2022年湖南省岳陽市大口段中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022年湖南省岳陽市大口段中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作能達到目的的是

（

）A．除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶，再用排氣法收集B．向蔗糖水解后的液體中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱到沸騰，驗證水解產(chǎn)物為葡萄糖C.通過灼燒的方法判斷蠶織品和棉織品

D．用NaOH溶液除去CH3COOCH2CH3中少量CH3COOH參考答案：C略2.下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是（

）A．pH=1的無色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－B．能使酚酞試液變紅色的溶液中：Na+、K+、S2－、CO32－C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－D．水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－參考答案：B3.下列對于廢棄塑料制品的處理方法最為恰當?shù)氖?

)A.將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B.將廢棄物焚燒C.將廢棄物傾倒在海洋中D.將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油參考答案：D4.根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中，錯誤的是（）物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/℃810710190﹣682300沸點/7572500注：AlCl3熔點在2.02×105Pa條件下測定．A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B是原子晶體C．AlCl3加熱能升華D．MgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大參考答案：D解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點較低，屬于分子晶體，故A正確．B、單質(zhì)B的熔沸點很高，所以單質(zhì)B是原子晶體，故B正確．C、由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點比熔點高，所以AlCl3加熱能升華，故C正確．D、離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高，由表中數(shù)據(jù)可知，NaCl的熔、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應比MgCl2的強，故D錯誤．故選D．5.下列有關(guān)說法正確的是

A．漂白粉久置于空氣中會增加漂白效果B．鋁制品比鐵制品在空氣中更容易被腐蝕C．藍銅礦[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示為3CuO·2CO2·2H2OD．以海水為原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物質(zhì)參考答案：D略6.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為2NAC．標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D解：A．標況下，戊烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B.26g乙炔的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙炔中含有1mol碳碳三鍵、2mol碳氫鍵，總共含有5mol共用電子對，所含共用電子對數(shù)目為5NA，故B錯誤；C．標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．混合物的最簡式為CH2，使用含有的原子數(shù)為×3×NAmol﹣1=3NA，故D正確；故選：D．7.同體積的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分別加入過量的Mg。下列敘述中正確的是（

）

A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B.HCl、HNO3中放出H2的量相等

C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等參考答案：C略8.已知反應：A(s)B(s)＋C(g)＋4D(g)，若測得生成的氣體質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體體積在標準狀況下為22.4L時，所得B的質(zhì)量為30.4g，則A的摩爾質(zhì)量為A．130.4g·mol－1

B．50.4g·mol－1C．182.4g·mol－1

D．252g·mol－1參考答案：D9.從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅宜采用的方法是A．Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2

B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2

D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)2參考答案：C10.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是()A．大于40.0mL

B．40.0mLC．小于10.0mL

D．10.0mL參考答案：A滴定管的“0”刻度在上，滿刻度在下(量筒無“0”刻度，滿刻度在上)，滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，因此，將裝到10.00mL刻度處的溶液全部放出，除由10.00mL刻度處到50.00mL刻度處之間有40.00mL溶液外，還有滿刻度以下的溶液也一并放出，其總量超過40.00mL。因量筒的精確度為0.1mL，所以量筒內(nèi)溶液體積大于40.0mL。故答案A。11.下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是(

)A.生成物總能量一定低于反應物總能量B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同參考答案：D略12.已建立平衡的某可逆反應，當條件改變化學平衡正向移動時，下列敘述正確的是（）①生成物的體積分數(shù)一定增大②生成物的產(chǎn)量一定增加③生成物的產(chǎn)率一定增大④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥混合氣體平均分子量一定增大A．①②③B．①④⑤C．②⑤D．②④⑤參考答案：C略13.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（

）A．1/2N2H4（g）＋O2（g）====1/2N2（g）＋1/2H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5kJ·mol－1參考答案：B略14.將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是

A．鋅片是正極

B．電流從鋅片流向銅片

C．氫氣在鋅片上析出

D．若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純參考答案：D15.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（

）A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.2000mol?L﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：．（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL．（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：mol/L．滴定次數(shù)待測體積（mL）標準燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00參考答案：1.①；偏大

2.無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色

3.22.604.0.2000考點：中和滴定．分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標準液氫氧化鈉溶液潤洗；根據(jù)不潤洗會使標準液的濃度偏小判斷對測定結(jié)果影響；（2）根據(jù)滴定終點前溶液為無色，滴定結(jié)束時氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點；（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；（4）根據(jù)表中消耗的標準液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗標準液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度．解答：解：（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應該潤洗后再盛裝標準液，若沒有潤洗，導致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為：①；偏大；（2）滴定結(jié)束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結(jié)束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達到終點的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）根據(jù)圖示滴定管結(jié)構(gòu)可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標準液體積為：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的標準液體積為：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的標準液體積為：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可見第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應該舍棄，其它兩次滴定消耗的標準液平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L﹣1，故答案為：0.2000．點評：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡單計算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎知識考查，要求學生掌握中和滴定的方法三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A的摩爾質(zhì)量為80g/mol，B、D、H、J均為氣體，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，D在空氣中含量最多，H是一種無色、刺激性氣味氣體，C是一種紫紅色金屬單質(zhì)，I是一種淡黃色固體。E是最常見的一種無色液體。

（1）A的化學式為_________。（2）固體K的電子式為_________。（3）反應②的化學方程式：_________。（4）反應③的離子方程式：_________。參考答案：(1)CuO

(2)

(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(4)2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-解析：(1)已知B是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體，所以B為NH3，D在空氣中含量最多即為N2，C是一種紫紅色金屬單質(zhì)即為Cu，E是最常見的一種無色液體即為H2O，由反應①可推知A為CuO，其摩爾質(zhì)量為80g/mol；(2)I是一種淡黃色固體，能與水反應，所以I為Na2O2，則J是氧氣，K是NaOH，其電子式為；(3)H是一種無色、刺激性氣味氣體，由反應③可知，H能與氧氣和水共同反應生成F，而F能與不活潑金屬銅在加熱條件下反應，則F為濃H2SO4，H為SO2，所以反應②的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)由上述分析，反應③的離子方程式為2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-。點睛：本題中的H是解題的難點和關(guān)鍵，盡管已知H是一種無色、刺激性氣味氣體，但反應③很容易把思路轉(zhuǎn)移到如下反應上4NO+2H2O+3O2=4HNO3，注意銅與濃、稀硝酸反應都不需要加熱，所以要排除HNO3，只能選擇H2SO4，進而確定出H是SO2，那么反應③的離子方程式就要大膽地按照轉(zhuǎn)化關(guān)系去書寫。18.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于________________（2）A的轉(zhuǎn)化率為_________________（3）生成D的反應速率為_________________（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)_______