安徽省滁州市來安縣半塔高級職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省滁州市來安縣半塔高級職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面的排序不正確的是（

）A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：B略2.下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是

（

）A、

+HO—NO2

—NO2+H2OB、CH3CH2OH+3O-2

2CO2+3H2OC、CH2=CH—CHO+2H2

CH3CH2CH2OHD、CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O參考答案：D略3.當(dāng)下列各組物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變時，組內(nèi)各成分以任意比例混合充分燃燒，消耗O2的量和生成的CO2的量都不變的是()A．乙烯乙醛

B．乙炔乙二醇C．甲烷

甲醇學(xué)科D．甲烷

乙醇參考答案：4.有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②加聚③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1,2-丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是()A．⑤①④③

B．⑥④③①C．①②③⑤

D．⑤③④①參考答案：A5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸D．工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制漂白粉參考答案：C略6.下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的（

）A.

丙烯分子有7個δ鍵，1個π鍵

B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化。C.

丙烯分子存在非極性鍵。

D.

丙烯分子中3個碳原子在同一直線上。參考答案：C略7.下列說法正確的是（

）A．在原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時都伴隨著能量變化C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快參考答案：B略8.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[:H]-B.在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C.在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個正六邊形所含有的碳原子數(shù)為2參考答案：AD略9.下列敘述正確的是A．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的B．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵C．氫鍵屬于分子間作用力，所以只存在分子之間D．能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)一般難溶于水參考答案：A略10.關(guān)于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的說法錯誤的是(

)

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同參考答案：D略11.圖中C％表示某反應(yīng)物在體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，V表示反應(yīng)速率，P表示壓強，t表示反應(yīng)時間。圖(A)為溫度一定時壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C％與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是

A、4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H=-808.7KJ/molB、N2O3(g)

NO2(g)＋NO(g)；⊿H=+41.8kJ/molC、3NO2(g)＋H2O(l)

2HNO3(l)＋NO(g)；⊿H=-261.3kJ/molD、CO2(g)＋C(s)

2CO(g)；⊿H=+171.4kJ/mol

參考答案：A略12.下列敘述正確的是A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B．酸式鹽的水溶液呈酸性C．鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

D．凡是強酸生成的鹽，其水溶液呈中性參考答案：C13.室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B．PH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mlC．V（NaOH）=20mL時，C（Cl﹣）═C（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10mL時，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）參考答案：AB考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．版權(quán)所有分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸；B．pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH；C．V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解；D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷．解答：解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，故A正確；B．pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正確；C．V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故C錯誤；D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），再結(jié)合電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D錯誤；故選AB．點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度中等．14.某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有兩個對位的烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)共有（

）A、1種

B、2種

C、3種

D、4種參考答案：B略15.下列物質(zhì)中屬于油脂的是A．油酸

B．石油

C．花生油

D．甘油參考答案：C試題分析：A、油酸屬于高級脂肪酸，A錯誤；B、石油主要是含有烴類的混合物，B錯誤；C、花生油屬于油脂，C正確；D、甘油是丙三醇，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為

．Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器B的名稱為

，干燥管D的作用為防止

．（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶．

參考答案：Ⅰ（1）鉀；鋁；鋁；

（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）錐形瓶；倒吸；（4）變藍；NaOH；（5）有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．考點：堿金屬及其化合物的性質(zhì)實驗；氯、溴、碘的性質(zhì)實驗．專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液．解答：解：Ⅰ（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；鋁；

（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；倒吸；（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，用于碳酸酸性強于硅酸，所以二氧化碳能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶于水的硅酸；氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故答案為：變藍；NaOH；（5）氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．點評：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法，明確除雜試劑的作用原則：除去裝置，不能引進新的雜質(zhì)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

物質(zhì)B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)下圖（所有無機產(chǎn)物均已略去）中各有機物的轉(zhuǎn)變關(guān)系回答問題：

（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡式為：A

B

。

（2）G、D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式是：

。

（3）一定條件下，能夠與1molF發(fā)生反應(yīng)的H2的最大用量是

mol。

（4）G有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：（只要求寫一種）

。參考答案：（10分）

（2）（3）5略18.（6分）有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，請寫出下列反應(yīng)類型。①苯與濃硝酸共熱生成硝基苯

②乙醛和新制的銀氨溶液反應(yīng)

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

④苯酚使?jié)怃逅噬?/p>

⑤溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱

⑥由乙炔制備聚乙炔

參考答案：取代（硝化）反應(yīng)

氧化反應(yīng)（不能答銀鏡反應(yīng)）

加成反應(yīng)

取代反應(yīng)消去反應(yīng)

加聚反應(yīng)略19.植物生長需要營養(yǎng)，實驗室現(xiàn)有一包由氯化銨和硫酸銨混合而成的白色粉末，課外小組的同學(xué)按下圖實驗設(shè)計進行實驗，測定這種混合物中各組分的含量，以便給植物施用。（1）溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式________。（2）他將樣品放入托盤天平的右盤中，樣品質(zhì)量記錄游碼為0.4g，左邊的托盤里的砝碼為16g，則樣品質(zhì)量是___