2013安徽省化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)

2023年安徽省學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)必修專題復(fù)習(xí)（1）第一講根本概念根本理論專題一：物質(zhì)的組成、分類和變化【課標(biāo)要求】知道化學(xué)是在防止層次上生疏物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、構(gòu)造和性質(zhì)的關(guān)系；生疏化學(xué)變化的本質(zhì)?！脖匦?〕2.能依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)展分類。〔必修1〕3.知道膠體是一種常見的分散系?！脖匦?〕4.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要緣由?！脖匦?〕5.通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。〔必修2〕6.生疏提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性?！脖匦?〕一.物質(zhì)的組成物質(zhì)組成宏觀組成：元素微觀組成：粒子游離態(tài)化合態(tài)離子原子分子化合物單質(zhì)2.元素是。元素的游離態(tài)是指，化合態(tài)是指。1.化學(xué)是在原子水平上爭論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)和變化。化學(xué)變化中的最小粒子是原子或離子質(zhì)子數(shù)一樣的同類原子的總稱元素以單質(zhì)的形式存在時的狀態(tài)元素以化合物的形式存在時的狀態(tài)問題與思考二.物質(zhì)的分類1.純潔物的分類純潔物有機(jī)物無機(jī)物非金屬金屬化合物單質(zhì)稀有氣體無氧酸含氧酸非金屬氧化物金屬氧化物堿鹽酸氧化物強(qiáng)堿弱堿烴烴的衍生物1.請將下面所列舉的物質(zhì)進(jìn)展分類：明礬、石油、汽油、水玻璃、水泥、干冰、漂白粉、冰醋酸、純堿、燒堿、小蘇打、濃鹽酸、氯水、液氯、礦泉水，乙烯、聚乙烯、葡萄糖，福爾馬林。問題與思考2.依據(jù)無機(jī)物的分類方法，以下各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是〔〕A．火堿、燒堿、生石灰B．生石灰、冰、干冰C．熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀D．純堿、硫酸鈉、膽礬3.生活中的以下物質(zhì)，屬于氧化物的是〔〕A．水B．食鹽C．純堿D．酒精2.混合物的分類——常見分散系的分類和特征當(dāng)分散劑是水或其它液體時，按分散質(zhì)的直徑大小，可把分散系分為溶液、膠體和濁液。由于分散質(zhì)粒子的大小不同，它們的性質(zhì)也不同。分散系分散系粒子直徑特征實(shí)例溶液膠體濁液懸濁液乳濁液大于10-7m(大于100nm)(不能透過半透膜)小于10-9m(小于1nm)(能透過半透膜)10-9～10-7m(1～100nm)(不能透過半透膜)不透亮、不均一、不穩(wěn)定〔靜置一會兒就分層或變濁〕，無丁達(dá)爾效應(yīng)〔但靜置分層后上層的清夜常可觀看丁達(dá)爾效應(yīng)澄清、透亮、均一、穩(wěn)定，無丁達(dá)爾效應(yīng)外觀與溶液一樣，較穩(wěn)定〔短時間內(nèi)不分層〕；有丁達(dá)爾效應(yīng)牛奶、油水Fe(OH)3膠體、淀粉溶液Fe(OH)3濁液、黃泥水CuSO4溶液、食鹽水1、以下關(guān)于膠體的說法中正確的選項(xiàng)是〔〕〔A〕膠體外觀不均勻〔B〕膠粒做不停的，無秩序的運(yùn)動〔C〕膠粒不能通過濾紙〔D〕膠體不穩(wěn)定，靜置后簡潔產(chǎn)生沉淀2.膠體是比較穩(wěn)定的分散系的主要緣由是〔〕A.膠粒直徑在1nm-100nm之間B.同種膠體的粒子帶有同種電荷C.膠體溶液顯電中性D.膠粒是運(yùn)動的3.以下各種物質(zhì)中，常用滲析方法分別的是()〔A〕CaCO3和Na2CO3〔B〕NaCl和KNO3〔C〕CCl4和水〔D〕Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液問題與思考練習(xí)1解析：膠?？梢酝高^空隙較大的濾紙，但不能透過空隙較小的半透膜。膠體是比較穩(wěn)定的分散系。[答案]B練習(xí)2解析：膠體穩(wěn)定的緣由是其中的膠粒帶電荷，并且同種膠體的粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥，因而膠體穩(wěn)定。[答案]B練習(xí)3解析：滲析方法適用于膠體和溶液的分別。[答案]D三.物質(zhì)的變化及其分類物理變化化學(xué)變化舉例：如：冰熔化、水蒸發(fā)、汽油揮發(fā)、碘的升華······——沒有生成新物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)反響的分類：——有生成新物質(zhì)的變化。舉例：如：晶體的風(fēng)化，鋁的鈍化，煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的電解······〔1〕按反響物和生成物的種類化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響〔2〕按反響中是否發(fā)生電子得失〔轉(zhuǎn)移〕氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響〔3〕按是否有離子參與反響離子反響非離子反響〔4〕按反響中的能量變化吸熱反響放熱反響留意：在水溶液進(jìn)展的置換反響、復(fù)分解反響、氧化復(fù)原反響一般都是離子反響。氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反響確定是氧化復(fù)原反響；復(fù)分解反響確定不是氧化還原反響；化合反響和分解反響有單質(zhì)消逝確實(shí)定氧化復(fù)原反應(yīng)，其它則要看反響前后化合價是否發(fā)生升降。四.化學(xué)反響中的熱能變化化學(xué)鍵與化學(xué)反響中能量的變化關(guān)系2.化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化在化學(xué)反響中，斷鍵吸熱(吸能)，成鍵放熱(放能)；此時吸取的能量和放出的能量差就是反響熱?；瘜W(xué)反響中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，有的反響放熱，有的反響吸熱。當(dāng)反響物的總能量＞生成物的總能量時，反響放熱；當(dāng)反響物的總能量＜生成物的總能量時，反響吸熱。常見的放熱反響：大多數(shù)的化合反響，中和反響，金屬與酸的置換反響，各類物質(zhì)的燃燒反響，炸藥爆炸反響等。常見的吸熱反響：大多數(shù)的分解反響，氨鹽與強(qiáng)堿的反響，水煤氣生產(chǎn)的反響〔C+H2O===CO+H2〕和產(chǎn)生煤氣的反響〔C+CO2===2CO〕等。第一講根本概念根本理論專題二：氧化復(fù)原反響及應(yīng)用【課標(biāo)要求】依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)粒徑氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化復(fù)原反響。〔必修1〕2.舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用?！脖匦?〕3.描述金屬腐蝕的化學(xué)原理；知道金屬防護(hù)的常用方法，生疏防止金屬腐蝕的重要意義?！脖匦?〕氧化反響是的反響；復(fù)原反應(yīng)則與其相反。性就是氧化劑的性質(zhì)，氧化劑是幫助其它物質(zhì)發(fā)生反響的物質(zhì)，幫助其它物質(zhì)發(fā)生反響其實(shí)就是要幫助其它物質(zhì),那么氧化劑本身就應(yīng)當(dāng)；復(fù)原劑則剛好與其相反。失去電子〔化合價上升〕氧化氧化氧化失去電子〔化合價上升〕得到電子〔化合價降低〕一.氧化復(fù)原反響根本概念氧化劑＋還原劑還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物〔有氧化性〕〔有復(fù)原性〕〔有復(fù)原性〕〔有氧化性〕失去ne-，化合價上升，被氧化，發(fā)生氧化反響得到ne-，化合價降低，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響口訣：得——降——(被)復(fù)原——氧化劑失——升——(被)氧化——復(fù)原劑氧化性比較：氧化劑＞氧化產(chǎn)物復(fù)原性比較：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物教你一招二.氧化復(fù)原反響的實(shí)際應(yīng)用①C、S、Na、Mg等單質(zhì)；燃燒是發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化復(fù)原反響〔1〕燃燒的條件：可燃物、氧化劑〔助燃劑〕、到達(dá)著火點(diǎn)的溫度；只要消退燃燒的三個條件中的一個，就可以到達(dá)滅火的目的?！?〕常見的易燃、易爆物質(zhì)：1.燃燒與滅火C+O2====CO2；點(diǎn)燃2Na+O2====Na2O2；點(diǎn)燃2Mg+O2====2MgO。點(diǎn)燃S+O2====SO2；點(diǎn)燃②H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體；③大局部的有機(jī)物：如C2H5OH、C6H6······2H2+O2====2H2O；點(diǎn)燃2CO+O2====2CO2；點(diǎn)燃CH4+2O2====CO2+2H2O；點(diǎn)燃C2H4+3O2====2CO2+2H2O；點(diǎn)燃2C2H2+5O2====4CO2+2H2O。點(diǎn)燃C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O；點(diǎn)燃2C6H6+15O2====12CO2+6H2O。點(diǎn)燃爆炸是急劇產(chǎn)生大量氣體的猛烈燃燒。2.原電池〔1〕原電池反響的本質(zhì)：〔2〕原電池裝置：原電池反響的實(shí)質(zhì)是氧化復(fù)原反響。氧化反響和復(fù)原反響分別在兩個電極上同時進(jìn)展，使兩極間產(chǎn)生電勢差，假設(shè)形成閉合電路，就有電流通過，這樣化學(xué)能就轉(zhuǎn)化成電能。兩個電極上得失的電子數(shù)目始終相等，即電量守恒。裝置原電池裝置圖組成條件電極名稱電極反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化①兩種活動性不同的金屬材料作電極②適宜的電解質(zhì)溶液③形成閉合回路負(fù)極：電子流出，由活動性較強(qiáng)的金屬構(gòu)成正極：電子流入，由活動性較弱的金屬構(gòu)成負(fù)極：失去電子，發(fā)生氧化反響正極：得到電子，發(fā)生復(fù)原反響化學(xué)能電能AH2SO4ZnCue-【練習(xí)】寫出如圖原電池的電極反響方程式AH2SO4ZnCue-負(fù)極：，發(fā)生反響，正極：，發(fā)生反響，電極反響式：；電極反響式：；總反響方程式：。ZnZn－2e-===Zn2+氧化復(fù)原Cu2H++2e-===H2↑Zn+2H+

===Zn2++

H2↑原電池有關(guān)學(xué)問的記憶、思考和處理：①負(fù)極：電子流出；發(fā)生氧化反響。②正極：電子流入；發(fā)生復(fù)原反響。③在原電池的電解質(zhì)溶液中由于電性的作用，陽離子移向正極，緣由是：正極是電子流入的電極，帶負(fù)電；陰離子移向負(fù)極，緣由是：負(fù)極是電子流出的電極，帶正電?！?〕金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反響，作為負(fù)極的金屬失去電子，被氧化而腐蝕，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕〔簡稱電化腐蝕〕。最常見的電化學(xué)腐蝕是鋼鐵的腐蝕，依據(jù)鋼鐵外表的水膜的酸堿性，可發(fā)生兩種電化腐蝕：析氫腐蝕和吸氧腐蝕。負(fù)極〔Fe〕：Fe－2e-===Fe2+正極〔C〕2H2O+O2+4e-===4OH-正極〔C〕2H++2e-===H2↑析氫腐蝕負(fù)極〔Fe〕：Fe－2e-===Fe2+吸氧腐蝕〔析氫腐蝕發(fā)生在酸性較強(qiáng)的條件下〕〔吸氧腐蝕發(fā)生在弱酸性、堿性或中性的條件下〕依據(jù)金屬發(fā)生電化腐蝕的特點(diǎn)，金屬的防護(hù)主要從兩方面考慮：①防止金屬與水膜接觸〔方法：在金屬外表外加疼惜層〕；②使被疼惜金屬〔作正極〕與更活潑的金屬〔作負(fù)極〕形成原電池。1：以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．置換反響確定都是氧化復(fù)原反響；B．化合反響不愿定都是氧化復(fù)原反響C．復(fù)分解反響確定都不是氧化復(fù)原反響D．氧化復(fù)原反響都量置換反響2：以下變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是〔〕A、Cl－→Cl2B、Fe2+

→Fe3+C、I2→I－D、CO32－→CO23：在SiO2+3C=SiC+2CO反響中，氧化劑和復(fù)原劑的質(zhì)量比是〔〕A．60:36B．36:60C．2:1D．1:24：在稀硫酸與鋅的反響中，硫酸是〔〕A.是氧化劑B.是復(fù)原劑C.被氧化D.催化劑問題與思考第一講根本概念根本理論專題三：離子反響及應(yīng)用【課標(biāo)要求】知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過試驗(yàn)事實(shí)生疏離子反響及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法?！脖匦?〕一.離子反響的本質(zhì)離子反響的本質(zhì)是反響中反響物某些離子濃度的減小，能生成難溶〔↓〕、難電離〔如H2O〕、揮發(fā)性〔↑〕的物質(zhì)或能發(fā)生氧化復(fù)原反響等。離子反響表示的是同一類物質(zhì)之間的反響。離子方程式能清晰地提示離子反響的本質(zhì)，它不僅表示某一具體的反響，還表示同一類型的離子反響。推斷一個離子方程式是否正確，要考慮：二.離子方程式①是否符合反響事實(shí)；②是否正確地使用離子符號或化學(xué)式?？扇苄缘膹?qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽以實(shí)際參與反響的離子的符號表示；非電解質(zhì)、弱酸、弱堿、難溶的物質(zhì)、氧化物、氣體等用化學(xué)式表示。微溶的電解質(zhì)，如CaSO4、Ag2SO4、Ca(OH)2等，以溶液作反響物時寫離子符號，以濁液作反響物或作生成物時寫化學(xué)式。③離子方程式是否配平〔原子個數(shù)和電荷數(shù)都要配平〕三.離子共存的問題在同一溶液中離子間不發(fā)生反響則能共存，否則不能共存。在推斷離子能否共存時還要留意題給的限制條件，如“在強(qiáng)堿性溶液中”〔應(yīng)增加OH-〕、“pH=1的溶液”〔應(yīng)增加H+〕、“無色透亮的溶液”〔應(yīng)排解有顏色的離子，如MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等〕。【練習(xí)】請歸納：①不能與H+共存的陰離子有：②不能與OH-共存的陽離子有：③既不能在強(qiáng)堿性溶液中存在，也不能在強(qiáng)酸性溶液中存在的離子有：④不能共存的氧化性離子和復(fù)原性離子有：H+、OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-NH4+、Ag+Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Zn2+、HCO3-、HSO3-、HS-Fe3+與S2-、Fe3+與I-、MnO4-與Fe2+、MnO4-與

S2-

、H+和NO3-與S2-1：以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔〕A．石灰石和鹽酸反響 CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯氣與H2O反響：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－C．鈉與水反響：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸銅溶液與Ba(OH)2反響：Ba2++SO42－==BaSO4↓2：以下各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是()A．K+、Na+、OH-、NO3- B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-問題與思考3：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，參與足量的溴水，反響后溶液中離子數(shù)量明顯削減的是；離子數(shù)量根本不變的是。4：寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鐵：氫氧化鋇：碳酸鈉：硫酸：氯化銅：第一講根本概念根本理論專題四：化學(xué)中常用的物理量---------物質(zhì)的量【課標(biāo)要求】生疏摩爾是物質(zhì)的量的根本單位，能用于進(jìn)展簡潔的化學(xué)計算，體會定量爭論的方法對爭論和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用?！脖匦?〕一.物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制規(guī)定的7個根本物理量之一。它表示物質(zhì)所含粒子〔分子、原子、離子或原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等〕的多少，用符號“n”表示。2.摩爾摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號為“mol”；每摩爾物質(zhì)所含的粒子數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)〔符號“NA”，數(shù)值約為6.02×1023〕。3.摩爾質(zhì)量每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量〔m〕叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用符號“M”表示，單位為g/mol，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。M=nm二.氣體摩爾體積1.影響氣體體積的因素氣體體積〔V〕的大小主要受三大因素的影響：①溫度〔T〕；②壓強(qiáng)〔p〕；③氣體分子數(shù)〔N〕，而與氣體的種類無關(guān)。在體溫、同壓下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的粒子〔分子或原子〕。2.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符合為“Vm”，常用的單位有L/mol和m3/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況〔0℃，101kPa〕下氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。三.物質(zhì)的量濃度1.單位體積溶液里所含溶質(zhì)（B）的物質(zhì)的量（nB）叫做B的物質(zhì)的量濃度（cB），是溶液濃度的表示方法之一。可表示為：cB=，單位是mol/L。nBV練習(xí)：以物質(zhì)的量為中心整理上述各化學(xué)量〔n、m、M、N、V、Vm、cB、nB〕的相互關(guān)系。V(L)×Vm(22.4L/mol)÷Vm(22.4L/mol)÷M(g/mol)×NA(6.02×1023/mol)m(g)