陜西省咸陽市彬縣新民中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

陜西省咸陽市彬縣新民中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯(cuò)誤的是A．pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)B．同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)C．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)參考答案：C略2.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）A.將Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的強(qiáng)弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,則2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：B略3.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。下列做法正確的是A.用硫黃熏蒸饅頭，使饅頭變得更白B.將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長(zhǎng)保鮮時(shí)間C.用K2FeO4代替氯氣給自來水消毒，提高效率并減少二次污染D.在熟食中添加過量的亞硝酸鈉，防腐并改善肉食的色澤與口感參考答案：C4.下列圖像表達(dá)正確的是（）A.氨水的稀釋B.等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)C.氫氣與氧氣反應(yīng)

中的能量變化D.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)參考答案：A略5.下列有關(guān)說法正確的是

()A.把水滴加到包Na2O2的脫脂棉上，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在做鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)取黃豆大小的鈉并在燒杯上蓋玻璃片C.配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)，量取一定體積的濃硫酸注入燒杯，加水稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.通過加熱除去氯化銨固體中的碘單質(zhì)參考答案：A略6.雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣．對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是（）A．a(chǎn)氣體為氫氣，b氣體為氧氣B．A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸C．c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜D．該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑參考答案：D【考點(diǎn)】電解原理．【分析】根據(jù)外加電源的正負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽極，有氣體b生成的一極為陰極；陽離子透過d隔膜向陰極移動(dòng)，陰離子透過c隔膜向陽極移動(dòng)；根據(jù)兩極上放電的離子來判斷生成的氣體．【解答】解：A、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以a氣體為氧氣，b氣體為氫氣，故A錯(cuò)誤；B、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，同時(shí)生成氫離子，所以陽極生成硫酸，即A溶液為硫酸；在陰極氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，所以陰極生成NaOH，即B溶液為氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)外加電源的正負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽極，有氣體b生成的一極為陰極；陽離子透過d隔膜向陰極移動(dòng)，則d隔膜為陽離子交換膜，陰離子透過c隔膜向陽極移動(dòng)，c隔膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池原理的應(yīng)用，注意根據(jù)外加電源的正負(fù)極判斷電解池的陰陽極，根據(jù)離子移動(dòng)方向判斷離子交換膜，注意把握題目中給出的信息，題目難度中等．7.（08年全國(guó)卷Ⅱ）2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）

A．分子中碳原子不在一條直線上

B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C．比丁烷更易液化

D．是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：答案：C解析：烷烴分子結(jié)構(gòu)，是以每個(gè)碳為中心的四面體結(jié)構(gòu)，多碳烷烴的碳鏈?zhǔn)卿忼X型的，碳原子不在一條直線上；烷烴的特征反應(yīng)是在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；石油分餾所獲碳原子在1—4之間的烷烴混合物叫石油氣，更進(jìn)一步分離石油氣可獲得丙烷。烷烴隨分子內(nèi)碳原子數(shù)的增多，狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量的增大，分子間作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化?？键c(diǎn)：烷烴的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)（液化）、化學(xué)性質(zhì)（取代反應(yīng)）、丙烷的獲?。ㄊ头逐s）。8.下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H＞0，S＜0C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OHH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B試題分析：A．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，微粒防止鐵離子水解，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，A正確；B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則根據(jù)△G＝△H－T·△S＜0可知反應(yīng)的△H＜0，△S＜0，B錯(cuò)誤；C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋常見銨根水解，c(H+)/c(NH4+)的值增大，C正確；D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體NaOH，平衡顯正反應(yīng)方向減小，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大，D正確，答案選B。9.下列反應(yīng)必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是

（）A．跟鋅反應(yīng)制氫氣

B．跟苯、濃硝酸作用制硝基苯C．溶解金屬銅

D．作乙酸乙酯水解的催化劑參考答案：答案：AD10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是；A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：略11.為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是

A．稀硝酸

B．濃硝酸

C．濃硫酸

D．濃鹽酸參考答案：B12.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列結(jié)論正確的是

()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略13.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理正確的是

(

)A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO。D．在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，說明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)參考答案：A略14.11g由2H和18O構(gòu)成的水中所含中子的物質(zhì)的量為A．6mol

B．5mol

C．8.5mol

D．7mol參考答案：A略15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．苯酚鈉溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性，回答下列問題。

（1）寫出裝置A中制取CO2的離子方程式：

。（2）裝置B中最適宜的試劑是

溶液（符合：既除去雜質(zhì)氣體又生成CO2）。（3）必須用裝置C除去氣體中水蒸氣的理由是：水蒸氣與黑色固體高溫下反應(yīng)生成的

會(huì)干擾試驗(yàn)（填分子式）。（4）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在上圖中裝置

與

之間連下圖所示的

裝置（填序號(hào)）。參考答案：（1）略，（2）飽和碳酸氫鈉溶液，（3）H2

（4）D

E

4略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.迷迭香酸是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效。某同學(xué)設(shè)計(jì)了迷迭香酸

的合成線路如圖所示：R、R’表示烴基或氫原子；

②苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。（1）迷迭香酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基、

和

。（2）迷迭香酸在無機(jī)酸作用下發(fā)生水解的化學(xué)方程式是

。（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（4）E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）與E互為同分異構(gòu)體且同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物有

種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、

。①苯環(huán)上共有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；②1mol該同分異構(gòu)體分別與NaHCO3、NaOH反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量分別是1mol、4mol。參考答案：（1）碳碳雙鍵、酯基

（2）

（3）（4）

（5）4；略18.化合物A～I(xiàn)均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl-、OH-、S042-等八種離子中的某兩種形成的化合物，物質(zhì)A～I(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，B

；（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：

；（3）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反應(yīng)后，所得混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為

。參考答案：略19.化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Ⅰ.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng).耗能

少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號(hào)）A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B.第一電離能As>GaC.電負(fù)性As>Ga

D.原子半徑As>Ga

（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為__________；

（3）AsH3空間形狀為___________；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；Ⅱ.金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（4）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因

，Cu2+的核外電子排布式為__________________________。

（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有

和

。參考答案：（1）BC（2）（CH3）3Ga+AsH3

GaAs+3CH4

（3）三角錐.

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