廣東省潮州市湯溪中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省潮州市湯溪中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是A．符合條件的X元素有2種B．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸C．Y的氫化物中可能存在離子鍵D．Y的單質(zhì)在常溫下可能是氣體參考答案：C略2.一定量飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過(guò)量，開(kāi)始階段無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)冒氣泡。以下判斷錯(cuò)誤的是A．CO32-離子是弱酸根，開(kāi)始階段與H+結(jié)合，生成HCO3-；B．溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成；C．開(kāi)始生成的CO2與Na2CO3反應(yīng)，生成了NaHCO3D．CO32-離子在水中，存在兩個(gè)水解平衡，開(kāi)始階段可能是H+結(jié)合OH-，生成HCO3-；參考答案：B略3.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：B4.海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①中可采用蒸餾法B．②中可通過(guò)電解法制金屬鎂C．③中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)D．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等參考答案：C【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】A．海水淡化可利用太陽(yáng)能光照，采取蒸餾原理獲得；B．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即得鎂；C．根據(jù)從海水中提取溴的過(guò)程解答，海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，不涉及復(fù)分解反應(yīng)；D．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過(guò)海水蒸發(fā)制得氯化鈉，根據(jù)電解熔融氯化鈉或電解氯化鈉溶液的原理分析．【解答】解：A．利用蒸餾原理可從海水中提取淡水，故A正確；B．從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故B正確；C．將苦鹵濃縮通入過(guò)量氯氣進(jìn)行氧化，靜置溴沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集溴，然后再用氯氣將其氧化得到溴，反應(yīng)過(guò)程中不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題以海水資源的開(kāi)發(fā)利用，考查海水的淡化、鎂的冶煉、氯堿工業(yè)及溴的提取得到，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．5.下列有機(jī)物:

①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CHCH2OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CHCOOH其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是:A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略6.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－參考答案：C略7.下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是(

)A、N2

B、NO

C、NO2

D、SO2參考答案：A略8.分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）A.8種

B.10種

C.12種

D.14種參考答案：C【分析】C4H8ClBr可以可知丁烷中的2個(gè)H原子分別為1個(gè)Cl、1個(gè)Br原子取代，丁烷只有2種結(jié)構(gòu)，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。【詳解】先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C-C-C-C與2種情況，然后分別對(duì)2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有、共8種，骨架有和，4種，綜上所述，分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物種類共8+4=12種，

C項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，學(xué)會(huì)利用同分異構(gòu)體的判斷方法解題是關(guān)鍵，要特別注意的是，氯原子或溴原子取代中間碳原子上的氫原子結(jié)構(gòu)不同。

9.下列變化屬于物理變化的是（）

Ａ.熔融態(tài)的氯化鈉導(dǎo)電

Ｂ.用加熱的方法分離氯化鈉固體和氯化銨固體

Ｃ.在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液，析出紅褐色沉淀

Ｄ.將過(guò)氧化鈉固體溶于水中參考答案：答案：D10.X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式△H＝△H1＋△H2。則X、Y可能是①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：A11.為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”，下列環(huán)保建議中你認(rèn)為可以采納的是①用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料

②開(kāi)發(fā)生產(chǎn)無(wú)汞電池③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋

④分類回收垃圾

⑤開(kāi)發(fā)利用無(wú)磷洗滌劑

A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)B苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒(méi)有白色沉淀出現(xiàn)說(shuō)明苯酚與溴沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)C常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑枰诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞ND向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積可以比較兩種一元酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱參考答案：D略13.下圖為常溫下向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LHCl溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。下列推斷正確的是

A．MOH在水中的電離方程式是：MOH=N＋＋OH－B．在B點(diǎn)表示酸堿恰好中和C．A點(diǎn)→D點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)(忽略體積變化)D．在D點(diǎn)時(shí)，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)參考答案：C試題分析：常溫下0.1mol?L-1MOH溶液中pH=12，則c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分電離，即MOH為弱堿，A．MOH在溶液中部分電離，用可逆號(hào)表示，則電離方程式為：MOHM++OH-，A錯(cuò)誤；B．酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽MCl，MCl在溶液中水解顯酸性，B點(diǎn)表示的溶液的pH=7，溶液顯中性，所以B點(diǎn)不是酸堿恰好中和的點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．MOH為弱電解質(zhì)，加鹽酸產(chǎn)生MCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，C正確；D．25mL0.1mol?L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HCl溶液，當(dāng)HCl的體積為25mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MCl和HCl，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-），D錯(cuò)誤，答案選C。14.X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是(

)A.n＋11

B.n－5

C.n＋3

D.n－6參考答案：D略15.一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中MnO2是還原劑B.電池工作時(shí)，海水起導(dǎo)電作用，其中NaCl濃度保持不變C.Ag為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgClD.每生成1molNa2Mn5Ol0轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：C點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是中負(fù)極判斷和電極反應(yīng)式的書寫。注意書寫時(shí)應(yīng)根據(jù)電極材料、放電微粒的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只有CuCO3一'種沉淀生成；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀。I．（1）寫出Na2CO3溶液水解的離子方程式__

_

（2）在探究沉淀物成份前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為

①_______（填操作名稱）→②洗滌→③干燥。II．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，利用以下裝置完成簡(jiǎn)單的定性探究生成物的成分的實(shí)驗(yàn)。

（1）各裝置連接順序?yàn)?/p>

→

→

（2）若甲同學(xué)的結(jié)論正確，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

III．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。

（1）E裝置中儀器的名稱是

（2）儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要繼續(xù)通入處理過(guò)的過(guò)量空氣，其作用是：

（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，當(dāng)反應(yīng)完全后，裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

。參考答案：（共16分,每空2分）Ⅰ．⑴CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（第二步水解反應(yīng)不寫也給分）；⑵過(guò)濾Ⅱ．⑴A→C→B⑵C中無(wú)水硫酸銅不變色,裝置B中澄清石灰水變渾濁

Ⅲ．⑴干燥管⑵檢查裝置的氣密性?？梢詫⒀b置中滯留的水蒸氣和CO2排出，使其分別被濃硫酸和堿石灰充分吸收。⑶1－49n/9m略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox

3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價(jià)，下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2︰1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=

，MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的量之比為

。(2)在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42—易轉(zhuǎn)化為Fe2+：

Fe2O42—+2e—+8H+→2Fe2++4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過(guò)程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離于方程式并配平

。參考答案：（1）3.5

1:1（2）Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O

4分18.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]科學(xué)家成功合成了新型抗腫瘤鉑(Ⅳ)類化合物Pt(HPxSC)Cl3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)_________________。(2)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_________。A.s區(qū)

B.p區(qū)

C.d區(qū)

D.ds區(qū)

E.f區(qū)(3)磷、硫、氯的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________________(填化學(xué)式)。(4)與S同族的相鄰元素氫化物沸點(diǎn)最高的為_(kāi)________(填化學(xué)式),其原因?yàn)開(kāi)________。(5)Pt2+還能與吡啶()、Clˉ結(jié)合形成二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)。①吡啶分子中,氮原子的軌道雜化方式為_(kāi)_________________。②二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)分子中存在的微粒間作用力有_________(填序號(hào))。a.離子鍵

b.配位鍵

c.金屬鍵

d.非極性鍵

e.氫鍵(6)鉑(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示，由圖可知，晶體鉑的堆積方式為_(kāi)________，一個(gè)晶胞中含有_________個(gè)鉑原子，距離每個(gè)鉑原子最近且等距離的鉑原子有_________個(gè)。參考答案：(1)

(2)C

(3)S<P<Cl

(4)H2O

H2O分子間形成氫鍵

(5)①sp2

②bd

(6)面心立方(最)密堆積

4

12解析：（1）磷元素為15號(hào)元素，最外層為5個(gè)電子，故價(jià)電子排布圖為。（2）鐵的價(jià)電子排布為3d64s2，位于d區(qū)，故鉑也位于D區(qū)。（3）根據(jù)元素周期律，S、P、Cl三種元素在同一周期，但是P的最外層處于半充滿狀態(tài)，故按照S<P<Cl的順序第一電離能增加。（4）同族的相鄰元素氫化物沸點(diǎn)最高的是H2O，因?yàn)镠2O中可以形成分子間氫鍵，造成H2O的沸點(diǎn)最高。（5）①通過(guò)結(jié)構(gòu)可知吡啶中的N的與兩個(gè)C以σ鍵相連同時(shí)還有一個(gè)大π鍵，剩余一對(duì)孤電子對(duì)，所以N原子是sp2雜化。②二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)分子中，中心離子是鉑(Ⅱ)，配體是氯和吡啶，所以有配位鍵和非極性鍵，故選bd。（6）由圖像可知，為面心立方(最)密堆積，每個(gè)面心各有一個(gè)原子，八個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)，6×1/2+8×1/8=4，所以一個(gè)晶胞有4個(gè)鉑原子，密置型堆積配位數(shù)為12。19.中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5）是連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為試樣的pH=______。（2）NOx汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：則反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：__________________________。②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_______。③用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO（OH）2+MNiO（OH）+MH，電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________；充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的