四川省南充市閬中白塔中學高一化學測試題含解析

四川省南充市閬中白塔中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，對于恒容密閉容器中進行的可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。下列說法中表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．N2、H2、NH3的濃度相等B．有1molN≡N斷裂的同時有3molH-H斷裂C．容器中壓強保持不變D．反應停止時，正、逆反應速率都等于零參考答案：C2.在三個等體積的密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p），從大到小的順序是（

）A.p（N2）＞p（H2）＞p（O2）B.p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C.p（N2）＞p（O2）＞p（H2）D.p（H2）＞p（N2）＞p（O2）參考答案：D根據(jù)PV=nRT=得，PM==ρRT，所以當溫度和密度相同時，氣體壓強與摩爾質量成反比，則三種氣體的壓強大小順序是P(H2)＞P(N2)＞P(O2)，故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，公式的推導是本題難點，根據(jù)PV=nRT靈活推導出PM=ρRT是解答本題的關鍵。3.下列說法錯誤的是

（

）A．原子半徑：F＜Mg＜K

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B略4.下列四個選項中，可由甲推導出結論乙的是

甲乙A某過程發(fā)生能量變化該過程發(fā)生化學反應B兩種元素同一主族兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同CA原子失去的電子比B原子的多A單質的還原性比B單質的強D某物質是離子化合物該物質中一定含有金屬元素參考答案：B略5.下列說法正確的是A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色且褪色的原理相同B.常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D.銨鹽與濃的強堿的溶液共熱都能產(chǎn)生氨氣參考答案：D【分析】A、次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色；B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵、鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化；C、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；D、與濃的強堿的溶液共熱產(chǎn)生氨氣是銨鹽的共性。【詳解】A項、氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色，褪色原理不同，故A錯誤；B項、常溫下，濃硫酸和Cu不反應，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C項、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，沒有單質生成，不是置換反應，故C錯誤；D項、銨鹽均能與濃的強堿的溶液共熱反應生成氨氣，故D正確；故選D。

6.下列實驗操作中敘述正確的是（

）

A．萃取操作必須在分液漏斗中進行B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C．用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中D．稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B略7.生活中處處有化學。請根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法中錯誤的是（

）A．醫(yī)療上常用體積分數(shù)為70％～75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C．海鮮、肉類等食品用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡防腐保鮮D．碘沾在手上立即用酒精洗滌參考答案：C略8.工業(yè)上獲得苯的主要途徑是

A．煤的干餾

B．石油的常壓分餾C．石油的催化裂化

D．以環(huán)己烷為原料脫氫參考答案：A9.實驗中欲快速制得H2，最好的方法是A.純鋅與稀H2SO4

B.純鋅和濃H2SO4C.純鋅與稀鹽酸

D.粗鋅與稀H2SO4參考答案：D略10.下列說法正確的是（）A．丁達爾效應不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是有丁達爾效應，而其他分散系沒有C．膠體粒子的直徑小于1nmD．丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液參考答案：D【考點】膠體的重要性質．【分析】A、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體的一種特有現(xiàn)象；B、膠體和其他分散系的本質區(qū)別是分散質微粒的直徑大小；C、膠體粒子直徑介于1nm﹣100nm間；D、丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別膠體和溶液；【解答】解：A、丁達爾效應是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液無此現(xiàn)象，故A錯誤；B、膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質微粒的直徑大小，故B錯誤；C、膠體粒子直徑介于1nm﹣100nm間，故C錯誤；D、鑒別膠體和溶液可以用丁達爾效應，光線通過膠體時出現(xiàn)光亮的通路，故D正確；故選D．11.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．生石灰與水作用制熟石灰B．灼熱的木炭與CO2反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應，常見的吸熱反應有：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、C（或氫氣）參加的氧化還原反應等，以此來解答．【解答】解：A．為放熱反應，且沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；B．為吸熱反應，且C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B選；C．為放熱反應，甲烷在氧氣中的燃燒反應中有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D．為吸熱反應，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；故選B．12.下列敘述正確的是（

）A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能C．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是2：3D．已知還原性：Fe2+＞Br﹣，可知反應2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2不易進行參考答案：D考點：氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應專題．分析：A、從元素最高價可以具有氧化性，具有最低價具有還原性分析；B、依據(jù)氧化還原反應的特征分析，與元素化合價的變化有關，只要是有元素化合價降低，就可以做氧化劑；C、標注化合價，分析氧化劑和還原劑的物質的量；D、從氧化還原反應中遵循強弱規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；解答：解：A、陽離子中間價態(tài)即具有氧化性也具有還原性，陰離子可以有還原性，也可以有氧化性，故A錯誤；B、含氧酸可作氧化劑，而無氧酸也可以做氧化劑如鹽酸與金屬反應，故B錯誤；C、在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，標注化合價判斷，氧化劑氯氣3mol化合價變化反應，還原劑NH32mol化合價變化反應，所以氧化劑與還原劑物質的量之比是3：2，故C錯誤；D、已知還原性：Fe2+＞Br﹣，依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知反應2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2，不符合還原性強弱，所以不易進行，故D正確；故選D．點評：本題考查了根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應的各種概念的關系，氧化還原反應的定量計算方法，反應能否進行的判斷依據(jù)13.下列物質中，能夠導電的電解質是A.Cu

B.熔融的MgCl2

C.氫氧化鈉溶液

D.蔗糖參考答案：BA．銅是金屬能導電，但它是單質，不是電解質，故A錯誤；B．熔融的MgCl2是化合物，能電離出自由移動的鎂離子和氯離子，能導電，屬于電解質，故B正確；C．氫氧化鈉溶液，能導電，但屬于混合物，不是電解質，故C錯誤；D．蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質，故D錯誤；故選B。點睛：解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，需要注意混合物和單質不是電解質。14.如圖是同學們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標簽。小明仔細閱讀后，結合自己的生活經(jīng)驗和所學知識得出該修正液的某些性質。小明的推測中不合理的是（）A.修正液是一種膠體，均一透明B.修正液中含有有毒的化學物質C.修正液的成分對紙張不具有腐蝕性D.修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃參考答案：A試題分析：A、修正液是有機物的混合物，修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃，它不是膠體，不透明，用完后請及時蓋上帽，嚴禁食用，說明修正液中含有有毒的化學物質，它對紙張無腐蝕作用，答案A符合題意15.2013年12月2日“嫦娥三號”進行首次月球軟著陸，它攜帶的核能電池又稱放射性同位素發(fā)電裝置。下列有關簡單原子的原子結構①②③的敘述正確的是（其中表示質子，

表示中子，表示電子）①

②

③A．①②③都是由質子、中子、電子組成的B．①②③都為氫元素的一種核素C．①②③具有相同的質量數(shù)D．①②③是三種化學性質完全不同的粒子ks5u參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的、和Cl－。(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷卻結晶。(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示________(填選項的標號)。A．左盤重，樣品輕

B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕

D．右盤輕，樣品重(3)在進行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②________；③________；④________。(4)將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有________生成，證明溶液中有________離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________離子。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________離子。參考答案：(1)過濾蒸發(fā)(2)B(3)攪拌，加速樣品溶解引流，防止濾液濺到漏斗外攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺(4)①氣泡②白色沉淀③白色沉淀Cl－解析：檢驗除加BaCl2溶液外，還需加稀HCl，排除的干擾，同樣，Cl－的檢驗需加稀HNO3酸化的AgNO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方?，F(xiàn)象是____________，該反應中反應物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：____________________________________________________。（3）光照下Cl2可與CH4反應。寫出生成一氯甲烷的化學方程式：___________________。實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_________（填標號）。參考答案：(1)劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙

高于

(2)Cl2＋2I-=I2＋2Cl-

(3)Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl

D【詳解】（1）金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙；該反應放出大量熱，因此該反應中反應物的能量高于生成物的能量；（2）CCl4層變成紫紅色，說明有碘單質生成，該反應離子方程式為：Cl2＋2I-=I2＋2Cl-；（3）光照條件下，CH4與Cl2發(fā)生反應，生成CH3Cl和HCl，該反應的化學方程式為：Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl；CH4和Cl2的取代反應為多步同時進行的反應，生成物中CH3Cl為氣體，CH3Cl2、CHCl3、CCl4為液體，不溶于水，同時生成無機物HCl能溶于水，故反應后試管內有部分水進入但不會充滿試管，同時試管內液體出現(xiàn)分層，故選D。

18.從地下開采出的最主要的三種礦物燃料中，呈氣態(tài)的燃料是______，主要成分的化學式為______；呈液態(tài)的燃料是______，主要含__和__元素；呈固態(tài)的燃料是______，主要含有______元素。參考答案：天然氣（此處不能寫“甲烷”），CH4；石油，碳，氫；煤，碳。19.（10分）海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學資源．將海水淡化與濃縮海水結合是綜合利用海水資源的途徑之一．以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品．（1）如圖是采用膜分離技術的海水淡化示意圖．淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過．加壓后，左側淡水中增加的是

（填字母）．a(chǎn)．溶質質量

b．溶劑質量

c．溶質的質量分數(shù)（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：①操作a的名稱是

．②寫出B冶煉金屬鎂的化學方程式

．（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質溴；步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉化成氫溴酸；步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴．①步驟一和步驟二的目的是

．②步驟二中發(fā)生反應的化學方程式為

．參考答案：（1）b；（2）①過濾；

②MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）①富集溴；

②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】（1）根據(jù)題意，膜分離技術的原理：對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡化池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，據(jù)此分析加壓后右側海水中溶質、溶劑、溶液的改變，進而進行分析判斷；（2）向海水中加入石灰水，其中Ca（OH）2和鎂離子反應生成Mg（OH）2沉淀，然后通過操作a為過濾，得到A為Mg（OH）2，將Mg（OH）2溶于試劑X為稀鹽酸中得到MgCl2，將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg單質，①操作a是分離固體和溶液；②電