2022年山西省太原市大眾學校高一化學上學期摸底試題含解析

2022年山西省太原市大眾學校高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是

實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應實驗結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3＋＋Fe===2Fe2＋鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍色溶液變成棕黃色溶液2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性

參考答案：A2.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是A．正丁烷

B．異丁烷

C．2-甲基丁烷

D．2，2-二甲基丙烷參考答案：C3.下列敘述正確的是A.同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大B.同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26C.短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素D.科學家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的催化劑參考答案：B4.下列烷烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代烴只有一種的是（

）

A、

CH3CH2CH2CH3

B、

C、

D、

參考答案：C略5.從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（不考慮分解反應）A、I—→I2

B、Na2SO3→SO2

C、SO2→S

D、HCO3—→CO32—參考答案：A略6.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，下列敘述正確的是(

)A．R一定是氣態(tài)B．R一定是離子化合物C．R一定是共價化合物D．R可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D7.下列溶液中，氯離子濃度最大的是A.100mL1mol/L的NaCl溶液

B.150mL1mol/L的MgCl2溶液C.200mL1mol/L的HCl溶液

D.10mL1mol/L的AlCl3溶液參考答案：DA、100mL1mol/L的NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L；B、150mL1mol/L的MgCl2溶液中氯離子的濃度為（1×2）mol/L=2mol/L；C、200mL1mol/L的HCl溶液中氯離子的濃度為=1mol/L；D、10mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為（1×3）mol/L=3mol/L。所以氯離子濃度最大的是10mL1mol/L的AlCl3溶液。答案選D。8.向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中一定能大量存在的離子是

A．

HCO3-

B．H+

C．OH-

D．Cl-

參考答案：D略9.原電池中，正極是A．發(fā)生氧化反應的電極

B．電子流出的電極C．發(fā)生還原反應的電極

D．與負極相比較，金屬性較活潑的一極參考答案：C正極發(fā)生得電子的還原反應，較負極不活潑10.下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是(

)A.與B.O2與O3C.與D.與參考答案：D略11.為了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，需要進行下列七項操作，其正確操作的先后順序是（）①加水溶解

②加熱蒸發(fā)得到晶體

③加入過量的BaCl2④加入過量的鹽酸

⑤加入過量的碳酸鉀

⑥過濾

⑦加入過量的KOH溶液．A．①③⑤⑦⑥④② B．①⑤③④⑦⑥② C．①③④⑥⑤②⑦ D．①④③⑤⑥⑦②參考答案：A考點：化學實驗操作的先后順序．專題：實驗設計題．分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；要先加過量的BaCl2溶液除去硫酸根離子，再加入KOH溶液除去鎂離子，然后用K2CO3溶液除去過量的鋇離子和鈣離子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根離子和鎂離子，然后再除鈣離子，碳酸鉀溶液可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子無法除去；鹽酸要放在最后，來除去過量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液．解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；可采取加水溶解→加入過量，與MgSO4發(fā)生反應，生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀→加過量K2CO3溶液，與CaCl2和①中過量BaCl2溶液和KOH溶液發(fā)生反應，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀→過濾，濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量K2CO3溶液發(fā)生反應，生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體→加熱蒸發(fā)得到晶體．操作中應依次加入過量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序為①③⑤⑦⑥④②，故選：A．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，注意物質(zhì)除雜必需條件（反應后不能引入新的雜質(zhì)）為解題的關鍵，把握試劑的加入順序及離子之間的反應即可解答，題目難度不大12.下列關于膠體的說法中錯誤的是（

）

A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶有電荷C．膠體屬于介穩(wěn)體系D．明礬溶于水產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能與污水中的膠體發(fā)生聚沉，達到凈水的目的參考答案：略13.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是A．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多B．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少C．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能D．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H＋生成的H2多參考答案：C14.關于55號元素R的單質(zhì)及其化合物的敘述，不正確的是(

)A.硫酸鹽的化學式為R2SO4，它易溶于水B.單質(zhì)與水劇烈反應甚至發(fā)生爆炸C.R的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于氫氧化鈉D.在同族的單質(zhì)中R的單質(zhì)熔點最高參考答案：D略15.．下列物質(zhì)中，化學鍵類型（離子鍵、共價鍵）完全相同的是A、HI和NaI

B、NaF和NaOH

C、Na2SO4和KNO3

D、F2和NaCl參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)。某學生設計如下實驗來確定其純度：（1）有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是_________________________。A．稱取樣品W1g

B．加鹽酸酸化

C．用蒸餾水溶解

D．過濾E．加入過量的氯化鋇溶液

F．洗滌

G．干燥

H．稱量沉淀質(zhì)量為W2g（2）酸化時鹽酸是否需過量，其原因是________________________________________________。（3）列式計算樣品中Na2CO3的純度________________________。參考答案：（1）A、C、B、E、D、F、G、H（2）必須過量，目的是CO32—使全部轉(zhuǎn)化成CO2（3）（1—142W2/322W1）×100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L?1。（2）該同學取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g參考答案：(1)4.0

(2)0.04

(3)44.8

(4)C試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分數(shù)的關系C=1000ρw/M得該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為1000×1.192×25%/74.5=4.0mol/L；（2）溶液稀釋100倍后濃度變?yōu)樵瓉淼?.01，所以鈉離子的濃度是4.0mol/L的0.01倍，即0.04mol/L；（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”中次氯酸鈉的物質(zhì)的量是1L×4.0mol/L=4.0mol，所以需要2.0mol的二氧化碳，標準狀況下的體積是44.8L；（4）A、配制次氯酸鈉溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平、膠頭滴管，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，錯誤；B、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，錯誤；C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，正確；D、應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol?L-1×74.5g?mol-1="149"g，錯誤，答案選C。18.已知有1H216O、D2S、3H218