貴州省遵義市習(xí)水縣東皇鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

貴州省遵義市習(xí)水縣東皇鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相同的是A.5.6LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和17.5gN2B.16gO2和24gO3C.224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molCO2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O和0.5molSO2參考答案：AA．標(biāo)準(zhǔn)狀況5.6LCH4所含原子數(shù)為，17.5gN2所含原子數(shù)為，二者所含原子數(shù)相等，選項(xiàng)A正確；B．16gO2所含原子數(shù)為，24gO3所含原子數(shù)為，二者所含原子數(shù)不相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況224mLH2所含原子數(shù)為，0.1molCO2所含原子數(shù)為，二者所含原子數(shù)不相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2LH2O所含原子數(shù)約為，0.5molSO2所含原子數(shù)為，二者所含原子數(shù)不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。2.下列各組中的兩種有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)體的是()

A．CH3OCH3和CH3CH2OH

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

D．正己烷和環(huán)己烷

參考答案：D略3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.N2的結(jié)構(gòu)式:N—NB.Cl2的電子式:Cl:ClC.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子:13153ID.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：C【詳解】A．N2分子中存在氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤；B．Cl未參加成鍵的孤電子對(duì)也需要標(biāo)出來(lái)，Cl2的電子式應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，其核素的表示方式為，故C正確；D．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3-不可能完全電離，正確的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4.下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是

①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強(qiáng);

②HCl的穩(wěn)定性比H2S大;

③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS;④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S;

⑤還原性：Cl－<S2－A．①②③④

B．②③④

C．①②③④⑤

D．②③④⑤參考答案：D略5.有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（

）A.OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O

B.Cl2+H2OH＋+Cl－+HClOC.CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

D.Ag+Cl－===AgCl↓參考答案：B分析：A.該反應(yīng)表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)；B.該反應(yīng)只能表示氯氣與水的反應(yīng)；C.該反應(yīng)表示可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類反應(yīng)；D.該反應(yīng)表示可溶性的銀鹽與可溶性的氯化物的一類反應(yīng)。詳解：A.OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，如碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與氫氧化鈉、氫氧化鉀的反應(yīng)，故A不選；B.離子方程式Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，滿足題意，故B選；C.CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、CO2和水的反應(yīng)，如碳酸鈉、碳酸鉀等與硝酸、硫酸、鹽酸等的反應(yīng)，故C不選；D.Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的銀鹽與可溶性氯化物的一類反應(yīng)，如硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇等之間的反應(yīng)，故D不選；答案選B。6.短周期元素X、Y、Z，它們的原子最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為

A、XY2Z3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

D、X3YZ3參考答案：B略7.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中A．有銅無(wú)鐵

B．有鐵無(wú)銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無(wú)參考答案：B8.如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)裝置中，一般不用于分離物質(zhì)的是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法有：過濾、分液\蒸餾、滲析等，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用儀器解答該題．【解答】解：A．蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶物質(zhì)的分離，故A不選；B．分液可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體物質(zhì)的分離，故B不選；C．定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質(zhì)，符合題意，故C選；D．過濾一般是用來(lái)分離不溶性固體和液體的混合物，故D不選．故選C．9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵

B.戊烷有5種同分異構(gòu)體C.以淀粉為原料可以制備乙酸乙酯

D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)參考答案：CA.聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，故錯(cuò)誤；B.戊烷有正戊烷和異戊烷和新戊烷三種結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；C.淀粉發(fā)酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，故正確；D.油脂的皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選C。10.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a(chǎn)、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b參考答案：A11.下列說(shuō)法正確的是()A．在周期表中，元素的最高化合價(jià)=族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低參考答案：D略12.醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是

(

)A.纖維素

B.蔗糖

C.淀粉

D.葡萄糖參考答案：D葡萄糖可直接被吸收進(jìn)入血液中，在食品、醫(yī)藥工業(yè)上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質(zhì)，纖維素不能被人體吸收利用，故選D。13.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③參考答案：C略14.已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過程中沒有能量損失)

A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ

D．無(wú)法確定參考答案：A略15.有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是（

）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.T1溫度下，a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法C.c點(diǎn)可表示v(正)＜v(逆)D.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可以采用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定某種氨基酸的分子式。取wg該種氨基酸樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)E裝置的作用是_______________________________。(2)需要加熱的裝置是________(填字母代號(hào))。(3)裝置D的作用是___________________________________________________________。(4)F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意：__________________________，_________________________。參考答案：(1)用來(lái)排水，以測(cè)定氮?dú)獾捏w積(2)A、D(3)吸收未反應(yīng)的氧氣(4)待氣體冷卻至室溫再讀數(shù)；量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)的液面相平；視線與凹液面最低處相切解析本實(shí)驗(yàn)的原理是通過測(cè)量氨基酸樣品燃燒產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量以及生成的氮?dú)獾捏w積，從而確定各元素的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定分子式。濃硫酸的作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，堿石灰的作用是吸收產(chǎn)生的CO2，因?yàn)镺2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前應(yīng)該用熱的銅網(wǎng)將其除凈。測(cè)量N2的體積時(shí)，必須要保證集氣瓶中的N2的壓強(qiáng)和外界大氣壓相等，所以一定要使量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)的液面相平，以消除液體壓強(qiáng)的影響，另外讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處在同一水平線上。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_________；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_________；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。參考答案：(1)①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O

過濾

(2)①4NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O

②NH4++OH-NH3↑+H2O解析：(1)①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②依據(jù)流程轉(zhuǎn)化圖分析，銅需要硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成的鐵離子溶解生成銅離子，再通入空氣氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子沉淀除去，得到硫酸銅溶液；加熱蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到硫酸銅晶體；反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+(或Fe2O3+Cu+6H+═3H2O+2Fe2++Cu2+)；通入空氣的作用是氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；過濾可以分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀，故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；過濾；(2)①依據(jù)流程圖分析，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫、一水合氧氣反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3?H2O+2SO2+O2═2(NH4)2SO4+2H2O；故答案為：4NH3?H2O+2SO2+O2═2(NH4)2SO4+2H2O；②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+，可以加入氫氧化鈉溶液加熱轉(zhuǎn)化為氨氣檢驗(yàn)，離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O。18.（8分）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)

3C(g)+nD(g),開始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________________________.

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為__________________________________.

(3)化學(xué)方程式中n值為______________________.

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·m