河北省保定市雄縣昝崗中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析

河北省保定市雄縣昝崗中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列圖象正確的是(

)

參考答案：A略2.

對外加電流的保護中，下列敘述正確的是（

）A.被保護的金屬與電源的正極相連

B.被保護的金屬與電源的負極相連C.在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應D.被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應，也不發(fā)生還原反應參考答案：B略3.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（固）＋2B（氣）C（氣）＋D（氣）已達平衡的是(

)A．B的物質的量濃度

B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質量

D．混合氣體的壓強參考答案：D略4.下列屬于同位素的一組是A.O2、O3

B.Na2O、Na2O2C.、

D.H、D.T參考答案：D5.下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水電離出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－參考答案：A6.乙醇分子結構中各種化學鍵如右圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是A．和金屬鈉反應是鍵①斷裂B．和濃硫酸共熱到170℃時斷鍵②和⑤C．和濃硫酸共熱到140℃時斷鍵②，其它鍵不斷D．和濃氫溴酸混合加熱時斷鍵②參考答案：C略7.下列物質中，既含離子鍵又含有極性共價鍵的是（

）

A．H2O2

B．Na2O2

C．NaOH

D．CO2參考答案：C略8.下列反應中屬于吸熱反應的是

（

）A．Ba(OH)2·8H2O(s)＋NH4Cl（s）

B．酸堿中和反應C．鋁熱反應

D．實驗室制取氫氣的反應參考答案：A略9.已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br+2Na﹣→CH3CH2CH2CH3+2NaBr；應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是（）A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br參考答案：C考點：有機物結構式的確定．

分析：由題目信息可知，溴乙烷中C﹣Br鍵斷裂，乙基相互連接形成正丁烷，溴原子與鈉形成溴化鈉，若形成環(huán)狀結構，溴代烴分子中一定含有兩個溴原子，據此解答．解答：解：由題目信息可知，溴乙烷中C﹣Br鍵斷裂，乙基相互連接形成正丁烷，溴原子與鈉形成溴化鈉，若形成環(huán)狀結構，該溴代烴中應含有2個Br原子，故應用CH2BrCH2Br與Na反應合成合成環(huán)丁烷，故選C．點評：本題考查有機物結構式的確定，需要學生理解題目給予的信息，較好的考查學生的自學能力與知識遷移應用能力，注意從斷鍵、成鍵理解反應原理，難度中等10.某甲、乙兩種氣態(tài)烴混合物，其中甲的相對分子質量小于乙，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍，把標準狀況下4.48L該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，則下列有關敘述錯誤的是（）A．甲一定是烷烴B．甲的物質的量為0.1molC．符合條件的乙的可能結構有3種D．乙的質量為2.8g參考答案：B考點：有關混合物反應的計算．專題：常規(guī)題型；計算題．分析：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烴的摩爾質量最小為28g/mol，則烷烴的摩爾質量應小于26g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷，溴水增重2.8g為烯烴的質量，計算甲烷的質量，進而計算烯烴的物質的量，再計算烯烴的摩爾質量，結合烯烴的組成通式確定烯烴分子式．解答：解：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烴的摩爾質量最小為28g/mol，則烷烴的摩爾質量應小于26g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷；n（混合）==0.2mol，混合氣體質量為：0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水增重2.8g為烯烴的質量，則甲烷的質量為：5.2g﹣2.8g=2.4g，甲烷的物質的量為：=0.15mol；則烯烴的物質的量為：0.2mol﹣0.15mol=0.05mol，設烯烴的化學式為CnH2n，所以M（CnH2n）==56g/mol，故12n+2n=56，解得n=4，則該烯烴為丁烯，故該混合物為甲烷與丁烯，其中甲的相對分子質量小于乙，則甲為甲烷、乙為丁烯，A．根據分析可知，甲為甲烷，故A正確；B．甲烷的物質的量為0.15mol，故B錯誤；C．乙為丁烯，丁烯存在1﹣丁烯、2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1﹣丙烯三種同分異構體，故C正確；D．根據分析可知乙的質量為2.8g，故D正確；故選B．點評：本題考查有機物分子式確定的計算，題目難度中等，根據混合氣體的摩爾質量判斷含有甲烷是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．11.下列說法中正確的是()

A．分子組成相差1個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物

B．相對分子質量相同的有機物一定是同分異構體

C．碳原子之間只以單鍵相結合的鏈烴為烷烴

D．分子式相同的有機物一定是同一種物質參考答案：C略12.在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(ｇ)和2LY(ｇ)，在一定條件下發(fā)生反應：4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）

2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）反應達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應中的n值為

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D13.體積相等的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）起始時四個容器所盛A、B的物質的量分別為

甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率(α)大小關系正確的是：

A．αA：甲＜丙＜乙＜丁

B．αA：甲＜乙＜丙＜丁

C．αB：甲＜丙＜乙＜丁

D．αB：丁＜乙＜丙＜甲參考答案：A略14.下列分子中心原子是sp雜化的是

A．CH2=CH2

B．CH4

C．C6H6

D．CH

CH參考答案：D略15.針對下圖所示乙醇分子結構，下述關于乙醇在各種化學反應中化學鍵斷裂情況的說法不正確的是

A.與金屬鈉反應時，①鍵斷裂

B.與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂

C.與醋酸、濃硫酸共熱時，②鍵斷裂D.在Ag催化下與O2反應時，①、③鍵斷裂參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實驗室中有一未知濃度的NaOH溶液，某學生為測定NaOH溶液的濃度在實驗室中進行如下實驗：先配制100mL0.20mol/LHCl標準溶液，然后取25.00mL待測NaOH溶液溶液放入錐形瓶中，并滴加2－3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準HCl溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數據如下。實驗編號HCl溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，HCl溶液滴入的體積（mL）待測NaOH溶液的體積（mL）10.2024.9825.0020.2025.0225.0030.2025.0025.00（1）滴定達到終點的標志是___________________________________________（2）根據上述數據，可計算出該NaOH溶液的濃度_______________（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_________________，（填下圖代碼，甲或乙或丙）然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）滴定過程中進行如下操作，分別指出各項的操作對測定結果的影響(可用“偏高”、“偏低”、“無影響”).

①滴定前，滴定管尖咀處有氣泡，滴定后氣泡消失

.

②滴定管經蒸餾水洗滌后，即裝入標準溶液進行滴定

③滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的氫氧化鈉溶液潤洗就做滴定

.

④用滴定管量取待測液后，又用蒸餾水洗滌滴定管，并將洗滌液一起注入錐形瓶中

⑤用滴定管尖端未排氣泡的堿式滴定管量取待測堿液_______；參考答案：（16分）（每空2分）（1）滴入最后一滴HCl溶液，溶液由紅色恰好變成無色，半分鐘不退色（2）0.20mol/L（3）丙（4）①偏高②偏高③無影響④偏高⑤偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)氨是重要的化工產品之一，研究合成氨反應具有重要意義。(1)已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：，寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學方程式________________________。

(2)某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如下圖所示：①t1時刻改變的條件為__________________。②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像。(3)相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充人如圖所示反應物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達到平衡。①達到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為，則______1(填“>”、“<”或“=”）。③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的，則平衡時容器C中H2的體積分數為_______。(4)直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質溶液，其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負極的電極反應式為__________________。參考答案：(10分)(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＝－90.8kJ·mol－1（2分）(2)①升高溫度

（1分）

②

（1分）

(3)①

<（1分）②＜（1分）

③50%（2分）(4)2NH3—6e—+6OH—＝N2+6H2O（2分）略18.今有①CH3C