浙江省溫州市溫第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省溫州市溫第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）參考答案：B略2.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是().A．N2、H2、NH3的濃度相等

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：B3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB.4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液C.常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD.1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，A錯誤；B、4.0gNaOH固體溶于100mL水中所得溶液的體積不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B錯誤；C、22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，C正確；D、1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，但溶劑水中還含有氧原子，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，解答該類試題時要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。4.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略5.下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說法錯誤的是A.天然氣、可燃冰作為燃料的主要成分均是甲烷B.甲烷、乙烯與苯都屬于烴類有機化合物C.甲烷和甲苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙烯能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C分析：A.甲烷大量存在于天然氣、沼氣、“可燃冰”中；

B.只含C、H兩種元素的有機物是烴；

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,與溴單質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng).詳解:A.天然氣、沼氣、“可燃冰”中含有大量的甲烷,所以A選項是正確的；

B.甲烷、乙烯與苯都只含C、H兩種元素，屬于烴，故B正確；

C.甲苯中與苯環(huán)相連的C上有H能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,而甲烷是飽和烷烴、苯的分子結(jié)構(gòu)是六個碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以C選項是錯誤的；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,所以D選項是正確的；

答案選C。6.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()參考答案：D解析：A項是液體的蒸發(fā)，為物理變化；B項是復(fù)分解反應(yīng)；C項是固體的溶解操作，為物理變化，D項為電解水，是氧化還原反應(yīng)。7.四氟乙烯的分子式為CF2==CF2，它的加聚反應(yīng)的產(chǎn)物聚四氟乙烯可以作為不粘鍋的內(nèi)襯，其結(jié)構(gòu)可表示為A.

B.—CF2—CF2—C.CF2==CF2

D.—CF2==CF2—參考答案：A8.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．8個中子的碳原子的符號：12C

B．NaCl的電子式：C．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D9.銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有

（

）A.離子鍵和共價鍵

B.離子鍵和配位鍵

C.配位鍵和共價鍵

D.離子鍵參考答案：C略10.有關(guān)硅及其化合物的敘述正確的是（）A．二氧化硅與任何酸都不反應(yīng)B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀C．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以單質(zhì)形式存在于地殼中D．二氧化硅溶于水顯酸性參考答案：B【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)；B．二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；C．依據(jù)硅在自然界中只以化合態(tài)存在解答；D．二氧化硅不溶于水．【解答】解：A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故A錯誤；B．二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，故B正確；C．硅在自然界中只以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．二氧化硅不溶于水，故D錯誤；故選：B．11.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體（假設(shè)氣體全為NO）的物質(zhì)的量為A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：B略12.下列各組物質(zhì)分類正確的是

(

)

酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石灰石水B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸膽礬熟石灰干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石

參考答案：B略13.碘-131是一種放射性核素，它的原子核內(nèi)有78個中子，下列說法正確的是（

）

A.碘-131形成的單質(zhì)與碘-127形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

B.碘元素的相對原子質(zhì)量為131

C.碘的原子序數(shù)為78

D.原子中有131個質(zhì)子參考答案：A略14.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略15.下列過程中沒有破壞化學(xué)鍵的是(

)A．氯化氫溶于水

B．氯化銨分解C．食鹽熔化

D．干冰升華參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進行了有關(guān)實驗：（1）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中確有余酸的是

（填編號）。A．鐵粉

B．BaCl2溶液

C．銀粉

D．Na2CO3溶液③為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：

。（2）甲學(xué)生設(shè)計測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實驗方案是測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，下列實驗方案中不可行的是_____

__（填寫字母編號）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝訩MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（3）乙學(xué)生設(shè)計測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后混合溶液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾，再將沉淀洗滌、干燥、稱量。請寫出生成沉淀的離子方程式：

（4）圖中C是尾氣處理裝置，但常常產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，請你設(shè)計實驗裝置，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在右圖中補充完整：參考答案：（1）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；

②A、D（2分）

③反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)（2分）；（2）A、C（2分）

（3）Cu2++S2-=CuS↓（2分）（4）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學(xué)需要配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液時，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為__．（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：(1)小蘇打

4.2g

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

攪拌、引流

(3)偏高解析：(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1mol?L-1

的NaHCO3溶液500mL時，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；溶解固體時為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時為防止液體灑出來，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；(3)定容觀察液面時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。18.（10分）已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：

MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點（℃）28522045714190（2.5×105Pa）沸點（℃）360029801412177.8（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂；用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因是：___▲____；AlCl3可能為___▲____晶體。（2）請設(shè)計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬化合物的類型，其實驗方法是_____▲____。（3）AlCl3具有以下__▲__特殊性質(zhì)（請?zhí)钚蛱枺＂僖?/p>