山西省呂梁市東坡中學高二化學期末試題含解析

山西省呂梁市東坡中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反應Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＜T1

D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1參考答案：B2.下列有機物在適量的濃度時，不能用于殺菌、消毒的是（

）A．苯酚溶液

B．乙醇溶液

C．乙酸溶液

D．乙酸乙酯溶液參考答案：D略3.下列說法正確的是A.O和O2－都是氧元素，所以它們的化學性質(zhì)相同B.化學式為AB型的離子化合物中，陰陽離子所帶電荷的數(shù)值必然相等C.mg食鹽和ng水充分振蕩，形成的溶液的質(zhì)量一定是（m+n）gD.純凈物一定是由同種元素組成的物質(zhì)參考答案：B略4.能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是

(

)A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C略5.

參考答案：C6.由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應

A．加成→消去→取代

B．取代→加成→消去C．取代→消去→加成

D．消去→加成→水解參考答案：D略7.已知反應X＋Y===M＋N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略8.能用酒精燈直接加熱的儀器是A.量筒

B．坩堝

C．試管

D.容量瓶參考答案：BC坩堝、試管可直接加熱。9.下圖是CaF2晶胞的結(jié)構。下列說法正確的是A．一個CaF2晶胞中含有8個Ca2+B．一個CaF2晶胞中含有8個F-

C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位數(shù)為4D．在CaF2晶胞中F-的配位數(shù)為8

參考答案：B略10.對于可逆反應，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是（

）A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B.正、逆反應速率的比值是恒定的C.達到平衡時，正、逆反應速率相等D.達到平衡時，H2（g）和I2（g）濃度不在變化且相等參考答案：C略11.pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是()A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D.Na2SO4參考答案：A略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.無色透明溶液中：H＋、Na+、PO43-、SOB.pH＝7的溶液中：K＋、CO32－、SO42－、Cl－C.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D.由水電離的c(H+)=1×10-13的溶液中：Na+、K＋、AlO2-、HS03-參考答案：C略13.在相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，必然相等的是（

）A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C．溶質(zhì)的質(zhì)量

D．溶質(zhì)的微粒數(shù)參考答案：A略14.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：下列說法正確的是A．上述反應為取代反應

B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑C．滴定時應劇烈振蕩錐形瓶

D．脫氫維生素C的分子式為C6H5O6參考答案：B15.取c(H+)均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是①醋酸與鋅反應放出氫氣多

②鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多③鹽酸與鋅反應放出氫氣多

④鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速度一樣大⑤醋酸與鋅反應速率大

⑥鹽酸與鋅反應速率大A．①⑥

B．②⑤

C．③④

D．①⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點的判斷是

。(2)滴定結(jié)果如下表所示：\若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。參考答案：(1)①偏高②無影響③B④當加入最后一滴，溶液有無色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：①在元素周期表中A、E同主族，C與B、D相鄰；②B元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的1.5倍；③B、C、D能分別與A形成電子總數(shù)都為10的氣態(tài)氫化物、、；④C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成W；⑤A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物F，該化合物含有10mol原子。請回答下列問題：（1）Y分子的電子式為

，Y分子屬于

分子（填“極性”或“非極性”）。（2）、、中穩(wěn)定性最強的是

（填化學式，下同）；沸點由高到低的順序為

。（3）元素A、D、E能形成一種離子化合物，該化合物含有的化學鍵有

，寫出足量的該化合物與F在水溶液中共熱反應的離子方程式

。參考答案：18.（1）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式

。每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。（2）實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2+的溶液，從而測定Fe2+的濃度，離子反應方程式如下，請在空格內(nèi)填上缺少的反應物，并配平：

Fe2++

MnO4－+

—

Fe3++

Mn2++

H2O參考答案：（1）

2Se+2HNO3(濃)=SeO2+NO+NO2+H2O

，

4

mol。

（2）

5Fe2++

1MnO4－+8

H+=

5Fe3++

1Mn2++

4H2O

略19.(6分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第

周期第

族。W的氣態(tài)