2022-2023學年湖南省長沙市博才實驗中學高二化學期末試題含解析

2022-2023學年湖南省長沙市博才實驗中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：I2與Kl溶液發(fā)生如下反應(yīng)：I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq），達到平衡后溶液中I－的平衡濃度c（I－）隨溫度T的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.固體碘微溶于水，實驗室配制較濃“碘水”時，可將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中

B.反應(yīng)I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的△H>0

C.在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3－）增大

D.依此原理，Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大參考答案：A略2.市場上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強，衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)、油漬遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是

（

）A．棉織品

B．人造絲織品

C．腈綸織品

D．毛織品參考答案：D略3.16

8O和18

8O的核外電子數(shù)的關(guān)系是()A．大于

B．小于

C．等于

D．不能確定參考答案：C4.在密閉容器中，對于反應(yīng)N2+3H22NH3(氣),N2、H2起始分別為10mol、30mol,達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為25%，若從NH3開始反應(yīng),在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉(zhuǎn)化率為

A.20mol;75%

B.20mol;50%

C.15mol;25%D.40mol;80%參考答案：A略5.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是

（

）

A．氯丁烷

B．甲苯

C．硝基苯

D．乙酸參考答案：B略6.為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是

A．滴加濃硝酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．灼燒.參考答案：D試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，而人造絲的主要成分是合成纖維，灼燒時，蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，滴加濃硫酸、酒精、濃硝酸的現(xiàn)象都不明顯，且操作復(fù)雜，所以常用灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲。故答案D。7.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（） A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強 B．醋酸的電離程度增大，[H+]減小 C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中由水電離出的[H+]=1×10﹣11mol?L﹣1參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減??；B．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度減??；C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11NaOH溶液濃度為0.001mol/L；D．稀釋后溶液的pH未知，無法計算水電離出氫離子濃度．解答：解：A．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小，溶液導電能力與離子濃度成正比，所以溶液導電性減弱，故A錯誤；B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子個數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故B正確；C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11NaOH溶液濃度為0.001mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯誤；D．稀釋后溶液的pH未知，雖然水的離子積常數(shù)不變，但無法計算水電離出氫離子濃度，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度降低，很多同學往往認為“促進電離，氫離子濃度增大”而導致錯誤，為易錯點．8.下列說法正確的一組是(

)①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②鹽都是強電解質(zhì)③0.5mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol·L-1④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導電A、①③⑤⑥

B、②④⑤⑥

C、只有⑤

D、只有⑥參考答案：C略9.在室溫下，下列敘述正確的是 A.將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸B.將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸C.用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大D.的鹽酸與的硫酸比較，參考答案：A略10.下列說法正確的是

（

）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進行參考答案：C略11.某合作學習小組的同學對冰醋酸在25℃下的稀釋過程,有如下思辨,你認為不正確的是

A.醋酸的電離常數(shù)不變

B.溶液中c持續(xù)增大

C.pH先變小后增大

D.醋酸的分子數(shù)不斷減少

參考答案：B略12.．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1

D．0.50mol·L－1參考答案：C略13.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述錯誤的是A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率Ks5uB．反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略14.實驗室有下列試劑：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥ D．①②③④⑦參考答案：B【考點】化學試劑的存放．【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反應(yīng)的藥品不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，據(jù)此分析解答．【解答】解：①NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，導致玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以氫氧化鈉溶液需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；②Na2SiO3溶液由于弱酸陰離子水解導致溶液顯示堿性，可以和玻璃的成分二氧化硅之間反應(yīng)，所以盛放Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；③Na2S水解顯堿性，與二氧化硅反應(yīng)，所以Na2S需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；④Na2CO3水解顯堿性，與二氧化硅反應(yīng)硅酸鈉和水，所以Na2CO3需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；⑤NH4Cl溶液弱堿陽離子水解導致溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；⑥石灰水與二氧化硅反應(yīng)硅酸鈣和水，所以石灰水需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；⑦濃H2SO4溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中．故選B．15.有一支50mL酸式滴定管中盛有鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是()A.amL

B.（50―a）mL

C.大于（50―a）mL

D.大于amL參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室里可采用下圖裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）試管A內(nèi)盛放乙醇、乙酸和

，為了得到較純的乙酸乙酯，試管B的內(nèi)宜盛放

。（2）反應(yīng)時，試管A內(nèi)除生成乙酸乙酯外，還有水生成，該水分子中的氧原子來自

分子。（3）反應(yīng)結(jié)束后，試管B內(nèi)的溶液分為兩層，反應(yīng)生成的乙酸乙酯在

層（填寫“上”或“下”）。（4）實驗中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，還可以

。（5）該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：

。參考答案：（1）濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液

（2）乙酸

（3）上層

（4）防止倒吸

（5）略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:①高溫(1600~1800℃)下用碳還原二氧化硅制得粗硅。②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2。③SiHCl3與過量H2在1100~1200℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng),在空氣中易自燃。請回答下列問題:(1)第①步制備粗硅的化學反應(yīng)方程式為,若溫度超過1900℃,則會生成金剛砂,化學方程式為。

(2)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):①裝置B中的試劑是,裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是。

②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是。

A.碘水 B.氯水C.Na2SO3溶液 D.KSCN溶液參考答案：(1)SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+3CSiC+2CO↑(2)①濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化②有固體物質(zhì)生成在該反應(yīng)溫度下,普通玻璃會軟化SiHCl3+H2Si+3HCl③排盡裝置中的空氣④BD解析：根據(jù)題給信息,SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng),在空氣中自燃,可知H2的作用之一就是排盡裝置內(nèi)的空氣,防止SiHCl3自燃,因此H2必須是干燥的,可知B的作用就是干燥H2,所以選用濃硫酸。由于通入D中的應(yīng)是穩(wěn)定的SiHCl3與過量H2的氣流,所以C裝置要加熱,并且是水浴加熱。由于D裝置應(yīng)加熱到1100~1200℃,所以必須用石英管。鑒定是否含鐵單質(zhì),用稀鹽酸溶解后生成Fe2+,再轉(zhuǎn)化為Fe3+后再檢驗,故選B、D兩種試劑。

18.在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________________________________________。參考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)

△H=-641.625kJ·mol-1（2）408.8

（3）生成N2和H2O，對環(huán)境無污染（4）2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ·mol-1

略19.（10分）現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：請回答：（1）A的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為

（填化學式）。（2）D溶液pH

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）