硝酸 酸雨及防治 課件 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第五章第二節(jié)氮及其化合物

第3課時硝酸酸雨及防治第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1.通過實驗探究，了解硝酸的性質，建構物質間轉化關系，能從化合價、類別兩個角度認識硝酸的性質，樹立宏微結合的觀念。2.結合真實情境中的應用實例，了解酸雨的形成及對生態(tài)環(huán)境的影響，樹立責任感，提高保護環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展意識。學習目標新課導入鉑金飾品以其所代表著“永恒”的含義，受到大多數(shù)人的喜愛。但鉑金真的是永恒的嗎？不是，王水能很輕易的將鉑金溶解，而王水的主要成分之一是硝酸一、硝酸1.硝酸的物理性質無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度比水大通過觀色態(tài)，聞氣味；掂輕重(同水比)；打蓋觀霧等得出其物理性質【思考1】濃硝酸常時間放置后會變?yōu)樽攸S色，濃硝酸呈棕黃色的原因是什么？【思考2】在實驗室中怎樣除去濃硝酸的黃色？【思考3】硝酸應如何保存？應避光，保存在通風、陰涼處4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，濃硝酸易分解生成紅棕色的NO2氣體，溶于濃硝酸中，使溶液呈棕黃色。通入適量空氣，發(fā)生反應：4NO2+2H2O+O24HNO3，黃色褪去。2.硝酸的化學性質（1）酸性①稀硝酸與燒堿溶液混合：②濃硝酸溶解氧化銅粉末：③稀硝酸與氨氣的反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O2HNO3+CuO==

Cu(NO3)2+H2OHNO3+NH3==NH4

NO3（2）不穩(wěn)定性活動探究向上拉銅絲，終止反應。尾氣處理裝置①銅絲這樣設計有什么優(yōu)勢？②為什么將生成氣體通入氫氧化鈉中？（3）強氧化性實驗現(xiàn)象實驗結論在具支試管中加入2mL濃硝酸，有______色氣體產(chǎn)生濃硝酸與銅反應，生成_______，化學方程式為：_____________________________________________；在具支試管中加入2mL稀硝酸，有無色氣體產(chǎn)生，該氣體在試管中很快變?yōu)開_____色稀硝酸與銅反應，生成______，化學方程式為：____________________________________________、_____________________。紅棕紅棕NO2NO3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2NO＋O22NO2Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O濃硝酸與稀硝酸均可與銅發(fā)生反應，哪個的氧化性更強？為什么?因為濃硝酸與銅反應生成NO2，化合價變化4；稀硝酸與銅反應生成NO，化合價變化2，所以稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強。濃硝酸的強討論交流總結感悟⑴除Pt、Au外，硝酸能與幾乎所有的金屬反應，金屬遇硝酸一般不產(chǎn)生H2；⑵不活潑金屬與濃硝酸生成NO2，與稀硝酸生成NO；⑶常溫下Fe、Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化。硝酸與金屬反應的規(guī)律二、酸雨及防治酸雨被稱為“空中死神”，你知道什么是酸雨嗎？酸雨的危害有哪些？空中的SO2主要有哪些來源？3.形成酸雨的主要污染物是什么？酸雨是如何形成的？1.什么是酸雨，呈酸性的雨水就是酸雨嗎？由于溶解了二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6【交流討論】2.舉例說出酸雨的危害水質酸化、土壤酸化、腐蝕建筑、設備、破壞植被等主要污染物為二氧化硫、氮氧化物。形成途徑一：

SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2

2H2SO4途徑二：

2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO44.（1）若想測量雨水是否為酸雨，請設計實驗并寫出操作的方法。取一片pH試紙放置在玻璃片上，用一支干燥的玻璃棒蘸取少許待測雨水點在試紙中央，片刻后與標準比色卡對比，讀出pH（2）收集到的酸雨樣品，放置時間稍長，酸性反而越強，原因是什么？酸雨中的H2SO3為中強酸，易被O2氧化為酸性強的H2SO4為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出有關“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式。酸雨的防治可以經(jīng)過脫硫處理，利用如下反應處理：CaCO3+SO2CaSO3+CO2、2CaSO3+O