江蘇省徐州市邳州第五中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省徐州市邳州第五中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2B．若氯酸分解所得混合氣體lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－參考答案：C2.一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1molPCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

△H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖5所示。下列說(shuō)法正確的是A.3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)=0.1mol·L-1.s-1B．達(dá)到平衡時(shí)放出0.6QkJ熱量C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小D．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，則達(dá)新平衡時(shí)，c(PCl5)>0.4mol·L-1參考答案：AD略3.合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高聚物，所用單體應(yīng)是(

)①苯乙烯

②丁烯

③丁二烯

④丙炔

⑤苯丙烯A.①②

B.④⑤

C.③⑤

D.①③參考答案：D略4.下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．制取SO2、檢驗(yàn)SO2的漂白性B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集O2

C．此裝置能防止鐵釘生銹

D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)參考答案：AC略6.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A.將FeCl3溶液加熱蒸干,并灼燒最終得到Fe2O3

B.25oC時(shí)CH3COONa溶液的Kw大于100OC時(shí)CH3COONa溶液的Kw

C.100OC時(shí),將PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性

D.一般而言,弱電解質(zhì)的濃度越大,其電離度越小,電離常數(shù)也越小參考答案：略7.下列說(shuō)法正確的是 （

）A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中，能量變化均相同B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ·mol-1。參考答案：D略8.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，

燒杯中的水會(huì)進(jìn)入并充滿集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體可能是（

）A．N2、H2

B．H2、O2C．O2、NO2

D．NO2、NO參考答案：C略9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al

②NH3NOHNO3③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4A．②③

B．①④

C．②④

D．③④參考答案：A10.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（）參考答案：答案：B解析：A項(xiàng)中制乙烯的溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下以測(cè)溶液的溫度；C項(xiàng)中沒(méi)有除雜裝置；D項(xiàng)收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管不能插入液面以下。高考考點(diǎn)：物質(zhì)的制備易錯(cuò)提醒：搞不清每個(gè)制備裝置中儀器的作用。備考提示：認(rèn)真注意課本中的每個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)。11.從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）A．

B．C．

D．參考答案：A解：一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基，A．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選A．12.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說(shuō)法正確的是（

）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原B、Fe2+、S2O32-都是還原劑C、X=2D、每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol參考答案：B略13.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能人量共存的是A.B.C.D.參考答案：B略14.將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液里含有amolH+由此可知：

A．生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48L

B．生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol

D．反應(yīng)后的溶液里含有0.2molNO3－參考答案：C略15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A.二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用B.二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能C.二氧化錳有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解反應(yīng)的氧化劑D.一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)碘是

(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用

方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

(3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟②的操作名稱是

，步驟⑤的操作名稱是

。步驟④洗滌晶體的目的是

參考答案：（1）紫黑色;升華（2）陽(yáng)極電極反應(yīng)式：2I--2e-=I2(或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O

陰極現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生(3)實(shí)驗(yàn)方法：取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)I-。（如果變藍(lán)，說(shuō)明有I-）(4)步驟②的操作名稱：冷卻結(jié)晶

步驟⑤的操作名稱：干燥步驟④洗滌晶體的目的：洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A為周期表中半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D、E同主族，E的原子序數(shù)是D的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴A、C元素可以形成多種化合物，其中甲是火箭推進(jìn)劑中常用的液態(tài)燃料，甲中A、C元素的質(zhì)量比為1：7，則甲的電子式為

▲

。已知25℃，0.4mol液態(tài)甲和O2完全反應(yīng)（產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染）放出248.8kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

▲

。⑵在直接以液態(tài)甲為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，負(fù)極的反應(yīng)式為

▲

，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol液態(tài)甲所能產(chǎn)生的最大電能為528.7kJ，則該燃料電池的理論效率為

▲

（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）。⑶A、B、D元素可以形成化合物乙，其化學(xué)式為A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序?yàn)?/p>

▲

。⑷將8mL0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液和2mL1.0mol/L的乙溶液在試管中混合，將試管置于25℃水中（如下圖所示）。KMnO4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

①寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

。②計(jì)算前40秒用乙表示的平均反應(yīng)速率，v（乙）

▲

。③40s~65s的反應(yīng)速率比前40s快，解釋可能的原因

▲

。參考答案：略18.填空：（1）試寫(xiě)出纖維素與硝酸反應(yīng)制取纖維素硝酸酯的化學(xué)方程式____________________（2）磷酸三丁醇酯是一種常用的萃取劑，試寫(xiě)出制備它的化學(xué)方程式__________________（3）核糖是一種五碳糖，它的衍生物腺苷也可與磷酸成酯如三磷酸腺苷，后者的分子簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（4）三磷酸腺苷釋放能量的表示式是____________________。參考答案：（1）[C6H7O2（OH）3]n+3nHNO3[C6H7O2（ONO2）3]n+3nH2O（2）3C4H9OH+H3PO4===（C4H9O）3PO+3H2O（3）（4）ATPADP+Pi（磷酸）+能量略19.（8分）剛切開(kāi)的蘋果，不久果肉的顏色就會(huì)變成褐色，即蘋果的“褐變”。對(duì)此現(xiàn)象，有以下兩種說(shuō)法。第一種說(shuō)法：有人認(rèn)為，其原因是果肉里的酚在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)槎@些二醌很快聚合成為咖啡色的聚合物。如圖所示：第二種說(shuō)法：有人認(rèn)為，其原因是果肉里的二價(jià)鐵離子在空氣中轉(zhuǎn)變成三價(jià)鐵離子。針對(duì)這兩種說(shuō)法，請(qǐng)回答下列各小題：

（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)確認(rèn)到底哪種說(shuō)法正確

。（2）若第一種說(shuō)法正確，則圖中變化的反應(yīng)類型

（填序號(hào)）。a．氧化反應(yīng)

b．還原反應(yīng)

c．加成反應(yīng)

d．取代反應(yīng)（3）若上述酚類物質(zhì)R基為－CH=CHCH3，則每摩爾該酚