2023-2024學(xué)年河南省鄭州市中原名校聯(lián)考高一（上）月考化學(xué)試卷（9月份）（含解析）

第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2023-2024學(xué)年河南省鄭州市中原名校聯(lián)考高一（上）月考化學(xué)試卷（9月份）一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）1.按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，H2SO4應(yīng)屬于(

)

①含氧酸

②化合物

③弱酸

④混合物

⑤二元酸

A.①②④⑥ B.①③⑤⑥2.下列分散系中最穩(wěn)定的是(

)A.向MgSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B.向水中加入食鹽得到的分散系

3.下列敘述中正確的是(

)A.含有一種元素的物質(zhì)是純凈物

B.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

C.根據(jù)是否具有達(dá)爾效應(yīng)，將分?jǐn)?shù)系分為溶液、濁液和膠體

D.膠體，分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用圖表示

4.下列各組物質(zhì)中符合“酸、堿、鹽、酸性氧化物”順序的是(

)A.H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2

B.NaHSO4、Ba(OH5.下列敘述中正確的是(

)A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

B.NH3的水溶液能導(dǎo)電，NH3是電解質(zhì)

C.6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，錯(cuò)誤的是(

)A.Ba(OH)2=Ba7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)A.向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2HCO3?+2OH?=CaCO3↓+CO8.如圖是NaCl溶于水的變化情況，依據(jù)圖分析，下列敘述正確的是(

)

將NaCl固體加入水中水分子與NaA.氯化鈉固體不導(dǎo)電，因?yàn)闆](méi)有陰陽(yáng)離子 B.氯化鈉溶液帶電

C.氯化鈉溶液導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì) D.氯化鈉溶液中Cl?數(shù)目等于9.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也能大量共存的是(

)A.Na+、Ba2+、Cl?、SO42? B.K+、Ba2+、NO3?、O10.某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論中正確的是(

)

A.原溶液中一定只含有SO42?

B.原溶液中一定含有SO42?和Cl?11.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(

)A.2Na+2H2O=212.化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

D.維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕13.PH3常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲(chóng)，一種制備PH3的流程如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是A.流程中，不是每一步都屬于氧化還原反應(yīng)

B.次磷酸的分子式為H3PO2，屬于一元酸

C.白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+314.一定條件下，RO3n?和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng)：ROA.+4 B.+5 C.+615.常溫下，可以發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng)：

①2W??+X2=2A.X?、Y?、Z?、W?中Z?還原性最強(qiáng)

B.X2、Y2、Z2、W中Z2氧化性最弱16.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是(

)A.

B.

C.

D.二、填空題（本大題共1小題，共12.0分）17.現(xiàn)有以下九種物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①石墨②CO2③鹽酸④Ba(OH)2溶液⑤熔融NaNO3⑥NaHSO4溶液⑦BaCO3固體⑧蔗糖⑨金剛石

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______(填寫編號(hào)，下同)。

(2)屬于電解質(zhì)的是______。

(3)屬于非電解質(zhì)的是______三、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共40.0分）18.(1)如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是______(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同)，都是氧化物的是______。

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是______，所屬的基本反應(yīng)類型是______。

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(2)分類方法應(yīng)用廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中，使用分類的方法處理問(wèn)題可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼的效果。

①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+C19.Ⅰ﹒已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl?、OH?、NO3?六種離子，向試管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試管B中含有的離子為_(kāi)_____；

(2)若向試管A的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是______(填化學(xué)式)。

(3)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，該物質(zhì)可以用作______(列舉一種用途即可)，混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______、______。

Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式______；

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號(hào))。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)20.Ⅰ.已知某容器中發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)體系存在H2O、MnO4?、H2O2、O2、Mn2+、H+六種粒子。在反應(yīng)過(guò)程中，溶液紫紅色逐漸褪去。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。

(2)該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的粒子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____。

Ⅱ.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為：3ClO?+2Fe3++xOH?=2FeO42?+3Cl答案和解析1.【答案】C

【解析】解：硫酸屬于純凈物，由不同種元素組成，為化合物；1分子的硫酸能電離出2個(gè)氫離子，屬于酸，且是二元強(qiáng)酸，含有氧元素，屬于含氧酸；其水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；因此①②⑤⑥正確，

故選：C。

①含氧酸：酸根陰離子是含氧酸根陰離子；

②化合物：不同元素組成的純凈物；

③在水溶液中不能完全電離的酸為弱酸；

④混合物：不同物質(zhì)組成；

⑤二元酸：含兩個(gè)能電離出氫離子的羥基。

⑥2.【答案】B

【解析】解：A.向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液后生成的是氫氧化鎂沉淀，得到的分散系是濁液，不穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；

B.所得溶液是氯化鈉溶液，穩(wěn)定存在，故B正確；

C.得到氫氧化鐵膠體，較穩(wěn)定存在，故C錯(cuò)誤；

D.所得液體是乳濁液，不穩(wěn)定存在，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，將分散系分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm3.【答案】D

【解析】解：A.只含有一種元素的物質(zhì)不一定為純凈物，可能為混合物，如O2和O3組成的混合物為一種元素組成，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為溶液、膠體、濁液，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為溶液、膠體、濁液，故C錯(cuò)誤；

D.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故D正確；

故選：D。

A.只含有一種元素的物質(zhì)不一定為純凈物；

B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為溶液、膠體、濁液；

C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為溶液、膠體、濁液；

D.4.【答案】C

【解析】A.Na2O不是堿，是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.NaHSO4不是酸，是酸式鹽，故B錯(cuò)誤；

C.C符合酸、堿、鹽、酸性氧化物順序，故C正確；

D.MgO不是酸性氧化物，是金屬氧化物，是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤，

故選：C。5.【答案】A

【解析】解：A.同素異形體的轉(zhuǎn)化中，有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，若為置換反應(yīng)或其它反應(yīng)，則為氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來(lái)自NH3與水反應(yīng)的產(chǎn)物，所以NH3不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.金屬還原性的強(qiáng)弱，與失電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，

故選：A。

A.同素異形體的轉(zhuǎn)化中無(wú)元素的化合價(jià)變化；6.【答案】B

【解析】解：A.Ba(OH)2電離出1個(gè)Ba2+和2個(gè)OH?，故電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH?，故A正確；

B.NaHCO3電離出Na+和HCO3?，故電離方程式為N7.【答案】B

【解析】解：A.向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)存在碳酸根離子，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；

B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)生成氨氣、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HSO3?+2OH?=△NH3↑+S8.【答案】D

【解析】解：A.固體氯化鈉有陰陽(yáng)離子，只是不能自由移動(dòng)，所以NaCl固體不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉溶液呈電中性，所以氯化鈉溶液不帶電，故B錯(cuò)誤；

C.NaCl溶液導(dǎo)電是因?yàn)槁然c溶液中含有自由移動(dòng)的離子，NaCl溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.NaCl固體中Cl?、Na+數(shù)目之比為1：1，且Cl?、Na+不水解，所以氯化鈉溶液中Cl?數(shù)目等于Na+數(shù)目，故D正確；

故選：D。

A.含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；9.【答案】B

【解析】解：A.Ba2+和SO42?會(huì)反應(yīng)生成沉淀，不可以大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.這四種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也沒(méi)有任何反應(yīng)，故B正確；

C.加入氫氧化鈉溶液后，會(huì)與Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D.四種離子可以大量共存，但加入氫氧化鈉溶液后，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，故D錯(cuò)誤；10.【答案】D

【解析】解：能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的沉淀的離子有SO42?或Ag+，由于步驟①中加入氯化鋇溶液，引進(jìn)了Cl?，步驟③也無(wú)法確定是否存在氯離子，

所以無(wú)法確定原溶液中一定存在的離子，原溶液中可能存在SO42?或Ag+，

故選：D。

溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，白色沉淀不溶于稀鹽酸，則白色沉淀可能為硫酸鋇、氯化銀，原溶液中可能存在SO11.【答案】D

【解析】解：A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

根據(jù)圖示可知，陰影部分的反應(yīng)是不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。

12.【答案】C

【解析】解：A.葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，故A正確；

B.鐵質(zhì)菜刀生銹鐵轉(zhuǎn)化為了氧化鐵，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.生石灰不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.在維生素C可將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C具有還原性，故D正確；

故選：C。

A.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

B.鐵生銹是鐵、氧氣和水共同作用的結(jié)果；

C.生石灰不具有還原性；

D.Fe3+13.【答案】D

【解析】解：A.由分析可知，次磷酸鈉和硫酸反應(yīng)生成次磷酸，反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.由分析可知，白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，則次磷酸屬于一元酸，故B正確；

C.由分析可知，白磷與過(guò)量濃氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磷化氫和次磷酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH(濃)+3H2O=△PH3↑+3NaH2PO2，故14.【答案】B

【解析】解：根據(jù)電荷守恒可知，?n?2=?1?2，解得n=1．

令R元素的化合價(jià)為a，離子中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于離子的所帶電荷，則：

a+(?2)×3=15.【答案】C

【解析】解：三個(gè)離子反應(yīng)方程式：2W?+X2=2X?+W2；2Y?+W2=2W?+Y2；2X?+Z2=2Z?+X2，根據(jù)化合價(jià)升降判斷出氧化劑氧化產(chǎn)物，①氧化劑X2的氧化性大于氧化產(chǎn)物W2；②氧化劑W2的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2；③氧化劑Z2的氧化性大于氧化產(chǎn)物X2；所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閆2>X2>W2>Y2；

單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子還原性越弱，所以還原性：Z?<X16.【答案】B

【解析】解：A.該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，37的Cl元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為6，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故A正確；

B.H2S中S元素化合價(jià)由?2價(jià)變?yōu)?價(jià)、濃硫酸中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，I元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為10，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故C正確；

D.該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故D正確；

故選：B。

A.該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，37的Cl元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為6；

B.H2S中S元素化合價(jià)由?2價(jià)變?yōu)?價(jià)、濃硫酸中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2；

C.該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，17.【答案】①③④⑤⑥

⑤⑦

②⑧

①⑨

飽和氯化鐵溶液【解析】解：(1)金屬單質(zhì)、石墨、電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，

故答案為：①③④⑤⑥；

(2)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，

故答案為：⑤⑦；

(3)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，

故答案為：②⑧；

(4)同素異形體是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，

故答案為：①⑨；

(5)①制取Fe(OH)3紅褐色膠體：向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，

故答案為：FeCl3飽和溶液；透明的紅褐色；

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O=△(Fe(OH)3膠體)+3HCl，

故答案為：F18.【答案】C、D

B

D

復(fù)分解反應(yīng)

Fe2O3+6H【解析】解：(1)①C2H5OH是有機(jī)化合物，由分子構(gòu)成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；CO2是非金屬化合物，由分子構(gòu)成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；Fe2O3是活潑金屬氧化物，由離子構(gòu)成，難溶于水，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；FeCl3是鹽，KOH是堿，二者都是離子化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。因此相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD；都是氧化物的是B，

故答案為：C、D；B；

②在上述相連的物質(zhì)中，F(xiàn)eCl3與KOH在溶液中會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和KCl，反應(yīng)方程式為FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl，故合理選項(xiàng)是D，該反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，

故答案為：D；復(fù)分解反應(yīng)；

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，這種物質(zhì)是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的另一種物質(zhì)是FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=19.【答案】K+、Cl?、OH?

Mg

肥料

Ag++【解析】解：Ⅰ.(1)向試管B的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，因此B中含有OH?，與之反應(yīng)的Ag+、