江蘇省蘇州市太倉實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

江蘇省蘇州市太倉實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于生活中的化學(xué)知識(shí)，說法正確的是

A．禁止使用含鉛汽油，原因是鉛資源短缺B．增長汽車排氣管的長度可以降低尾氣中CO和NO的含量C．目前國內(nèi)銷售的加碘食鹽中，碘以KIO3的形式存在D．光化學(xué)煙霧是大量排放SO2引起的參考答案：C略2.X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X原子半徑是短周期中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低B．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞W(wǎng)＞ZD．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種參考答案：A3.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P===OckJ/mol、O===OdkJ/mol.根據(jù)右圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是A．(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol

B．(6a＋5d－4c－12b)kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d)kJ/mol

D．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol參考答案：B略4.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.由H和O組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5NAB.78gNa2O2跟H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.20℃，1.01×105Pa時(shí)，5.6L乙炔中含有電子數(shù)為3.5NAD.同溫同壓下，16g氦氣的體積是16g甲烷體積的2倍參考答案：B略5.水溶液中能大量共存的一組離子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－ks5uC．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－ks5u參考答案：B6.下列大小比較不正確的是A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)干冰C．穩(wěn)定性

D．還原性參考答案：C7.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：

①G→Q+NaCl②Q+H2O

X+H2③Y

+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X

+

H2O

這五種化合物中，氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋?/p>

）

A．G、Y、Z、Q、X

B．Z、X、G、Y、Q

C．Q、G、Z、Y、X

D．G、Y、Q、Z、X參考答案：D略8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.濃燒堿溶液中加入鋁片:B.澄清的石灰水中加入少量溶液:C.將通入溶液中:D.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:參考答案：略9.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略10.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)

Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723

據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案：B11.霉酚酸嗎啉乙酯在臨床中常用于預(yù)防腎移植的排斥反應(yīng)及治療難治性排斥反應(yīng)。下列有關(guān)霉酚酸嗎啉乙酯的說法不正確的是A.分子式為：C23H31NO7B.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)C.該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能使溴水褪色D.一定條件下，1mol霉酚酸嗎啉乙酯最多可與3molNaOH反應(yīng)參考答案：B略12.在某固定容積的密閉容器中充入1molA，一定條件下建立如下化學(xué)平衡：aA（g）bB（g）＋cC（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)。下列說法正確的是

A．在建立新平衡的過程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a：b

B．若a＝b＋c，重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)不變

C．重新達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．在建立新平衡的過程中，混合氣體的密度逐漸減小參考答案：B略13.鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH

已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－

下列說法正確的是 A．

NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．

充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C．

充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH-,H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用

【答案解析】A

解析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液：充電時(shí)，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2A．正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正確；B．電解時(shí)陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-離子從陰極向陽極，故B錯(cuò)誤；C．H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯(cuò)誤；D．不能用氨水做電解質(zhì)溶液，根據(jù)已知有氨氣時(shí)容易發(fā)生副反應(yīng)生成亞硝酸根，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等。14.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0．6mol/L

B．在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

D．圖中線段oa:ab＝5:1參考答案：C略15.下列相關(guān)離子方程式的書寫正確的是A.鐵溶于適量硝酸中：B.向水中通入少量氯氣：C.碳酸氫鈉溶液中加入過量D.硫酸溶液中加入過量溶液：參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇陽離子K+

Na+

Fe2+

Ba2+

NH4+陰離子OHˉ

NO3ˉ

Iˉ

HCO3ˉ

AlO2ˉ

HSO4ˉ（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B的化學(xué)式為

；②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則①A為

；②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ

Ⅱ

；③請(qǐng)用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因

；④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為

參考答案：（12分）（1）①

Ba（OH）2（2分）②H++SO4ˉ+NH4++

Ba2+

+2OHˉBaSO4↓+NH3↑+2H2O（2分）（2）①FeI2（2分）；

②Ⅰ

僅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黃色（1分）Ⅱ

Iˉ、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色（1分）

③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）（2分）

④NO3ˉ+4H++3eˉ==NO↑+2H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

（填儀器名稱）。（2）如何洗滌沉淀

。（3）將沉淀灼燒、冷卻至室溫，若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1

g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2

g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：（1）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么

。（2）選擇的還原劑是否能用鐵

（填“是”或“否”），原因是：

。（3）若滴定用掉c

mol/L

KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。參考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）

（2）向?yàn)V出沉淀的漏斗加水至浸沒沉淀，待自然流下后，重復(fù)2～3次（2分）

（3）7（W2－W1

）/a

（2分）

Ⅱ．（1）過量的鹽酸對(duì)后面KMnO4的滴定有干擾（2分）

（2）否（1分）如果用鐵做還原劑，會(huì)與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測定（1分）

（3）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2．8bc/a（2分）

【知識(shí)點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

J5解析：Ⅰ、（1）因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶。（3）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為（W2-W1）g×1120/160；樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1120(W2?W1)/160a×100%。Ⅱ．（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，加入鹽酸，溶液中的氯離子會(huì)被氧化，多消耗高錳酸鉀，產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)測定誤差；（2）還原劑不能用鐵，因?yàn)橛匈N分會(huì)和過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再用高錳酸鉀滴定，多消耗氧化劑產(chǎn)生誤差，干擾原混合物的鐵元素的測定；（3）依據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依據(jù)定量關(guān)系計(jì)算得到：設(shè)鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%，

5Fe2+

～

5Fe3+～

KMnO4

5×56

1

a×X%×25.00/250.0

c×b×10-3

鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是X%=2.8bc/a【思路點(diǎn)撥】本題考查了鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定，實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的計(jì)算應(yīng)用，同時(shí)考查了實(shí)驗(yàn)知識(shí)的分析判斷，難度不大。18.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

①稱量固體藥品時(shí)，將藥品直接放在天平托盤上。②實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈③先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH④在量筒中稀釋濃硫酸⑤金屬鈉保存在CCl4中⑥金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋⑦用100mL量筒量取2.50mL鹽酸參考答案：2、619.【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問題：（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是

，其晶胞中的原子數(shù)為，晶體類型為．（2）d中元素的原子核外電子排布式為

．（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是

，原因是，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為

，中心原子的雜化軌道類型為

．（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是

．（5）k的分子式為

，中心原子的雜化軌道類型為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）．參考答案：（1）金剛石；8；原子晶體；（2）1s22s22p63s23p5；（3）H2O；分子間形成氫鍵；V型；sp3；（4）HCl；（5）COCl2；sp2；極性．

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【專題】推斷題．【分析】a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，b與c反應(yīng)生成水，故b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個(gè)原子周圍有4個(gè)鍵，判斷為金剛石，則a為C，故b為H2、c為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，f為CO，g為CO2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2，以此來解答．【解答】解：a、b、c和d分別為四種短周期元素的常