福建省泉州市龍僑中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

福建省泉州市龍僑中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．銅片插入氯化鐵溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

C．醋酸鈉和鹽酸混合：CH3COONa＋H＋＝CH3COOH＋Na＋D．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O參考答案：B略2.下列有關(guān)實驗設(shè)計或操作正確且能達(dá)到目的的是

選項ABCD實驗裝置或操作實驗?zāi)康呐渲靡欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉(zhuǎn)為黃色證明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)驗證蔗糖在硫酸的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體

參考答案：B試題分析：A、濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋，A錯誤；B、沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，B正確；C、驗證蔗糖水解產(chǎn)物時首先要加入堿液中和稀硫酸，C錯誤；D、過濾時漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤，答案選B。3.實驗室需配制一種僅含五種離子（不考慮水解和水電離出的離子）的混合液，且在混合液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為5mol/L，下面四個選項中能達(dá)到此目的的是(

)A.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-

B.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-C.Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-

D.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

參考答案：DA、陰離子所帶電荷總數(shù)與陽離子所帶電荷總數(shù)不等，溶液不呈電中性，錯誤；B、Fe2+與H+、NO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，離子濃度將小于5mol/L，錯誤；C、Ca2+與OH?反應(yīng)生成微溶物氫氧化鈣，使離子濃度小于5mol/L，錯誤；D、離子可以大量共存，且符合電荷守恒規(guī)律，正確。4.下列盛放試劑的方法正確的是（）A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：D

略5.制備納米Fe3O4的過程如下：下列有關(guān)敘述不合理的是A．納米Fe3O4分散在適當(dāng)溶劑中，當(dāng)強光照射時，會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．反應(yīng)①的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C．反應(yīng)②中，環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2參考答案：B【知識點】納米材料、鐵及其重要化合物解析：A、納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，屬于膠體分散系，則具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A合理；B、有機化合物在適當(dāng)?shù)臈l件下,從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)，而環(huán)丙胺中沒有不飽和鍵，故B錯誤；C、因反應(yīng)②環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即加快了氯化鐵水解，故C合理；D、由制備過程圖可知，反應(yīng)③的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D合理；

故答案選B【思路點撥】本題屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)注重習(xí)題信息和所學(xué)知識相結(jié)合來解答本題，并注意質(zhì)量守恒定律、膠體的性質(zhì)等來解答。6.下列說法正確的是A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

B．能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉

D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬參考答案：A略7.．①14Cu2++5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-②Mn2++S2O82-+H2O—MnO4-+

SO42-+

H+對上述兩個反應(yīng)判斷正確的是：A．①②反應(yīng)中SO42—都是氧化產(chǎn)物

B．兩個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10molC．①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原

D．氧化性：MnO4—>S2O82—參考答案：C略8.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。下圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn（OH）42-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法中不正確的是

A．在該溫度下，Zn（OH）2的溶度積（Ksp）為1×10―17B．往1.0L1.0mol/L

ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH2.0molC．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Zn2++4OH―=2－D．某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍為8.0~12.0參考答案：B試題分析：A、當(dāng)pH=8時，Zn2＋全部轉(zhuǎn)化成Zn(OH)2，溶液c(OH－)=10－6，c(Zn2＋)=10－5，根據(jù)溶度積的Ksp=c(Zn2＋)×c2(OH－)=10－5×10－12=10－17，故說法正確；B、當(dāng)pH=6時，溶液中有c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，由Ksp可計算出，c(Zn2＋)=0.1mol·L－1，即Zn2＋沒有全部沉淀，需要的NaOH為1.8mol，故說法錯誤；C、根據(jù)數(shù)據(jù)得出Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物，因此與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Zn2＋＋4OH－=2－，故說法正確；D、由圖可以看出，當(dāng)c(Zn2＋)<10－5mol·L－1時，此時的pH>8，不生成時2－，pH<12，范圍是8.0~12.0，故說法正確。9.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/10－3mol/L2.43.44.86.89.4A該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進行C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3D達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小參考答案：C略10.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

A．鹽酸

B．KSCN溶液

C．氨水

D．燒堿溶液參考答案：D略11.反應(yīng)A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。

下列有關(guān)敘述正確的是

A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能

B.反應(yīng)A＋B→C的△H<0

C.X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑

D.加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變參考答案：B略12.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是：

A.一定存在SO32－離子

B.一定存在CO32－離子

C.一定存在Cl－離子

D.可能存在HCO3－離子參考答案：B略13.下列表示正確的是A.CO2的比例模型：

B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

D.甲基的電子式：

參考答案：D略14.下列離子方程式書寫正確的是（）A．明礬溶液中加入過量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I﹣+3Br2=2Fe3++2I2+6Br﹣C．碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．氨水堿性較弱，無法溶解氫氧化鋁，鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；B．亞鐵離子還原性小于碘離子，溴水少量，碘離子優(yōu)先反應(yīng)，亞鐵離子不反應(yīng)；C．等物質(zhì)的量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不會生成二氧化碳?xì)怏w；D．醋酸酸性大于碳酸，醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，醋酸和碳酸氫根離子都不能拆開．解答：解：A．明礬溶液中加入過量的氨水，氨水不會溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B．在FeI2溶液中滴入少量溴水，碘離子還原性強于亞鐵離子，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C錯誤；D．乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液，反應(yīng)生成醋酸銨、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項B為易錯點，注意碘離子還原性大于亞鐵離子及溴水不足的情況．15.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

（

）A．加成反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．水解反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準(zhǔn)確測量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積(實驗時只用嘴吸氣和呼氣)，請?zhí)羁铡?1)圖中瓶Ⅱ的作用是_________。(2)對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認(rèn)為合理的是(填代號)_____________。A.在E處增加CaCl2干燥管

B.在F處增加CaCl2干燥管C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管

D.不必增加干燥管(3)將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(圖中的Ⅲ)，有利于提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是_________________。(4)實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶Ⅰ溶液增重ag，收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為bL，該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是(列出算式)：__________________。(5)實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會_________，猛呼時會___________。參考答案：(1)除去吸入空氣中的CO2(2)D(3)增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO2被充分吸收(4)(5)把瓶Ⅰ中的NaOH吸入口中

把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物其合成過程如下（水及其他無機產(chǎn)物均已省略）：

請分析后回答下列問題：（1）反應(yīng)的類型分別是①___________、②________________；（2）D物質(zhì)中的官能團為___________________________；（3）C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________________，物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，X的名稱為_______________________________；（4）B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_________________________。參考答案：18.2020年，自修復(fù)材料、自適應(yīng)材料、新型傳感材料等智能材料技術(shù)將大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療、國防軍事以及航空航天等領(lǐng)域發(fā)展提供支撐。（1）我國科研工作者基于丁二酮肟氨酯基團的多重反應(yīng)性，研制了一種強韌、自愈的超級防護材料，其中的分子機制如圖所示。Cu在元素周期表中位于_____區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云在空間有_____個伸展方向。C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____________（2）氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料，對氧化石墨烯進行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示：還原石墨烯中碳原子的雜化形式是______，上圖中氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能的變化是_____________（填“變大”、“變小”或“不變”），二者當(dāng)中在水溶液中溶解度更大的是____________（填物質(zhì)名稱），原因為__________________（3）砷化硼是近期受到廣泛關(guān)注一種III—V半導(dǎo)體材料。砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖___________，已知晶體密度為dg/cm3，As半徑為apm，假設(shè)As、B原子相切，則B原子的半徑為_________pm（寫計算表達(dá)式）。參考答案：(1)ds

5

N＞O＞C

(2)sp3和sp2

變大

氧化石墨烯

氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，溶解度更大

(3)

【分析】(3)由各原子坐標(biāo)，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結(jié)構(gòu)如圖所示：，據(jù)此進行解答。【詳解】(1)Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云為3d能級電子云，在空間有5個伸展方向；C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；(2)根據(jù)還原石墨烯的結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)中碳原子有形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子還有只形成單鍵的飽和碳原子，所以碳原子的雜化方式為sp3和sp2；氧化石墨烯中1號C

連接的O原子吸引電子能力較強，導(dǎo)致與1號C原子相鄰C原子對電子的吸引力減小，所以氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能變大；氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，所以氧化石墨烯溶解度更大；(3)由各原子坐標(biāo)，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞