四川省阿壩市第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

四川省阿壩市第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，不合理的是：

A、化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程B、化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間

C、加收廢舊電池是為了防止其中的汞、鎘、鉛等離子對土壤和水源產(chǎn)生污染D、非金屬元素間相互結(jié)合形成的化合物也可以是離子化合物參考答案：B略2.中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準(zhǔn)確性的是

（

）A

用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積

B

NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出C、大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D、測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度參考答案：B略3.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4＋)=2.0×10－5mol/L、c(Cl－)=6.0×10－5mol/L、c(Na＋)=1.9×10－5mol/L、c(NO3－)=2.3×10－5mol/L、c(SO42－)=2.8×10－5mol/L，此次酸雨的c(H＋)為A．1.0×10－4mol/L

B．2.0×10－4mol/L

C．1.0×10－5mol/L

D．2.0×10－5mol/L參考答案：A略4.下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，萃取劑與原溶劑要不互溶參考答案：A略5.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是()A.K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B.NH4+、Cu2＋、SO42－、Na＋C.Mg2+、Na+、Cl?、CO32－

D.NH4+、K＋、HCO3－、Cl－參考答案：AFe2＋與OH－有沉淀生成，加入H＋后，F(xiàn)e2＋、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為一氧化氮氣體，符合題意，A正確；Cu2＋與OH－有沉淀生成，加入H＋無現(xiàn)象，B錯誤；Mg2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能共存，C錯誤；HCO與OH－反應(yīng)生成CO32-，無沉淀，D錯誤；正確選項A。點睛：Fe2＋、NO能夠大量共存，但是在強酸性條件下，F(xiàn)e2＋被硝酸氧化為Fe3+，本身被還原為一氧化氮氣體，不能大量共存。6.已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是A.四種元素位于同一周期

B.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZC.離子的氧化性aW3+>bX+

D.a+3<c-2參考答案：C7.溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是（

）A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B．溴單質(zhì)只具有氧化性C．溴原子外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D．溴離子可以用硝酸和AgNO3溶液來檢驗參考答案：B8.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-

D.K+、Al3+、SO42-、OH-參考答案：AA、能夠大量共存，故正確；B、Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故錯誤；C、H＋和CO32－生成HCO3－或CO2，不能大量共存，故錯誤；D、Al3＋和OH－反應(yīng)生成Al(OH)3或AlO2－，不能大量共存，故錯誤?！军c睛】判斷離子共存能否大量共存，審清題意，一是“可能大量共存”還是“一定大量共存”，二是溶液是否是無色溶液，Cu2＋藍色、Fe3＋棕黃色、Fe2＋淺綠色、MnO4－紫紅色、Cr2O72－橙紅色、CO2＋粉紅色等，三是溶液顯酸性還是堿性，特別是和Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液、水的電離等；把握四種反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)（Fe3＋、MnO4－、NO3－(H＋)、Cr2O72－等具有氧化性、I－、S2－、SO32－等具有還原性）、雙水解（Al3＋與AlO2－、S2－、CO32－、HCO3－等，F(xiàn)e3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－等）、絡(luò)合反應(yīng)（Fe3＋與SCN－）。9.下列物質(zhì)分類正確的是（

）A.SiO2、NO2均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體C.燒堿、乙醇均為電解質(zhì)

D.水玻璃、冰醋酸均為混合物參考答案：B【詳解】A.NO2不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B.稀豆?jié){、淀粉溶液中的有機大分子的直徑處于1nm—100nm范圍內(nèi)，故它們屬于膠體，故B正確；C.乙醇為非電解質(zhì)，故C錯誤；D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，但冰醋酸為純的乙酸，為純凈物，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題主要考查了物質(zhì)的分類，涉及到酸性氧化物、分散系、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等類別。10.下列說法中正確的一組是

A．H2和D2互為同位素；

B．

互為同分異構(gòu)體；

C．正丁烷和異丁烷是同系物；D．

是同一種物質(zhì)

參考答案：D略11.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！毕铝姓f法錯誤的是A.“石堿”中含有離子鍵 B.“石堿”中含有極性共價鍵C.“石堿”是離子化合物 D.“石堿”中含有非極性共價鍵參考答案：D“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，碳酸鉀中含有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物，沒有非極性鍵，答案選D。

12.下列對的敘述中正確的是()A.有兩種結(jié)構(gòu)

B.只有一種結(jié)構(gòu)

C.含有非極性鍵

D.有四種結(jié)構(gòu)參考答案：B試題分析：由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中的任何兩個H原子都相鄰，故CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，由于分子中含有的C—Cl鍵和C—F鍵都是不同元素的原子形成的共價鍵，所以都是極性共價鍵。因此選項B符合題意。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.17gOH-含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB.2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的共價鍵數(shù)為NAD.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為0.1NA參考答案：A【詳解】A.一個OH-離子含9個質(zhì)子，17gOH-含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A正確；B.CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的數(shù)目少于NA，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF不是氣態(tài)，故C錯誤；D.H218O中含10個中子，相對分子質(zhì)量為20，D2O中含10個中子，且相對分子質(zhì)量為20，故可將其看成同一種物質(zhì)，2.0gH218O的物質(zhì)的量為2.0g/20g·mol－1=0.1mol，1molH218O有10mol中子，故0.1molH218O含中子數(shù)為1NA，故D錯誤；故選A。14.近年來，我國霧霾天氣常致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液參考答案：B【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】霧屬于膠體分散系．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液．“納米”是一個長度的單位，1nm=10﹣9m，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同．【解答】解：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選B．15.今有下列儀器：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、坩堝鉗、火柴、濾紙，從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進行的分離操作是（

）A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用于分離或提純物質(zhì)的常用方法有：A．萃取

B．分液

C．過濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)結(jié)晶

F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2顆粒（

）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（

）

（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（

）（4）把溴水中的溴提取出來（

）

（5）用自來水制取醫(yī)用純凈水（

）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（

）（7）分離汽油和水的混合物（

）參考答案：C

E

F

A

F

D

B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知十種物質(zhì)：①H2O

②空氣③Mg

④CaO

⑤H2SO4⑥氫氧化鋇⑦飽和FeCl3溶液

⑧氨水⑨HNO3⑩膽礬，根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：(1)屬于混合物的是___________（填序號，下同），屬于弱電解質(zhì)的是_______________。(2)上述物質(zhì)中_____與_____在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，且離子方程式為H+＋OH－===H2O。(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有____________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。(4)實驗室配制900mL0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質(zhì)（從上述物質(zhì)中選取）的質(zhì)量為________g，從配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的數(shù)目為_______（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。參考答案：(1)②⑦⑧

①

(2)⑥

⑨

(3)①⑦

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

(4)25.0

0.03NA【詳解】(1)根據(jù)物質(zhì)的組成和概念判斷物質(zhì)的分類：②空氣、⑦飽和FeCl3溶液

⑧氨水由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，①H2O屬于弱電解質(zhì)；故答案為②⑦⑧；①；（2）離子反應(yīng)H+＋OH－===H2O代表強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，如Ba（OH）2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O等，故答案為：⑥、⑨；（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，反應(yīng)原理為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；故答案為①⑦；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；（4）由于實驗室中沒有900mL容量瓶，只能選用1000mL容量瓶，即需要配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為：1L×0.1mol/L=0.1mol，需要稱取膽礬的質(zhì)量為0.1mol×250g/mol=25.0g；從配制好的溶液中取出300mL，濃度不變，則其中含有SO42-的數(shù)目為0.1mol×0.3L×3NA=0.03NA。18.同溫同壓條件下，等質(zhì)量的CO2與O2的體積比為_______，分子數(shù)之比為_______，原子數(shù)之比為_______，密度之比為________。參考答案：8∶118∶1112∶1111∶8解析：等質(zhì)量的CO2與O2的物質(zhì)的量之比為32∶44，即8∶11，分子數(shù)之比、體積之比都等于物質(zhì)的量之比，原子數(shù)之比