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河北省唐山市遵化興旺寨鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種參考答案:C略2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是(
)A.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.鉀與H2O反應(yīng):K+2H2O=K++2OH-+H2↑參考答案:DA.氫氧化鋁不能溶于過(guò)量的氨水,向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NH3?H2O的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+,故A正確;B.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘,離子方程式:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,故B正確;C.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液,離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,故C正確;D.鉀與H2O反應(yīng)中K+2H2O=K++2OH-+H2↑電荷不守恒,正確的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑,故選D錯(cuò)誤;故選D。3.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A、NaCl溶液
B、Fe(OH)3膠體C、鹽酸
D、冰水共存物參考答案:B略4.下列敘述正確的是()A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B.化學(xué)鍵是分子間強(qiáng)烈的作用力C.H、D、T表示三種氫元素D.共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案:A【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì);原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì);共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型.【分析】A.離子化合物中可以含共價(jià)鍵;B、化學(xué)鍵為相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用;C.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素;D.共價(jià)化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).【解答】解:A.離子化合物中可以含共價(jià)鍵,如NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵,故A正確;B、化學(xué)鍵為相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用,而不是分子間,故B錯(cuò)誤;C.H、D、T表示氫的同位素,可以說(shuō)成:H、D、T可以用來(lái)表示氫元素的三種不同原子,故C錯(cuò)誤;D.共價(jià)化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),如氫化物,故D錯(cuò)誤;故選A.5.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,已知Al3+的濃度為0.2mol/L,SO42-的濃度為0.4mol/L,則該溶液中的K+濃度為A.0.1mol/L
B.0.2mol/L
C.0.3mol/L
D.0.4mol/L參考答案:B6.下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是
(
)A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
B.NH4NO3N2O↑+2H2OC.Na2O+H2O2NaOH
D.2Na+Cl22NaCl參考答案:DA.該反應(yīng)中,F(xiàn)e失電子,H元素得電子,所以是氧化還原反應(yīng),同時(shí)該反應(yīng)還是置換反應(yīng),故A不選;B.反應(yīng)中N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng),也是分解反應(yīng),故B不選;C.沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng),但屬于化合反應(yīng),故C不選;D.Cl、Na元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),且屬于化合反應(yīng),故D選;故選D。7.美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為
A、47
B、175
C、61
D、57參考答案:D略8.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為()提示:①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4===8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889
B.0.08000
C.0.1200
D.0.2400參考答案:B9.一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:(
)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2;②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO;③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài);④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài);A.②③⑤
B.①④⑤
C.①③④
D.全部參考答案:B略10.下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,產(chǎn)生H2的速率排序正確的是①C2H5OH
②NaOH溶液
③醋酸溶液A.③﹥②﹥①
B.②﹥①﹥③
C.①﹥②﹥③
D.③﹥①﹥②參考答案:A11.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是A.Li,F(xiàn)
B.Na,F(xiàn)
C.Na,C1
D.Mg,O參考答案:B略12.下列關(guān)于合金的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B.多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低C.合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)有所不同D.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)完全不同參考答案:D解析:大多合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能,其成分金屬仍保持原有的部分化學(xué)性質(zhì)。13.在和的混合溶液中,當(dāng)c0.2cxcy時(shí),x與y的關(guān)系是A.x=y+0.2
B.
C.x=0.
D.x=y參考答案:C略14.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,則下列關(guān)系不可能成立的是A.n=m+16
B.n=m+6
C.n=m+30
D.n=m+10參考答案:D15.下列化學(xué)變化過(guò)程中,說(shuō)法不正確的是(
)A.苯和液溴在鐵屑作催化劑條件下能夠反應(yīng),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.海水提鎂的主要步驟為C.對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率D.乙酸乙酯的水解
參考答案:B二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.化學(xué)“多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力,使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生(整個(gè)反應(yīng)只需要第一個(gè)反應(yīng)發(fā)生,就好像多米諾骨牌游戲一樣)。以下就是一個(gè)化學(xué)“多米諾實(shí)驗(yàn)”,已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解產(chǎn)生O2和H2O。如圖所示A~H各裝置中分別盛放的物質(zhì)為:A.稀硫酸;B.鋅粒;C.3%H2O2溶液;D.MnO2
E.某溶液;F.CaCO3塊狀固體;G.滴有紫色石蕊的蒸餾水;H.足量澄清石灰水。
請(qǐng)回答以下各題:(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前必須進(jìn)行的操作是
。(2)反應(yīng)開(kāi)始后,若G中出現(xiàn)紅色,H中有白色沉淀生成,判斷E中的物質(zhì)可能是
。(填名稱)(3)寫(xiě)出指定裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
B.
;
F.
;
H.
。(4)各裝置中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
(填裝置編號(hào))。參考答案:(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性
(2)稀鹽酸(或稀硝酸)
(4)BD略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反應(yīng)中,
是氧化劑,
是還原劑,元素被氧化,
是氧化產(chǎn)物.參考答案:Fe3O4;CO;C;CO2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【分析】化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑,該元素被還原,化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑,該元素被氧化.【解答】解:在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反應(yīng)中,鐵元素的化合價(jià)降低,所以鐵元素被還原,F(xiàn)e3O4是氧化劑,碳元素化合價(jià)升高,所以碳元素被氧化,CO是還原劑,生成CO2是氧化產(chǎn)物,故答案為:Fe3O4;CO;C;CO2.18.某研究小組將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度
(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,判斷的依據(jù)是
。(2)由題干及圖形可知,V1/V2=
時(shí),酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為
mol/L。(3)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出QKJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
參考答案:(1)低于;從圖型起點(diǎn)可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃,則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃。(2)3:2;
1.5mol/L。(3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)
△H=—100Q/3
kJ·mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=—100Q/3
kJ·mol-1
略19.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料,Y是形成化合物種類最多的元素,Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,W、R處于同一周期,W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素,W與R能形成化合物WR.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Z在周期表中的位置是_________;R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。(2)工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質(zhì),若要得到2.3tW,至少需要WR的質(zhì)量是_____。(3)W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑,該化合物含有的化學(xué)鍵類型有________________,其反應(yīng)原理是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)(4)在一定條件下,R單質(zhì)能與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2;S2R2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成,同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。參考答案:(1)第二周期第VIA族
(2)5.85t
(3)離子鍵和共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或與CO2反應(yīng))
(4)2S2Cl2+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl分析:X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料,則X為H;Y是形成化合物種類最多的元素,則Y為C元素;Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則Z為O;W、R處于同一周期,W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素,W與R能形成化合物WR,則W為Na,R為Cl,以此來(lái)解答。詳解:根據(jù)以上分析可知X為H,Y為C,Z為O,W為Na,R為Cl,則(1)Z為O,在周期表中的位置是第二周期第VIA族,R為Cl,原子結(jié)構(gòu)示意圖是;(2)電解NaCl制備Na,由原子守恒可知需要NaCl為2.3t/23×58.5=5.8
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