2022年福建省龍巖市新宇中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022年福建省龍巖市新宇中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.L—T5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是(

)元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.104科.Z.X.X.K]0.066主要化合價+2+3+2+6、+4、-2-2A．與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2RC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略2.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()A．5Z

B．5Z＋18

C．5Z＋10

D．5Z＋8參考答案：C略3.參考答案：C略4.區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是

A．加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩

B．加NaOH溶液·煮沸

C．加新制Cu(OH)：懸濁液，煮沸

D．加溴水，振蕩參考答案：BD5.下列說法正確的是A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3膠體C.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D.滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法參考答案：C【分析】膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁達爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜。【詳解】直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯誤；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，故B錯誤；丁達爾現(xiàn)象是膠體的重要性質(zhì)，可用來區(qū)別溶液和膠體，故C正確；膠體粒子不能透過半透膜，用滲析的方法提純膠體，鑒別溶液和膠體的最簡便的方法是丁達爾效應，故D錯誤。6.以下關(guān)于混合物分離提純操作或原理說法正確的是A.實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法B.用CCl4萃取碘水的實驗中，振蕩靜置后，溶液分層，下層為紫紅色溶液C.利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物D.蒸餾時，溫度計的水銀球應充分接觸溶液參考答案：AB點睛：答案C具有一定迷惑性，分液方法是利用兩種液態(tài)物質(zhì)互不相溶的性質(zhì)進行的分離；而非密度的大小關(guān)系。7.某溶液中大量存在的四種離子：NO3-、SO42-、H+、M，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，則M為（

）A．Mg2+

B．Fe3+

C．Cl-

D．Ba2+參考答案：A略8.關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的

A．所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應來鑒別

B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸參考答案：D9.已知aXn－和bYm+

為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是(

)A.原子半徑X＜YB.a＋n＝b－mC.Y最高價氧化物的化學式為YOmD.Xn－離子的半徑大于Ym+

離子的半徑參考答案：C電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子核外電子數(shù)相等，即a＋n＝b－m。其中X是非金屬，Y是金屬，位于X的下一周期，所以原子半徑是Y大于X。根據(jù)Y所帶的電荷數(shù)可知氧化物的化學式為Y2Om，C不正確。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的遞增而增強，D正確。答案選C。10.A、B、C都是金屬，把A浸入B的硝酸鹽溶液中，A的表面有B析出，B與C和稀硫酸組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為（

）A.B＞A＞C B.A＞C＞BC.A＞B＞C D.B＞C＞A參考答案：C【詳解】把A浸入B的硝酸鹽溶液中，A的表面有B析出，金屬A可以把金屬B從其鹽中置換出來，所以活潑性A＞B；B、C和稀硫酸組成原電池時，B為電池的負極，說明活潑性B＞C；綜合分析A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C，故選C。11.下列分子中所有原子未全部滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是A．CCl4

B．CO2

C．BF3

D．PCl3參考答案：C略12.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陰離子Rn－，核外有x個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A．(A－x)個

B．(A+x+n)個

C．(A－x+n)個

D．(A+x－n)個參考答案：C13.向自行車胎打氣時，適當情況下可多可少，這說明

A．分子間有間隔

B．分子質(zhì)量很小

C．分子體積很小

D．分子在不斷運動參考答案：A略14.鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．人類使用鐵制品在鋁之后 B．常溫下，鐵不能與濃硝酸反應 C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2 D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水參考答案：D解：A、鋁比鐵活潑，所以人類使用鐵制品在鋁之前，故A錯誤；B、常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，是因為發(fā)生反應生成一層致密的氧化膜阻止反應進一步進行，故B錯誤；C、鐵與水蒸氣在高溫下的反應方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C錯誤；D、氯水將FeCl2雜質(zhì)氧化成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，故D正確；

15.下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO+H2OH2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO3參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)酸性氧化物的通性有：①能與水反應，②能與堿反應，③能與堿性氧化物反應來分析；【解答】解：A．SO2能與水反應：SO2+H2OH2SO3，說明SO2是酸性氧化物，故A錯誤；B．SO2能與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，故B錯誤；C．2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正確；D．SO2能與堿性氧化物反應：SO2+CaO=CaSO3，說明SO2是酸性氧化物，故D錯誤；故選：C；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.含鎂3％－5％的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊質(zhì)量為mg的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設(shè)計了不同的實驗方案?；卮鹣铝袉栴}：(1)某化學實驗小組利用如圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗。請問裝置中儀器a的名稱是

。(2)方案2中發(fā)生反應的化學方程式為

。(3)若按方案3進行實驗，測得的鎂的質(zhì)量分數(shù)為

。(4)在正確操作的前提下評價以上三個實驗方案中最合理的方案是

；理由是

。參考答案：(1)分液漏斗。(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。(3)12w2/29m×100%。(4)方案2；理由是步驟少，操作簡單，測量所得的數(shù)據(jù)較正確。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為A____________、B____________、C、____________、D____________、E____________。另外，請寫出下面要求的離子方程式：(1)A與E：________________________________________________________________________。(2)B與E：________________________________________________________________________。(3)C與E：________________________________________________________________________。參考答案：BaCl2AgNO3HNO3鹽酸K2CO3(1)Ba2＋＋CO===BaCO3↓(2)2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

略18.(12分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）確定A、B、C、D、E各為什么物質(zhì)：（寫出各物質(zhì)的化學式）A

，B

，C

，D

，E

。（2）寫出下列各步反應的化學方程式：A→B：