河南省駐馬店市查岈山鄉(xiāng)教管站中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

河南省駐馬店市查岈山鄉(xiāng)教管站中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略2.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中燃燒參考答案：C略3.含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能是①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（）A．②③⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③參考答案：A【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】Fe和稀硝酸反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算被還原的硝酸的物質(zhì)的量分析解答．【解答】解：含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，生成硝酸鐵時(shí)，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質(zhì)量最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，即mol+mol×3=，整理得整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時(shí)溶解Fe的質(zhì)量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，則mol+2×mol=，整理得n=3m故m的取值范圍為：n≤m≤n，②③⑤都符合，故選A．4.能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是A.乙醇能溶于水 B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OC.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣 D.乙醇能發(fā)生催化氧化參考答案：C【分析】若要證明乙醇分子中羥基的個(gè)數(shù)，則要通過(guò)定量的方式來(lái)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.乙醇能溶于水，說(shuō)明乙醇分子極性較大，或者存在親水基團(tuán)，無(wú)法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故A不選；B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，說(shuō)明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，無(wú)法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故B不選；C.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣，證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故C選；D.乙醇能發(fā)生催化氧化，說(shuō)明分子中含有羥基，無(wú)法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故D不選；答案選C。5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)閞X＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl元素。A．X元素位于第VA族、Z元素為Al元素位于第IIIA族，所以X、Z元素最高正化合價(jià)為+5、+3，二者之和為8，故A正確；B.同周期，從左到右，原子半徑遞減，則rX＞rY，rZ＞rW＞rQ，但是無(wú)法比較上下兩周期原子的半徑大小，故B錯(cuò)誤；C．O原子得到2個(gè)電子生成O2-、Al原子失去3個(gè)電子生成Al3+，二者核外電子數(shù)都是10、電子層數(shù)都是2，所以氧離子、鋁離子核外電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；D.Y是O，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物沒有酸性，故D錯(cuò)誤。6.已知：鍵能數(shù)據(jù)如下：

H-HCl-ClH-Cl鍵能（kJ/mol）436243a下列有關(guān)H2（g）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）的說(shuō)法正確的是（

）A.H2（g）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）與Cl2（g）=2HCl（g）

△H=(2a-679)kJ/molB.H2（g）與Cl2（g）反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.若a=431，則反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的△H=183kJ/molD.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量參考答案：B【詳解】A.焓變等于斷裂化學(xué)能吸收的能量減去釋放的能量，則熱化學(xué)方程式可表示為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=(679-2a)kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)可以在點(diǎn)燃或光照的條件下自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C.生成2molHCl時(shí)，△H=(679-2a)kJ/mol，a=431時(shí)，△H=-183kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是鍵能和總能量與吸熱、放熱的關(guān)系。反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量時(shí)為吸熱反應(yīng)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量時(shí)為放熱反應(yīng)；A選項(xiàng)焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵放出的能量。據(jù)此解答。

7.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A

B

C

D參考答案：D略8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，0.2gH2中含有的氫原子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LH2O中含有的水分子數(shù)為0.1NAC.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NAD.點(diǎn)燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：AA.常溫常壓下，0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的氫原子數(shù)為0.2NA,A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，B錯(cuò)誤；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鈉離子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D.點(diǎn)燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤；答案選A.9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色B．能發(fā)生酯化反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．能跟Na反應(yīng)參考答案：C10.下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是A.可通過(guò)過(guò)濾的方法從Fe(OH)3膠體中分離出Fe(OH)3B.可通過(guò)觀察液體是否澄清透明來(lái)區(qū)別溶液利膠體C.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.將FeCl3飽和容液加入沸水中并煮沸一段時(shí)向能制得Fe(OH)3膠體參考答案：DA、膠體的微?？梢酝高^(guò)濾紙，不能過(guò)濾得到氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B、有的膠體也是澄清透明的，可以根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別溶液和膠體，故B錯(cuò)誤；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm的為膠體，故C錯(cuò)誤；D、三價(jià)鐵離子在溶液中存在水解平衡，加熱可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵膠體，故D正確。答案選D.點(diǎn)睛：膠體粒子的直徑較小，可以透過(guò)濾紙，而沉淀不能透過(guò)濾紙.11.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是（

）

A．碘鹽中碘的檢驗(yàn)

B．暖瓶中水垢的除去

C．食鹽和純堿的鑒別D．雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)參考答案：A略12.（不定項(xiàng)）用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲圖所示裝置將溶液定容到100mLB．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置可制得金屬錳D．用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：A13.還原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、Br-C.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-參考答案：B【詳解】還原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；A.當(dāng)溶液中含有碘離子，就不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當(dāng)亞鐵離子存在時(shí)，溴離子一定不會(huì)參與反應(yīng)，氯氣作氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故B正確；C.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】依據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱順序判斷溶液中的各離子是否能夠共存是解決本題的關(guān)鍵。

14.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過(guò)Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略15.下列敘述正確的是

（

）A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族元素的氫化物．相對(duì)分子質(zhì)量越大．它的沸點(diǎn)一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生利用鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測(cè)定鋅的摩爾質(zhì)量（設(shè)Wg鋅片全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不超過(guò)50mL）。實(shí)驗(yàn)裝置如下____________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包含的幾個(gè)步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三個(gè)操作步驟的正確順序是（填寫代號(hào)）_____________________。測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_____________________________________________________________________進(jìn)行該操作的目的是_________________________________________如果實(shí)驗(yàn)中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計(jì)鋅的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含W、V，不必化簡(jiǎn)）：M(Zn)=_______________________

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）L的元素符號(hào)為

；M在元素周期表中的位置為

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

（用元素符號(hào)表示）。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為

，B的結(jié)構(gòu)式為

。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為

。（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

。（5）Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成Z2和X2O（g），已知8g氣體Z2H4在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

。參考答案：（14分）(1)O

（1分）

第三周期第ⅢA族（1分）

Al＞C＞N＞O＞H（2分）(2)

（2分）

（2分）

(3)34

（2分）

(4)NH4++OH-=NH3?H2O（2分）(5)2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）

△H＝－1136kJ/mol（2分）略18.把__________gNaOH溶解在90g水中，才能使得每10個(gè)水分子中有1個(gè)Na+，這時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。參考答案：把__20________gNaOH溶解在90g水中，才能使得每10個(gè)水分子中有1個(gè)Na+，這時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__0.182_____________。19.某種化肥主要成分由A、B、C、D四種短周期元素組成，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的單質(zhì)在空氣中的體積百分含量最高；C與D同主族；D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3／4。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（每空2分，共10分）(1)D元素在元素周期表中的位置為：__

___；（2）A、C兩元素所形成的化合物的電子式：

；（3）C和D兩種元素相比較，非金