福建省三明市泰寧第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

福建省三明市泰寧第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．鈉在溶液中可置換出鐵B．鐵在溶液中可置換出銅C．Fe不與H2O反應(yīng)D．Fe比Al活潑參考答案：B2.下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：B．硫酸銅溶液與氯化鋇溶液混合：

C．醋酸滴在石灰石上：

D．氧化銅與硫酸混合：參考答案：B3.下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H++OH－=H2O表示的是（

）A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng)

D．醋酸與氫氧化鈉溶液反參考答案：A略4.有關(guān)100mL0.1mol/LK2SO4溶液的敘述正確的是A.含有0.1molK2SO4

B.水的體積為0.1LC.c(K+)=0.2mol/L

D.取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L參考答案：CA.含有K2SO4的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，A錯(cuò)誤；B.溶液的體積為0.1L，B錯(cuò)誤；C.1mol硫酸鉀電離出2mol鉀離子和1mol硫酸根離子，所以溶液中c(K+)=0.2mol/L，C正確；D.溶液是均一穩(wěn)定的，取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.1mol/L，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：關(guān)于物質(zhì)的量濃度還需要注意：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和，計(jì)算溶液的體積應(yīng)該用溶液的質(zhì)量與密度進(jìn)行換算。②溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度（物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度）均不發(fā)生變化，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)系。5.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(

)

A．Cu

B．

C．

D．參考答案：A略6.已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（

）參考答案：B略7.下列敘述中不正確的是：(

)A．葡萄糖和果糖分子式完全相同，性質(zhì)也相同B．蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色C．油脂在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽，稱為皂化反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸參考答案：A8.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是(

)A.Fe(OH)3膠體的膠粒直徑大于100nmB.在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長，越有利于膠體的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜參考答案：D【詳解】A、Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是飽和氯化鐵在沸水中生成的均一穩(wěn)定的分散系，在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長，越不利于膠體的生成，因?yàn)榧訜徇^長會導(dǎo)致膠體發(fā)生聚沉，故B錯(cuò)誤；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，NaCl溶液無現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體出現(xiàn)光亮的通路，即產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了膠體的組成、性質(zhì)、判斷，明確與溶液的區(qū)別、本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)應(yīng)用即可解答。選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)。9..下列說法正確的是(

)A．離子化合物中只能含有離子鍵B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C．原子最外層2個(gè)電子的元素一定在ⅡA族D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程參考答案：D略10.下列敘述正確的是A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質(zhì)C.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來D.四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離參考答案：DA．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤；B、金屬陽離子鐵離子被還原后，化合價(jià)降低，可以生成單質(zhì)也可以生成低價(jià)陽離子，如鐵鹽可以生成亞鐵鹽，故B錯(cuò)誤；C．酒精與水混溶，應(yīng)用苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分離，故D正確；故選D。11.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（

）A．196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：C略12.下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.SiO2―→Na2SiO3

B.Na2O2―→NaOHC.N2―→NH3

D.NH3―→NO參考答案：D試題分析：A．SiO2→Na2SiO3的反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無須加入氧化劑，錯(cuò)誤；C．N2→NH3，N元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，錯(cuò)誤；D．NH3→NO，N元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，正確。13.元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y的離子Y2－的核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為()A．XY2

B．X2Y3C．X3Y2

D．X2Y參考答案：B解析根據(jù)題意可知，X為Al，Y為S，二者形成的化合物為Al2S3，故選B。14.一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，可得VAL氣體．相同質(zhì)量的該有機(jī)物與適量的Na2CO3濃溶液反應(yīng)，可得VBL氣體．已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機(jī)物可能是（）①CH3CH（OH）COOH②HOOC﹣COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH．A．①② B．②③ C．③④ D．①④參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．分析：有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)，該有機(jī)物中可能含有﹣OH或﹣COOH或﹣OH、﹣COOH，該有機(jī)物與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，說明該有機(jī)物含有﹣COOH，該有機(jī)物與鈉反應(yīng)、與Na2CO3反應(yīng)，生成的氣體的體積不相同，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．解答：解：設(shè)有機(jī)物都為1mol，①1molCH3CH（OH）COOH與Na反應(yīng)生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5mol二氧化碳，二者體積不同，故正確；②1molHOOC﹣COOH與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳，體積相同，故錯(cuò)誤；③1molCH3CH2COOH與鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5mol二氧化碳，體積相同，故錯(cuò)誤；④1molHOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH與鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5mol二氧化碳，體積不同，故正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷、官能團(tuán)性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)等，難度中等，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，注意利用代入法進(jìn)行驗(yàn)證．15.蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性參考答案：B【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【分析】根據(jù)蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價(jià)降低，并利用氧化還原反應(yīng)來分析．【解答】解：在空氣中，氧氣能夠把+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià)；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，與三價(jià)鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖所示：

(1)實(shí)驗(yàn)室利用氧化鈣和濃氨水制取氨氣，應(yīng)選裝置__________。(2)現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2SO3、MnO2。

第一種方法是選擇裝置B．則需選用的試劑為_________________________；第二種方法是述擇裝置C，剛徭選用的試劑為_____________________。(3)若把A裝置與右圖裝置相連，在實(shí)驗(yàn)室可用來制取下列氣體中的_______(填序號)。

①HCl

②NO

③Cl2制取這種氣體時(shí)，除選用(2)所供幾種藥品外，還需要的一種試劑是_____________。右圖小燒杯中盛的試劑是______________。參考答案：(1)C(2分)(2)KClO3、MnO2；(2分)Na2O2，H2O2分)(3)③(2分)；濃HCI(2分)；NaOH溶液(1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)某簡單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為:

且X、Y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：(1)若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是

(2)若該微粒有很強(qiáng)的非金屬性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)若該微粒為一價(jià)陽離子，且對應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝

y＝

。參考答案：

(1)微粒符號是

Ar

(2)這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)x＝

19

，y＝

8

。18.下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；⑤和；⑥和⑦CH3(CH2)3CH3和

(1)互為同位素的是

；(2)互為同素異形體的是

；(3)互為同系物的是

；(4)互為同分異構(gòu)體的是

；(5)屬于同一物質(zhì)的是

。（用序號填空）參考答案：（1）②

（2）①

（3）③④

（4）⑦

（5）⑤⑥19.（7分）已知溴單質(zhì)的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質(zhì)解決下面問題。（1）下列物質(zhì)或微粒中，在酸性條件下可能氧化Br－的是

（填序號）。

A．I2

B．MnO4－

C．MnO2

D．Cl－（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡、晾干后可獲得實(shí)驗(yàn)常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后，遇少量氯氣可觀察到試紙變藍(lán)，用化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：

。（3）下列試劑不能把NaCl和KI兩種無色溶