陜西省西安市西工院附中高一化學(xué)模擬試題含解析

陜西省西安市西工院附中高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：2：3

B.3：2：1

C.6：3：2

D.2：3：6參考答案：C略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NAB．18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NAC．13.8gNO2與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子來(lái)分析C、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子來(lái)分析；D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w．【解答】解：A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.05NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子即11NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、13.8g二氧化氮的物質(zhì)的量為n==0.3mol，而3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C正確；D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故三氧化硫的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選C．3.溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四種離子.已知K+、Fe2+、Cl－的個(gè)數(shù)比為3:2:1，則溶液中Fe2+與SO42-的個(gè)數(shù)比為A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2參考答案：A略4.下列說(shuō)法正確的一組是(

)①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol·L-1④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A、①③⑤⑥

B、②④⑤⑥

C、只有⑤

D、只有⑥參考答案：C5.制取相同質(zhì)量的硝酸銅的下列方法中，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是

A．Cu+HNO3(濃)

B．Cu+HNO3(稀)C．CuO+HNO3

D．Cu(OH)2+HNO3參考答案：A6.以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（）A.3s B.3p C.3d D.3f參考答案：D 第三能層只有3s、3p、3d能級(jí)，沒(méi)有3f能級(jí)，故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要熟悉每一能層具有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，每一能層由少到多的能級(jí)順序?yàn)閟、p、d、f等，如第三能層有3s、3p、3d能級(jí)。7.下列說(shuō)法正確的是A．煤的干餾、煤的氣化、石油裂化是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化B．向試管中加入2mL5%硫酸銅溶液，再滴加幾滴稀氫氧化鈉溶液，混勻，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精燈上加熱至沸騰，可看到紅色沉淀C．光照時(shí)甲烷使氯氣褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：A略8.氫氣是未來(lái)的理想能源，理由是(

)①熱值高

②燃燒時(shí)不污染環(huán)境

③用于制取H2的水資源豐富

④密度小，便于運(yùn)輸A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A略9.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略10.關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A．兩種氣體都是無(wú)色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對(duì)空氣的污染B．二氧化硫與過(guò)量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸C．兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸參考答案：B解析：二氧化氮跟水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用強(qiáng)氧化性，二氧化硫也不具有強(qiáng)氧化性。11.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液．正確的操作順序可以是（）A．⑤②④③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③參考答案：C【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過(guò)量的鋇離子．鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無(wú)先后順序要求．【解答】解：泥沙可用過(guò)濾除掉，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，蒸發(fā)除掉水和過(guò)量的氯化氫，所以正確的順序?yàn)椋孩菁舆^(guò)量的BaCl2溶液，④加過(guò)量的Na2CO3溶液，②加過(guò)量的NaOH溶液，①過(guò)濾，③加適量的鹽酸；（或者②加過(guò)量的NaOH溶液，⑤加過(guò)量的BaCl2溶液，④加過(guò)量的Na2CO3溶液，①過(guò)濾，③加適量的鹽酸）．所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③．故選C．12.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A.可能有SO42-或Ag+

B.一定有SO42-C.一定無(wú)Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：A略13.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g

B．1molH2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等

C．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

D．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：D略14.設(shè)反應(yīng)①△H=akJ/mol.

反應(yīng)②

△H=bkJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關(guān)敘述正確的是（

）T/KK1K29731.472.3811732.151.67

A．b＞0

B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大

C．a(chǎn)＞b

D．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略15.下列敘述正確的是

(

)A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置圖：（1）反應(yīng)前，在裝置A中

裝濃鹽酸（填寫(xiě)儀器名稱(chēng))

裝MnO2（填寫(xiě)儀器名稱(chēng))裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）裝置B中的現(xiàn)象是

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）裝置D中所裝試劑是

，作用是

。（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）Ⅰ.1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).⑴.科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：晶體NaClKClCaO晶格能／(kJ·mol－1)78671534014種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是

。⑵.科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.①.寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式

②.寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）

Ⅱ.常見(jiàn)有機(jī)化合物,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有

（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子中心原子C也是采取sp2雜化成鍵，預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

形。參考答案：A.Ⅰ.MgO＞CaO＞NaCl＞KCl

ks5u①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

②

Ⅱ.①③

平面三角

18.（5分）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題：(1)還原劑是

（寫(xiě)化學(xué)式）；(2)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×1024個(gè)電子時(shí)，被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

升參考答案：（5分）（1）NH3；（1分）

（2）略；（2分）

（3）22.4（2分）略19.某學(xué)生通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_____。(2)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會(huì)_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是_____。A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)通過(guò)分析圖像可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_(kāi)____mol/L。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平

(2)不相等

相等

中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無(wú)關(guān)

(3)ABE

(4)低于

1.5

(5)－51.8kJ/mol【分析】（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒(méi)填滿(mǎn)碎紙條；（2）中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；（3）根據(jù)中和熱測(cè)定過(guò)程中誤差判斷；（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)Q=cm△T進(jìn)行計(jì)算。【詳解】（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒(méi)填滿(mǎn)碎紙條，應(yīng)用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等；（3）A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈，在測(cè)堿的溫度時(shí)，會(huì)發(fā)生酸和堿的中和，溫度計(jì)示數(shù)變化值減小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)A正確；B、把量筒中氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)導(dǎo)致一部分能量的散失，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)B正確；C、做本實(shí)驗(yàn)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)，會(huì)使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導(dǎo)致實(shí)