陜西省咸陽市西北二棉學校高一化學知識點試題含解析

陜西省咸陽市西北二棉學校高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列配制的溶液濃度偏高的是A.配制1mol鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B.配制硫酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C.配制500mL1mol/L硫酸銅溶液，用托盤天平稱取80.0g膽礬D.配制lmol/LNaOH溶液，稱取NaOH固體，溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線參考答案：DA.配制1mol鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，量取的鹽酸體積減少，所配溶液濃度偏低，A錯誤；B.配制硫酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，所配溶液濃度偏低，B錯誤；C.配制500mL1mol/L硫酸銅溶液，應(yīng)該用托盤天平稱取0.5L×1mol/L×250g/mol＝125g膽礬，如果稱取80g，所配溶液濃度偏低，C錯誤；D.配制lmol/LNaOH溶液，稱取NaOH固體，溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，會導致冷卻后溶液體積減少，所配溶液濃度偏高，D正確，答案選D。2.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D3.下列敘述正確的是A.

反應(yīng)中還原劑所含元素化合價降低越多，其還原性越強B.

含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能C.

某物質(zhì)氧化性越弱，其還原性越強D.

己知還原性:

Fe2+>Br-,可知反應(yīng)2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不能進行參考答案：DA、還原劑被氧化，化合價升高，選項A錯誤；B、含氧酸可作氧化劑，而無氧酸也可以做氧化劑，如鹽酸與金屬反應(yīng)，鹽酸做氧化劑，選項B錯誤；C、稀有氣體的氧化性、還原性都不強，選項C錯誤；D、已知還原性：Fe2+＞Br-，依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知反應(yīng)2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2，不符合還原性強弱，所以不能進行，選項D正確。答案選D。4.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC.

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略5.下列敘述中正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒B．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LC．氧氣的相對分子質(zhì)量為32，氧氣的摩爾質(zhì)量也為32gD．1mol?L﹣1硫酸中含有NA個SO42﹣參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量的單位--摩爾；摩爾質(zhì)量．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量，單位為mol；B、氣體摩爾體積是在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L；C、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；D、溶液體積不知，無法計算微粒數(shù)；解答：A、物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量，單位為mol，故A正確；B、氣體摩爾體積是在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，故C錯誤；D、溶液體積不知，無法計算微粒數(shù)，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量，氣體摩爾體積的概念理解和分析應(yīng)用，溶液中微粒的計算依據(jù)，題目較簡單．6.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是①容量瓶；②蒸餾燒瓶；③漏斗；④燃燒匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦膠頭滴管；⑧蒸發(fā)皿A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥⑧參考答案：D略7.下列有關(guān)化學反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是（

）A.實驗室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C.2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%D.實驗室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應(yīng)要快參考答案：B【詳解】A.MnO2是H2O2分解的催化劑，所以實驗室用H2O2分解制O2時，加MnO2作催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快，A正確；B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量，物質(zhì)的濃度不變，因此不能改變化學反應(yīng)速率，B錯誤；C.SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此任何情況下SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，C正確；D.實驗室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若用鋅粉，物質(zhì)的表面積增大，所以反應(yīng)速率比用鋅粒反應(yīng)快，D正確；故合理選項是B。

8.下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（）A．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)一定是鈉鹽B．某溶液加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明該溶液中一定含有Mg2+C．某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，說明該溶液中一定含有SO42﹣D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明該溶液中一定含有Fe2+參考答案：D【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；B．加NaOH溶液生成藍色沉淀，為氫氧化銅；C．白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀為氯化銀或硫酸鋇；D．滴加KSCN溶液，溶液不變紅，可知不含鐵離子，再滴加氯水，變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子．【解答】解：A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)為Na或鈉的氧化物、NaOH或鹽等，一定含鈉元素，故A錯誤；B．加NaOH溶液生成藍色沉淀，為氫氧化銅，則該溶液中一定含有Cu2+，故B錯誤；C．白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則溶液中含銀離子或硫酸根離子，但二者不同時存在，故C錯誤；D．滴加KSCN溶液，溶液不變紅，可知不含鐵離子，再滴加氯水，變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該溶液中一定含有Fe2+，故D正確；故選D．9.如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是

()

R

XYZA、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B、原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC、Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D、X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性：XH3>H2Y>HZ參考答案：C略10.下列四個圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣混合的是

（

）A

B

C

D參考答案：B略11.常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是（

）A.溶液中可發(fā)生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－B.Cl2在①③反應(yīng)中均為氧化劑C.氧化性強弱的順序為：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D.Mn2+是MnO4-的還原產(chǎn)物參考答案：B【分析】①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Mn2＋為還原產(chǎn)物；Cl－做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2為氧化產(chǎn)物；所以氧化性：MnO4->Cl2；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，Br2做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；Fe2＋做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋為氧化產(chǎn)物；所以氧化性：Br2>Fe3＋；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，Cl2做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Br－做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Br2為氧化產(chǎn)物；所以氧化性：Cl2>Br2，據(jù)以上分析解答。【詳解】①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Mn2＋為還原產(chǎn)物；Cl－做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2為氧化產(chǎn)物；所以氧化性：MnO4->Cl2；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，Br2做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；Fe2＋做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋為氧化產(chǎn)物；所以氧化性：Br2>Fe3＋；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，Cl2做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Br－做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Br2為氧化產(chǎn)物；所以氧化性：Cl2>Br2，A.結(jié)合以上分析可知，氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋，反應(yīng)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－中，Cl2做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋為氧化產(chǎn)物；氧化性：Cl2>Fe3＋，符合上述規(guī)律，A正確；B.結(jié)合以上分析可知：在反應(yīng)①中Cl2是氧化產(chǎn)物，而在反應(yīng)③中作氧化劑，B錯誤；C.結(jié)合以上分析可知：氧化性強弱的順序為：MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋，C正確；D.反應(yīng)①中，MnO4-做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Mn2＋為還原產(chǎn)物；D正確；綜上所述，本題選B。【點睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑、氧化產(chǎn)物均具有氧化性，但氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原劑、還原產(chǎn)物均具有還原性，但還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，對應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物。12.下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是A.丁達爾效應(yīng)是分散系分類的本質(zhì)特征，可區(qū)分溶液和膠體B.膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C.Fe(OH)3膠體的電泳實驗說明了膠體帶有電荷D.“江河入?？谌侵薜男纬伞?，在“傷口上撒鹽”通常與膠體的聚沉有關(guān)參考答案：D【詳解】A．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，可區(qū)分溶液和膠體，但分散系分類的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，A錯誤；B．膠體不能透過半透膜，但能透過濾紙，B錯誤；C．Fe(OH)3膠體的電泳實驗說明了膠體的膠粒帶有電荷，但膠體不帶電，C錯誤；D．“江河入?？谌侵薜男纬伞睂儆谀z體的聚沉。血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時候都會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確；答案選D。【點睛】本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，與溶液的區(qū)別，主要考查膠體粒子吸附帶電離子，膠體粒子是微粒集合體的知識應(yīng)用。選項C是易錯點，注意膠體不帶電，由于吸附了離子而使膠粒帶電荷，類似于溶液不帶電，溶液中的陰陽離子帶電荷。13.含濃度均為0.1mol/L的硫酸、硫酸銅的混合溶液200mL，加入一定質(zhì)量的鋅片，生成氣體224mL(標準狀況下),則加入鋅片的質(zhì)量為A.0.65g

B.1.3g

C.1.95g

D.2.6g參考答案：C銅離子的氧化性強于氫離子，鋅首先與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，然后再與氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。實際產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是，這說明銅離子反應(yīng)完全。硫酸銅的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol，則根據(jù)方程式可知CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu1mol

1mol0.02mol

0.02molH2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑1mol

1mol0.01mol

0.01mol所以共消耗鋅是0.03mol，質(zhì)量是0.03mol×65g/mol＝1.95g，答案選C。14.下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型不同的是（

）A．NaCl和MgBr2

B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O參考答案：D略15.日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．北京奧運會開、閉幕式的焰火運用到“焰色反應(yīng)”原理B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，說明其含N的質(zhì)量分數(shù)比牛奶中蛋白質(zhì)的高D．2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N為原料,Q為產(chǎn)品)符合“化學反應(yīng)的綠色化”的要求參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組對鐵生銹進行研究：（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是

（填字母）；（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為：

；

（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是

A.錫

B.銅

C.鋅

（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下：為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子數(shù)：N=

________．（2）陽離子的中子數(shù)：AXn+共有x個電子，則N=

________．（3）陰離子的中子數(shù)：AXn﹣共有x個電子，則N=

________．（4）中性分子中子數(shù)：12C16O2分子中，N=

________．（5）A2﹣原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2﹣所含電子的物質(zhì)的量為________參考答案：(1)A﹣Z

(2)A﹣x﹣n

(3)A﹣x+n

(4)22

(5)（m﹣x+2）mol解析：(1)根據(jù)在原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故答案為：A-Z；(2)根據(jù)在陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x+n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x+n)，故答案為：A-x-n；(3)根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-n)，故答案為：A-x+n