2022年河北省石家莊市塔元莊中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年河北省石家莊市塔元莊中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，不能作為判斷該化學(xué)平衡標(biāo)志的是A．容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而改變

B．容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時(shí)間而改變C．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)BD．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)C參考答案：C2.已知在一定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3Mg＝Mg3N2（固），空氣緩緩?fù)ㄟ^下圖裝置時(shí)，依次除去的氣體是A．CO2、N2、H2O、O2

B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2

D．N2、O2、CO2、H2O參考答案：B略3.硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機(jī)硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A.硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B.乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體C.甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)低D.甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷參考答案：C詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構(gòu)體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對(duì)分子質(zhì)量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。4.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣B．氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2OC．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；B．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；C．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水．【解答】解：A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，二者反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣，故A正確；B．氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正確；故選B．5.同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的

體積之比是

A．1:4

B．4:1

C．1:2

D．2:1參考答案：D略6.將CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)推測(cè)一定不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是A.飽和Na2CO3溶液

B.CaCl2溶液

C.澄清石灰水

D.Na2SiO3溶液參考答案：B飽和Na2CO3溶液與CO2氣體反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉固體，溶液變渾濁，A錯(cuò)誤；CaCl2溶液與CO2氣體不反應(yīng)，因?yàn)樘妓岵荒苤苽潲}酸，B正確；澄清石灰水通入少量CO2氣體，溶液變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w過量，沉淀又溶解，生成碳酸氫鈣溶液，C錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液和CO2氣體反應(yīng)生成硅酸沉淀，體現(xiàn)了強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。7.若能發(fā)現(xiàn)第117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子。下列敘述中正確的是

()A.此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B.其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C.其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑D.AgX是一種有色的易溶于水的化合物參考答案：C試題分析：117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子，該元素處于處于ⅦA族。A、同主族自上而下非金屬性減弱，117號(hào)元素非金屬性比At弱，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，該元素氫化物穩(wěn)定性比HAt差，故該氫化物HX不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、同主族自上而下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，其單質(zhì)帶有金屬光澤，氧化性比碘的弱，不能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，故B錯(cuò)誤；C、處于ⅦA族，與氯氣、溴、碘的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似，其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑，故C正確；D、處于ⅦA族，AgCl、AgBr、AgI溶解性依次減小，顏色加深，AgX是一種有色的難溶于水的化合物，故D錯(cuò)誤，故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查元素周期律應(yīng)用，注意理解同主族元素單質(zhì)化合物相似性與遞變性，注意掌握鹵素單質(zhì)化合物性質(zhì)，117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子，該元素處于處于ⅦA族。

8.以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性（即原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)品）要求的是

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．用SiO2制備高純硅參考答案：略9.常見的大氣污染物分為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NO＋O2===2NO2，則NO2為二次污染物，下列四種氣體①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO中能導(dǎo)致二次污染的是()A．僅②⑤ B．僅①②③C．僅①② D．全部參考答案：B解析：SO2與水結(jié)合生成亞硫酸，進(jìn)一步被氧化成硫酸，形成酸雨，即二次污染物；NO可以轉(zhuǎn)化為NO2，NO2可以轉(zhuǎn)化為NO和HNO3，隨雨水降下就成為危害性很大的酸雨，所以SO2、NO、NO2在都會(huì)引起二次污染；而HCl和CO不會(huì)引起二次污染。10.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略11.將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢參考答案：C12.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B．元素X形成的常見單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C解析因電子層數(shù)不可能為小數(shù)，只能為整數(shù)1≤a≤7，又最外層電子數(shù)小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。當(dāng)a＝1時(shí)，不成立；當(dāng)a＝2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N；當(dāng)a＝3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為Cl。當(dāng)X為N元素時(shí)，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×22－1＝7，當(dāng)X為Cl元素時(shí)，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A選項(xiàng)正確；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，B選項(xiàng)正確；Cl－的核外電子排布為，最外層電子數(shù)達(dá)不到2n2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；如果X為Cl，則可形成HClO，具有殺菌消毒作用，D選項(xiàng)正確。13.不能用離子方程式CO32—+2H+＝CO2↑+H2O表示的是：A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O

D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O參考答案：B略14.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入適量的鋅粉并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4,的物質(zhì)的量為

A．小于O.45mol

B．等于0.45mol

C．在O.45～0.90mol之間

D．等于O.90mol參考答案：C15.自來水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，實(shí)驗(yàn)室為了除去自來水中的Fe3＋獲得純凈水，可采用的方法是A．過濾法

B．結(jié)晶法C．蒸餾法

D．沉淀法參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_________溶液的洗氣瓶除去。參考答案：(1)鉀

鋁

(2)>

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(3)分液漏斗

防止倒吸

(4)濃鹽酸

變藍(lán)色

NaOH溶液

(5)產(chǎn)生白色沉淀

NaHCO3【分析】I．（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大?。?/p>

（2）單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得出結(jié)論，再根據(jù)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

II．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途作答；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；

（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；Cl2和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣；

（5）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，再結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸原理解答；為防止干擾實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)除雜原則除去揮發(fā)的HCl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻縄.（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡?gt;鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；II.（3）儀器A的名稱為分液漏斗；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I?生成I2，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色；Cl2和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣，如NaOH溶液，故答案為：濃鹽酸；溶液變藍(lán)色；NaOH；（5）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以當(dāng)C裝置中硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀說明生成硅酸；為防止HCl可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，可通入NaHCO3的洗氣瓶中除去HCl，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，該反應(yīng)的離子方程式為

，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用離子方程式表示原因）。參考答案：略18.（12分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是

；(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為

；(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成

的氣體體積為________L，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g；(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置