2022-2023學(xué)年江西省贛州市安西中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年江西省贛州市安西中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實(shí)驗(yàn)室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D．實(shí)驗(yàn)室中，常用玻璃瓶來盛放氫氟酸參考答案：D略2.在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（）

（說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項(xiàng)試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀鹽酸、品紅溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化鉀溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D參考答案：B略3.在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A.5%

B.17%

C.25%

D.33%參考答案：B解析：1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常數(shù)K2為1/10,2HX(g)H2(g)+X2(g)的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=0.01.設(shè)HX(g)分解xmol/L,有,2HX(g)H2(g)+X2(g)

1

0

0

x

x

x

1-x

x

xK3=x·x/(1-x)2=0.01,得到x=0.17,所以,該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于B.17%

4.

已知A＋．B2＋．C－．D2－為同周期主族元素的離子，則下列敘述正確的是A．離子半徑：D>C>B>AB．原子序數(shù)：D>C>B>AC．原子半徑：A>B>C>DD．最高價(jià)氧化物的水化物堿性：A＞B，酸性：C＞D參考答案：D5.pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可人肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列與pm2.5相關(guān)的說法不正確的是

（

）

A．大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B．開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴

C．多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在pm2.5的表面進(jìn)入人體

D．pm2．5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略6.類推在化學(xué)學(xué)習(xí)上與研究中被經(jīng)常采用。下列類推正確的是A．由Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)推出K在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)B．由硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性推出硫酸銨也能使蛋白質(zhì)變性C．由2Cu+O2====2CuO推出同主族的硫也有Cu+S===CuSD．由2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2推出SO2與Na2O2反應(yīng)也一定生成Na2SO3和O2參考答案：A7.從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個(gè)過程：②關(guān)于反應(yīng)①、②的說法不正確的是A.反應(yīng)①中Sb元素被氧化B．反應(yīng)②中Sb元素被還原C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4molSb時(shí)，消耗67.2LO2D.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)參考答案：A8.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2C．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性參考答案：B9.某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．K+、Na+、HCO3-、NO3-

B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-

C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．Ag+、K+、NO3-、Na+參考答案：B略10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NAC．7.8gNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：CD11.

向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（）

A

B

C

D參考答案：答案：D12.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，Y的單質(zhì)在常溫下為淡黃色固體，下列有關(guān)說法正確的是A.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都強(qiáng)B.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X的氧化物結(jié)構(gòu)中陰陽離子之比為1：2D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)參考答案：C短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，則X為Na元素；Y的單質(zhì)在常溫下為淡黃色固體，Y為S元素，則W為O元素，Z為Cl元素。A.同主族從上到下，非金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都弱，故A錯(cuò)誤；B.O和Na的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都是2，8排布，S和Cl的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都是2，8，8排布，故B錯(cuò)誤；C.X的氧化物無論是氧化鈉，還是過氧化鈉，陰陽離子之比都為1：2，故C正確；D.同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱，故D錯(cuò)誤；故選C。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）A．1mol過氧化鈉固體中所含陰離子的個(gè)數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LCCl4中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為2NAC．1．7g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為NAD．用100mL18．4mol·L-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0．92NA參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是

參考答案：DA．制備乙酸乙酯需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，故A錯(cuò)誤；B．左池直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；C．碳和濃硫酸加熱生成SO2和CO2，兩氣體均能使石灰水變渾濁，故C錯(cuò)誤；D．裝置形成密閉系統(tǒng)，如果手捂住燒瓶，玻璃導(dǎo)管內(nèi)能形成水柱，即可證明氣密性好，故D正確；答案為D。15.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是A．具有吸附性

B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置①的作用是

裝置③的作用是

。（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為

。（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③

；④低于60℃干燥，得到成品。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用cmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。（4）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境防止倒吸(或作安全瓶等其它正確說法)（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（3）用38℃～60℃的溫水洗滌（4）或解析：（1）裝置中有未反應(yīng)的ClO2，裝置①可以吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣；裝置④中氣體反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置③防止倒吸；

（2）亞硫酸鈉具有還原性，在反應(yīng)中作還原劑；裝置②中產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)是氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2?3H2O，應(yīng)趁熱過濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃進(jìn)行洗滌，低于60℃干燥；

（4）令樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，根據(jù)化學(xué)方程式得關(guān)系式：

NaClO2～2I2～4S2O32-

90.5g

4molmag

cmol?L-1×V×10-3L×100mL/25mL所以90.5g：mag=4mol：cmol?L-1×V×10-3L×100mL/25mL解得a=90.5CV/1000m=(9.05CV/m)%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分）【化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】聚合物F的合成路線圖如下：請據(jù)此回答：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是_______，C的系統(tǒng)命名為_________。（2）檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有______；E→F的反應(yīng)類型是___________。（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________（同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)碳碳雙鍵的除外）。（4）G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有__

__種。①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②遇氯化鐵溶液變紫色

③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線

。參考答案：（1）醛基(1分)；

1，2-二溴丙烷（2分）（2）NaHCO3溶液(或Na2CO3)、溴水（或Br2的CCl4溶液）（2分）；加聚反應(yīng)（1分）（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr（2分）；CH3C≡CH（2分）（4）9（2分）（5）（3）C為1，2-二溴丙烷，能水解生成D，D為1，2-二羥基丙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；C與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CH。（4）G物質(zhì)與互為同系物，含有醛基和苯環(huán)，G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14，即多一個(gè)-CH2-部分，符合條件的G的同分異構(gòu)體有C6H5-和-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO兩種，HO－C6H4-和-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，苯環(huán)位置有鄰間對(duì)三種，有6種，含有C6H5-和-CH(CH3)CH=CH2，共9種。（5）據(jù)已知反應(yīng)可知，甲醛與乙醛發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)后失水生成CH2=CHCHO，然后用弱氧化劑新制氫氧化銅將醛基氧化為羧基，再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3，發(fā)生加聚反應(yīng)可得，具體流程為：。18.下圖是A~Z在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未列出）。其中，A是生活中廣泛使用的金屬單質(zhì)，常溫下C是一種常見液體化合物，E、F、X均為氣體。物質(zhì)Y和Na2AO4均有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體。

請回答下列問題：

（1）Y的電子式為

；

（2）在①~⑧中屬于氧化還原反應(yīng)，但又不是化合反應(yīng)的是

（填序號(hào)）

（3）反應(yīng)⑤的離子方程式是

（4）若在反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則消耗的F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

L。

（5）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式是