)氧化性，因為進行計算時用離子方程式。本題中容易出現(xiàn)錯誤的點為：還有剩余的氫離子也能和鐵反應，生成氫氣。8.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸

參考答案：B略9.下列四組數(shù)字分別表示有機物的相對分子質(zhì)量，其中可能互為同系物的是（

）

A．16

30

44

72

B．16

32

48

64

C．16

17

18

19

D．16

28

40

52參考答案：B略10.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導線流向C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A參考答案：B略11.下列說法正確的

A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．放熱的反應在常溫下一定易進行

C．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的能量的相對大小決定的

D．質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學性質(zhì)也一定相同參考答案：C12.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A．兩種氣體的壓強相等B．兩種氣體N原子為1：2C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D解：相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，A．兩種氣體的摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，溫度、物質(zhì)的量相同時，其壓強不等，故A錯誤；B．兩種氣體的最簡式都為NO2，兩種氣體的質(zhì)量相等時，含有的N原子的質(zhì)量相等，兩種氣體N原子為1：1，故B錯誤；C．根據(jù)N=知，兩種氣體的質(zhì)量相等時，其摩爾質(zhì)量不等，所以其分子數(shù)不等，故C錯誤；D．兩種氣體的最簡式都為NO2，兩種氣體的質(zhì)量相等時，含有的O原子的質(zhì)量相等，兩種氣體的氧原子數(shù)目相等，故D正確．故選D．13.已知M2O7x－+3S2－+14H+==2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x－中的M的化合價為

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，4.6gNO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0.3NAB．標準狀況下，22.4mLBr2所含的分子數(shù)為0.001NAC．標準狀況下，22.4L的Cl2與1molFe充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．100mL0.1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋總數(shù)為0.02NA參考答案：A15.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為（

）A.1:1 B.3:1 C.3:2 D.1：2參考答案：D【分析】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。【詳解】溶解Al(OH)3需要的NaOH溶液的體積為10mL，假設(shè)NaOH的濃度為1mol/L，即0.01molNaOH和Al(OH)3反應，那么Al(OH)3為0.01mol，根據(jù)鋁守恒，Al3+為0.01mol，0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3和Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol，所以Mg2+消耗的NaOH為0.02mol，那么Mg2+為0.01mol，所以MgSO4為0.01mol，Al3+是0.01mol，那么Al2(SO4)3為0.005mol，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1：2。故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分，每空2分）一無色透明的溶液做如下實驗：a.用鉑絲棒蘸取該溶液，放在酒精燈上灼燒，火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）b.取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。c.另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示，

試問：Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是

；可能存在的離子是

；一定不存在的離子是

。參考答案：K+、SO42-、Mg2+、Al3+；Na+；Cu2+、Fe3+、NH4+、CO32-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)a—n在周期表中的位置，按要求回答問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA[

ⅤA

ⅥA

ⅦA

01a

2

bc

de3fghijkmn(1)表中元素，只有負價而無正價的元素是

，氧化性最強的單質(zhì)是

。（本小題均填物質(zhì)的名稱）(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是

，呈兩性的是

，寫出它與氫氧化鈉反應的離子方程式

。（本小題均用化學式表示）(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半徑從大到小的順序為的是

。（用元素符號表示）。(4)比較k、m的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

。（用化學式表示）參考答案：略18.下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖)，回答下列問題：(部分反應物與產(chǎn)物已省略)（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______B________D________（2）A與SO3(g)的反應類似于A與X的反應，請寫出A與SO3(g)反應的化學方程式并標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。（3）向Z溶液中通入足量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子所需試劑___________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。①簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進行的理由：______________（用必要的文字回答）②所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為____________。參考答案：(1)Na2O2

Na2CO3

NaOH

(2)

(3)硫氰化鉀溶液或KSCN

(4)①避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解

②n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1解析：A為淡黃色固體化合物，X為無色氣體，D為一種常見的強堿，并且X與D反應生成B溶液，所以X為酸性氣體，B為鹽，所以不難推出A是Na2O2，X為CO2，B為Na2CO3，C是O2，B與氫氧化鋇生成D，則D為NaOH，Z為淺綠色溶液，說明含有亞鐵離子，亞鐵離子與NaOH溶液反應生成E為Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2與O2、水反應生F為Fe（OH）3。（1）通過以上分析知，A、B、D分別是Na2O2、Na2CO3、NaOH，（2）根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和過氧化鈉反應生成硫酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，該反應中只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由﹣1價變化為0價和﹣2價，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；（3）Z為淺綠色溶液，說明含有亞鐵離子，向Z溶液中通入足量的Cl2，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故用硫氰化鉀(KSCN)來檢驗Fe3+；（4）D為NaOH，X為CO2，向含NaOH溶液中通入一定量的CO2后，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體；①因為碳酸氫鈉在溫度過高時分解，所以蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進行；②氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.25mol，假設(shè)生成Na2CO3的物質(zhì)的量為xmol，生成NaHCO3的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)鈉原子守恒，2x+y=0.25，根據(jù)固體質(zhì)量106x+84y=14.8，解得x=0.1，y=0.05，所以所得固體中含有的物質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，它們的物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1，故答案為：Na2CO3和NaHCO3；n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1。19.A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題：⑴物質(zhì)C和E的名稱分別為___________________、________________⑵可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為________。若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為

。⑶反