河北省張家口市安家堡鄉(xiāng)中學2022年高一化學摸底試卷含解析

河北省張家口市安家堡鄉(xiāng)中學2022年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中，正確的是A．用半透膜分離淀粉膠體和KI溶液B．蒸餾操作時，應將溫度計插入燒瓶中的溶液中C．測溶液的pH時，將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較D．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，然后再將上層液體也從下口放出參考答案：A略2.下列各組物質中，所含氯原子（包含氯離子）個數(shù)最多的是A．448mL（標準狀況）Cl2

B．0.5molHClC．13.35g

AlCl3

D．1L0.5mol/LMgCl2溶液參考答案：D3.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透光性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有

參考答案：D4.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（

）①2.24L氨氣含有NA個電子，②1.4g乙烯與丙烯（C3H6）的混合氣體含有NA個碳原子，③精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g，④標準狀況下，22.4L空氣含有NA個分子，⑤過氧化鈉與水反應，若電子轉移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g，⑥將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

A.③④⑦

B.①③④⑦

C.②③④⑤⑦

D.②④⑤⑦

參考答案：A略5.下列方法中，不能實現(xiàn)海水淡化的是（

）A.蒸餾法

B.電滲析法

C.過濾法

D.離子交換法參考答案：C略6.下列各裝置中，不能構成原電池的是（電解質都為稀硫酸）

（

）參考答案：略7.在標準狀況下，與2g氦氣所占體積相同的是A．2gH2

B．3．01×1023個CO分子C．0．25molN2

D．標準狀況下5．6LCH4參考答案：B略8.將標準狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中得到的鹽酸密度為bg·cm-3，則該鹽酸的物質的量的濃度是參考答案：D略9.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表下列說法正確的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XC．離子半徑：Z>W

D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵參考答案：B10.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

（

）A．Ba2+、C1-、、K+

B．Fe3+、OH-、、Na+C．Ca2+、、C1-、K+

D．H+、、ClO-、K+參考答案：C略11.下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體參考答案：B【詳解】A.容量瓶是精確的量器，洗凈的容量瓶不可以放進烘箱烘干，A項錯誤；B.滴定管用蒸餾水洗凈后內壁上附有水膜，若直接裝入標準溶液，標準溶液的濃度將減小，影響實驗結果的準確性，所以酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗，B項正確；C.若錐形瓶用待滴定溶液潤洗，錐形瓶中待測溶液的體積將偏大，引起待測酸（或堿）的濃度偏大，所以錐形瓶不能用待滴定溶液潤洗，C項錯誤；D.“立即用滴管吸出多余液體”，但吸出的液體中仍含有溶質，使得所配溶液的濃度偏小，正確的操作應該是重新配制，D項錯誤；答案選B。12.．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的最高價氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是五種元素中原子半徑最大的元素。它們的原子序數(shù)由大到小的順序是A、ABCDE

B、CDABE

C、BADCE

D、ECDBA參考答案：B略13.下列說法正確的是

(

)A.任何條件下的熱效應都是焓變B.書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kPa條件下的反應熱C.化學反應中的能量變化，是由化學反應中反應物中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的D.吸熱反應的AH<0，放熱反應的AH>0參考答案：C分析：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應熱；B、書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應熱；C、化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和生成；D、吸熱反應的AH>0，放熱反應的AH<0詳解：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應熱，故A錯誤；B、書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應熱，故B錯誤；C、化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，這是化學反應中能量變化的主要原因，故C正確；D、吸熱反應的AH>0，放熱反應的AH<0,故D錯誤；故選C。14.下列關于蛋白質的敘述中，錯誤的是A.蛋白質溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質B.在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結為豆腐C.溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高D.人工合成的具有生命活性的蛋白質——結晶牛胰島素是我國科學家1965年首次合成的參考答案：C15.下列各組物質的性質比較中，正確的是

A.穩(wěn)定性：HCl>H2S>H2O

B.堿性：NaOH>KOH>Mg(OH)2

C.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

D.還原性：I-﹤Br-﹤Cl-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是某同學設計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學反應方程式：；實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O該反應中的氧化劑是，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是mol；(2).裝置B中飽和食鹽水的作用是；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入；abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)樯舸蜷_D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式．參考答案：1.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

KMnO4

12.除去Cl2中的HCl3.d4.橙黃

E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色5.2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O考點：氯氣的實驗室制法；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．專題：鹵族元素．分析：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；根據(jù)反應物中所含元素化合價的變化判斷，高錳酸鉀中Mn元素化合價由+7價降到+2價，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，結合化合價的變化以及反應的方程式可計算轉移電子的數(shù)目；A中制取的氯氣含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫氣體；（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色；說明氯氣氧化性強于溴單質；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶解于四氯化碳中，振蕩分層，四氯化碳層在下層；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應的化學方程式是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水．解答：解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；在反應2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中Mn元素化合價由+7價降到+2價，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，依據(jù)氧化劑、還原劑得失電子守恒消耗2molKMnO4，有10molHCl被氧化，則消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是1mol，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；KMnO4；1；裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，故答案為：除去Cl2中的HCl；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；（4）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為橙黃色：氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性強于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳層）為紫紅色；故答案為：橙黃；E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應，離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．點評：本題以氯氣的制取及性質檢驗為載體綜合考查實驗的相關知識，注意化學方程式的書寫，得失電子守恒在氧化還原反應的相關計算中的應用，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）用雙線橋標出下列反應中的電子轉移的方向及數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑（1）3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O氧化劑是

，還原劑是

，

（2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2氧化劑是

，還原劑是

（3）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化劑是

，還原劑是

參考答案：略略18.和濃鹽酸在一定溫度下反應生成綠黃色的易爆物，其變化可表述為：

（1）請完成該化學方程式平配平（未知物化學式和系數(shù)填入框內）

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

（3）具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是的

倍.參考答案：（1）（2）②

（3）2.63

略19.（12分）已知：A是來自石油的重要有機