廣東省湛江市秦皇島十二中學高一化學上學期期末試卷含解析

廣東省湛江市秦皇島十二中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列方法中，正確的是A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

B．在樣品溶液中先加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，則樣品中含有Cl—C．將熟石灰和氯化銨混合加熱，可以制備氨氣D．將燒瓶中的濃氨水加熱參考答案：ABC2.下列反應中，屬于吸熱反應的是：

A．木炭與氧氣的反應

B．木炭與二氧化碳氣體反應

C．鋁粉與氧化鐵的反應

D．甲烷與氧氣的反應參考答案：B3.有機物與人類的生產和生活密切相關，下列有關有機物及其反應的認識錯誤的是（

）A.有機物不具備無機物的性質

B.有機物參與的反應，一般比較復雜，反應速率較慢，且常伴有副反應發(fā)生C.有機物和無機物之間是不可能相互轉化的兩類物質D.所有有機化合物均易燃燒參考答案：D略4.

如下圖所示，小試管內盛有約3mL飽和CuS04溶液，與錐形瓶連通的u型管內盛有少量水(為便于觀察，預先染成紅

色)。沿小試管內壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻。不可能觀察到的現(xiàn)象有

A．小試管內液體分兩層，上層藍色，下層無色

B．u型管內左邊液面下降，右邊液面升高C．有少量白色固體析出

D．有少量藍色固體析出參考答案：D5.分類是化學學習中經常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是

(

)A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素B．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間C．Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加D．燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應一定沒有燃燒現(xiàn)象參考答案：B略6.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤參考答案：B略7.下列關于苯的敘述正確的是A.反應①常溫下能進行，其有機產物為B.反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C.反應③為加成反應，產物是硝基苯D.反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵參考答案：B試題分析：A．苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，故A錯誤；B．苯不含碳碳雙鍵不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯密度小于水，不溶于水，故B正確；C．反應③為苯與硝酸在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯，故C錯誤；D．反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，但是苯分子不含碳碳雙鍵，故D錯誤；

8.下列說法正確的是（

）A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色，且原理相同B．不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀參考答案：BA、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，原理不同，故錯誤；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別，故正確；C、硫和氧氣反應，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，故錯誤；D、SO2不與CaCl2發(fā)生反應，故錯誤。9.一元硬幣有銀白色的金屬光澤，有的同學認為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學探究中的（）A.實驗

B.比較

C.觀察

D.分類參考答案：A同學用磁鐵來吸一下一元硬幣，這一過程屬于科學探究中的實驗法，答案選A。10.實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是A.蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.實驗時冷卻水應從a進入，從b流出C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2參考答案：AA．為防止暴沸，蒸餾燒瓶需加入少量沸石，故A正確；B．冷凝管內冷卻水的流向，應該是低進高出，即從b進入，從a流出，故B錯誤；C．通過蒸餾，錐形瓶中能收集到純凈的蒸餾水，故C錯誤；D．該裝置只可用于分離海水中的水和無機鹽，不能將NaCl和MgCl2分離，故D錯誤，答案為A。11.下列四種基本類型的反應中，一定屬于氧化還原反應的是（

）A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：略12.已知：①＝H2O（g）△H1＝akJ，②＝2H2O（g）△H2＝bkJ，③＝H2O（l）△H3＝ckJ，④＝2H2O（l）△H4＝dkJ。下列關系式中正確的是（

）A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C13.用下列物質冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是A．Fe2O3

B．Al2O3

C．HgO

D．Cu2S參考答案：A略14.下列物質中，不含共價鍵的是（

）Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH參考答案：A略15.已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸，下列有關氮化鎵的說法中正確的是()A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．鎵元素比鋁元素金屬性弱C．氮化鎵中氮元素顯＋3價D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取Cl2及性質的驗證實驗組合裝置如下：

回答下列問題：

(1)A中的化學方程式為

。(2)B的作用是除去HCl氣體，C的作用是

。(3)E、F中觀察到的現(xiàn)象分別是

，你得到的結論是

。(4)G的作用是

，

化學方程式為

。參考答案：(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯氣中的水蒸氣，得到干燥的氯氣，防止對E中實驗的干擾(3)E中紅色布條不褪色，F(xiàn)中紅色布條褪色

說明干燥的Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應的某種產物具有漂白性

(4)防止尾氣中的氯氣污染空氣

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課外活動小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。⑴下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應結束后分離出溶液備用

紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕的空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[可以認為其主要成分為Cu2（OH）2CO3]按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）。置換反應：

，化合反應：

。⑵工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MNO2）反應來冶煉金屬錳。該工藝的實驗原理是（用化學方程式來表示）

。參考答案：⑴2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu（答案合理即可）2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2（OH）2CO3⑵3MnO2+4Al3Mn+2Al2O318.元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。序號①②③④科學家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號）。（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是_________，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是_________。②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質原因是_________（填字母序號）。A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應。Z的單質常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5。其余信息如圖所示：①上述七種元素中，處于第二周期的有_________（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是_________。②E的原子結構示意圖為_________，寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：_________。③B單質與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為_________；Y單質與X的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為_________。④B和D的最高價氧化物的水化物的化學式分別為_________、_________，二者酸性前者_________（填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結構解釋產生差異的原因：_________。參考答案：(1)②③④①

(2)①橫行

預測此處應有一個相對原子質量為70的元素

懷疑Te的相對原子質量（或同一列相對原子質量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質量應該在122和127之間）

②A

(3)①C、N

第三周期

第IA族

②

③C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑

④H2CO3

HNO3

弱于

C原子和N原子具有相同電子層，N原子的核電荷數(shù)多于C，N原子半徑小于C，N原子核對最外層電子的吸引作用大于C，N非金屬性強于C解析：(1)最早是尚古爾多，認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯(lián)，以后紐蘭茲發(fā)現(xiàn)了“八音律”，再后來道爾頓創(chuàng)立近代原子論，德貝萊納發(fā)現(xiàn)了5組性質相似的“三元素組”，按照時間先后排序為②③④①，故答案為：②③④①；(2)①根據(jù)上表可知，門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一橫行的元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表示預測此處應有一個相對原子質量為70的元素；第5列方框中“Te=128？”的問號表示懷疑Te的相對原子質量(或同一列相對原子質量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質量應該在122和127之間)，故答案為：預測此處應有一個相對原子質量為70的元素；懷疑Te的相對原子質量(或同一列相對原子質量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質量應該在122和127之間)；②元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化，其本質原因是隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故選A；(3)在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應，Y為Al元素；Z的單質常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5，說明Z的相對分子質量為71，則Z為Cl元素；根據(jù)圖示，X最外層電子數(shù)為1，X與Y處于同一周期，X為Na元素；E的最外層電子數(shù)為6，原子半徑比X小，D的最外層電子數(shù)為5，原子半徑比E小，說明DE不在同一周期，則E為S元素，D為N元素；B的最外層電子數(shù)為4，原子半徑比D大，比E小，則B為C元素；A的最外層電子數(shù)為1，原子半徑比B大，則A為H元素。①上述七種元素中，處于第二周期的有C、N，X為Na元素，在周期表中位于第三周期第IA族；②E為S元素，原子結構示意圖為，Z為Cl元素，氣態(tài)氫化物的電子式為，故答案為：

；；③B為C元素，E為S元素，碳與濃硫酸在加熱時反應生成二氧化碳和二氧化硫，反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+