安徽省安慶市潛山第三中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省安慶市潛山第三中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（

）A．升高溫度B．降低溫度C．提高反應(yīng)物濃度

D．使用合適的催化劑參考答案：B略2.已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應(yīng)生成碳鏈較長的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能得到的烴是A．2-甲基戊烷

B．2-甲基丁烷

C．2，3-二甲基丁烷

D．丁烷參考答案：A3.用R代表短周期元素,R原子基態(tài)時最外層的p軌道上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是

A．

R的氧化物都能溶于水B．

R的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物都是H2RO3C．

R的都是非金屬元素D．

R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C4.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變參考答案：D試題解析：平衡時生成1.6molC，則根據(jù)方程式可知平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量分別是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，則根據(jù)反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，故A錯誤；平衡時生成1.6molC時，則消耗的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故B錯誤；正反應(yīng)是體積減小的，則增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯誤；由于C不是氣體，增加C對平衡沒影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確，答案選D?？键c(diǎn)：平衡常數(shù)的判斷、轉(zhuǎn)化率計算以及外界條件對平衡狀態(tài)5.恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成amo1O2的同時生成2amolNO2

②單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略6.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，③檢查滴定管是否漏水，

④滴定，⑤洗滌A．⑤①②③④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．②①③⑤④參考答案：B略7.我國某大城市今年夏季多次降下酸雨．據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池；鐵作負(fù)極，鐵失去電子生成二價鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣．解答：解：A、金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，再加之電解質(zhì)環(huán)境，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池，會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；B、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，故B錯誤；C、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，碳作正極，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，有氫氣產(chǎn)生，故C正確；D、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極是金屬鐵，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，能運(yùn)用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．8.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動參考答案：C略9.與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是A．

(CH3)3C—CH=CH2

B．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2

C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3

D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3參考答案：AB10.（原創(chuàng)）下列關(guān)于命名的說法中錯誤的是 A．所有烴類的命名都應(yīng)選擇含碳原子最多的鏈作主鏈，即“最多”原則。 B．二甲苯可以以鄰、間、對這種習(xí)慣方法進(jìn)行命名C．二甲苯也可以用系統(tǒng)方法進(jìn)行命名D．化學(xué)式是C8H10的苯的同系物有4種同分異構(gòu)體參考答案：A略11.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．HCl→Cl2→HClO→NaClO

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3參考答案：A12.已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是

A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：C13.下列有機(jī)物中不溶于水且比水輕的是

A．CCl4

B．乙酸

C．苯

D．溴苯

參考答案：C14.下列有機(jī)物在H-NMR上只給出一組峰的是A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3參考答案：A15.下列化學(xué)用語正確的是

A．醛基的電子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu) D．2—乙基—1,3—丁二烯分子的鍵線式：

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某同學(xué)欲探究與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：、蒸餾水、酸性溶液、。該同學(xué)取一定量樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量氧氣，該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）試設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫____________________________。

（2）通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在，取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________。

（3）取少量X于試管中，滴加溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：______________+_______－_______+_______+_______。參考答案：（1）取少量X于試管中，加入少量固體，用帶火星的木條檢驗(yàn)生成的。

（2）酚酞先變紅，又褪色。

（3）。（4）

2

5

+

6

=

2

+

5

+

8

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.室溫下將6gCH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為

，經(jīng)測定溶液中含CH3COO-濃度為1.4×10-3mol/L,醋酸的電離度為

，醋酸的電離平衡常數(shù)為

，此時溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)之積

（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0-14。加入硝酸銨后醋酸的電離度

（填“增大”或“減小”或“不變”）。醋酸的電離平衡常數(shù)

（填“增大”或“減小”或“不變”）。參考答案：0.1mol/L，1.4%，1.99×10-5，小于，減小，不變略18.（7分）某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。⑴盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

式滴定管。⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并______________________________為止。⑶滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作正確的操作順序?yàn)椋?/p>

。⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果_________________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則會使所測酸的濃度值

。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。參考答案：略19.（5分）乙酸苯甲酯可提高花或水果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）。③

②

①

⑥

⑤

④

請回答：（1）運(yùn)用逆合成分