山東省濰坊市安丘慈埠鎮(zhèn)中心中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

山東省濰坊市安丘慈埠鎮(zhèn)中心中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列過(guò)程放出熱量的是A．冰的融化

B．水的分解

C．硝酸銨溶于水

D．濃硫酸稀釋參考答案：D解析：物質(zhì)在發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)需要吸熱或放熱，冰的融化放出熱量；大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水的分解需要持續(xù)加熱或通電；銨鹽溶于水吸熱；濃硫酸溶于水放熱。本題D是正確選項(xiàng)。2.下列有關(guān)烴說(shuō)法敘述正確的是A．通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴

B．通式為CnH2n的烴一定是烯烴C．通式為C4H6的烴一定是炔烴

D．相對(duì)分子質(zhì)量為128的烴一定是烷烴參考答案：A略3.下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，據(jù)此分析．【解答】解：A．明礬凈水時(shí)鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤；B．甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故B錯(cuò)誤；C．漂粉精作消毒劑，氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析．4.一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是(

)A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量CuSO4固體

D．升溫參考答案：B略5.有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論以何種比例混合，只要它們的物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成的水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是（

）A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2參考答案：D略6.乳酸在發(fā)生下列變化時(shí)所用的試劑a、b分別為CH3CH(OH)COOH

CH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONaA．Na、NaOH

B．Na、Na2CO3

C．NaOH、NaHCO3

D．NaOH、Na參考答案：D略7.已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH＝234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ·mol－1

B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1

D．－169.4kJ·mol－1參考答案：A根據(jù)2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，結(jié)合已知反應(yīng)可設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化途徑：反應(yīng)(2)×－反應(yīng)(1)即得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，所以根據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)的ΔH＝×(－393.5kJ·mol－1)－234.1kJ·mol－1＝－824.4kJ·mol－1，故選A。8.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成H2O最多的是（

）

A、甲烷

B、乙烷

C、乙烯

D、乙炔參考答案：A略9.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol—1，下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：A略10.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是

A．溫度、壓力一定時(shí)，放熱的、熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．溫度、壓力一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進(jìn)行的唯一因素

D．固體的溶解過(guò)程與熵變無(wú)關(guān)參考答案：B11.下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是

A．①③⑥

B．②③⑤

C．全部

D．②④參考答案：A略12.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是

A.氨水能被弱酸醋酸中和

B.銨鹽受熱易分解C.氨水可以使酚酞試液變紅

D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5參考答案：D略13.在預(yù)防SARS時(shí)，醫(yī)學(xué)專家告訴我們對(duì)公共場(chǎng)所要進(jìn)行消毒；毛巾、口罩要經(jīng)常用開(kāi)水蒸煮；被褥要放在太陽(yáng)光下直射，其目的是A．使多糖水解

B．使油脂水解

C．使氨基酸變性

D．使蛋白質(zhì)變性參考答案：D略14.已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面體結(jié)構(gòu)：各NH3分子間距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二個(gè)NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分異構(gòu)體的種數(shù)有

A．2種

B．3種 C．4種 D．5種參考答案：A15.已知有下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);△H=

－351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);△H=

－90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)，在相同條件下的△H為（

）A．－441.8KJ/mol

B.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/mol

D.－260.4KJ/mol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________。

（2）①中無(wú)水硫酸銅的作用是

。（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A

、B

。（5）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣

（3）除去混合氣體中的SO2（4）檢驗(yàn)生成的SO2氣體；檢驗(yàn)SO2是否除盡（5）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：（1）烴A的分子式為_(kāi)____________。（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________L。（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________（寫(xiě)出一種即可）

參考答案：⑴C6H12

⑵42，100.8

⑶

⑷(CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2

略18.（1）從NaCl、CuSO4兩種電解質(zhì)中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按電解要求填寫(xiě)（填化學(xué)式）：①以銅為電極，進(jìn)行電解時(shí)電解質(zhì)濃度不變，則采用的電解質(zhì)是__________。②以碳棒為電極，進(jìn)行電解時(shí)使電解質(zhì)和水的質(zhì)量均變小，則采用的電解質(zhì)是________。此電解反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式：

，電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式：

。（2）①甲同學(xué)用直流電源、碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，則該同學(xué)選用的陽(yáng)極材料是_______。②乙同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕。請(qǐng)你選出最可能的原因

（填字母代號(hào)）A.銅被稀硫酸鈍化

B．碳棒和銅棒與電源正負(fù)極接反此時(shí)的電解池的總反應(yīng)為_(kāi)___________

____________參考答案：（1）①CuSO4

②NaCl

2Cl－－2e－=Cl2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）①銅棒

②B

2H2O2H2↑＋O2↑

試題分析：（1）①以銅為電極，進(jìn)行電解時(shí)，電極氯化鈉溶液，陽(yáng)極是Cu失去電子生成銅離子進(jìn)入溶液，陰極是氫離子放電生成氫氣，氯化鈉的濃度增大；而電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極是Cu失去電子進(jìn)入溶液，陰極是銅離子得到電子生成單質(zhì)銅析出，所以硫酸銅的濃度基本不變，所以選擇CuSO4；②以碳棒為電極，進(jìn)行電解時(shí)，電解氯化鈉溶液，陰極是水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極是氯離子放電生成氯氣，則溶液中的水和氯化鈉的質(zhì)量都減小；電解硫酸銅溶液，陰極是銅離子放電生成單質(zhì)銅，陽(yáng)極是氫氧根離子放電，產(chǎn)生氧氣，所以溶液中的硫酸銅與水的質(zhì)量都減少，二者均符合題意，答案是NaCl、CuSO4；陽(yáng)極的反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+；總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑或2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋O2↑＋2Cu；（2）①Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑該反應(yīng)一般不會(huì)實(shí)現(xiàn)，但在電解時(shí)用Cu作陽(yáng)極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，則該反應(yīng)會(huì)發(fā)生；②首先Cu與稀硫酸不會(huì)發(fā)生鈍化，當(dāng)電源的正負(fù)極接反時(shí)，Cu作陰極，則Cu不會(huì)參加反應(yīng)，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電解水，答案選B；電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑＋O2↑

?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與判斷19.（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Ｙ電極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法為

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式為