廣東省汕頭市聯(lián)僑中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省汕頭市聯(lián)僑中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是()A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)的操作，可選用分液漏斗，然后進行靜置、分液C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．除觀察顏色差別外，區(qū)分氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡便的方法是丁達爾效應(yīng)參考答案：B2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略3.下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是

A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6kJ·mol－1參考答案：A略4.下列反應(yīng)中，能量變化如圖所示的是A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇在空氣中燃燒C.鋁粉與鹽酸反應(yīng) D.氧化鈣溶解于水參考答案：A【分析】由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等，以此來解答?！驹斀狻坑蓤D可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，只有A符合，B、C、D中反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故答案為A。

5.將鐵粉、銅粉混合物加入FeCl3溶液，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A.溶液中一定含Cu2+

B.溶液中一定含有Fe2+C.加入KSCN溶液一定不變紅色

D.剩余固體中一定含Cu參考答案：A【分析】根據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進行判斷?！驹斀狻竣佼敼腆w為鐵、銅時，溶液中的Fe3+全部參加反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+，一定含有Fe2+；②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故A錯誤；B、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故C正確；D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確。故答案選A?！军c睛】本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)固體的成分了解反應(yīng)的先后順序，從而確定溶液的成分。6.向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是A.升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2C.當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol參考答案：B分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標志進行解答。增加反應(yīng)濃度或生成物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)平衡的標志是各物質(zhì)的濃度不在改變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。詳解：A.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知反應(yīng)2SO2+O22SO3，如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B.初始加入2molSO2和1molO2，根據(jù)反應(yīng)2SO2+O22SO3，因為是可逆反應(yīng)不能進行徹底，所以達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2，故B錯誤；C.當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D.因為2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)不能進行徹底，達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol，故D正確；答案：選B。7.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，則c（K+）為（）A．0.15mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；電解質(zhì)在水溶液中的電離．【分析】溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根據(jù)溶液電荷守恒計算．【解答】解：根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不計，則有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L；故選C．8.下列各組物質(zhì)中，因反應(yīng)條件、用量、濃度等不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（

）①Cu與硝酸；

②SO2與NaOH溶液；

③AlCl3溶液與KOH溶液；④CO2與Na2SiO3溶液；⑤Zn和硫酸；

⑥SO2和H2SA．除②外

B．除⑥外

C．除⑤外

D．全部參考答案：B略9.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是

物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3熔點℃9208011291190物質(zhì)BCl3Al2O3CO2SiO2熔點℃－1072073－571723A．鋁的化合物的晶體中不完全是離子晶體

B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案：C略10.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（

）

A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：C11.下列各項操作中，能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．A．①②③ B．②③ C．②④ D．①③參考答案：B【考點】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．【分析】①二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁；③AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液首先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，后來繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；④鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng)．【解答】解：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳后溶液中會產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合條件，故①不選；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解“，所以符合條件，故②選；③向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，首先生成氫氧化鋁沉淀，后來沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以符合條件，故③選；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng)，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故④不選；故選B．12.用四氯化碳萃取碘水中的碘時，下列說法不正確的是

A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．靜止分層后，碘的四氯化碳溶液在上層參考答案：D略13.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO＋H2O＝Ca（OH）2參考答案：B略14.下列表格中各項都正確的組是

堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO

參考答案：A試題分析：燒堿氫氧化鈉屬于堿、小蘇打是碳酸氫鈉屬于鹽；干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，故A正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯誤；明礬是，屬于鹽，故C錯誤；NaClO屬于鹽是電解質(zhì)，故D錯誤。15.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈﹣1價，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（）A．還原劑 B．氧化劑C．既是還原劑又是氧化劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)化合價的變化判斷，注意CaH2中H的化合價為﹣1，H2O中H的化合價為+1，H2中H的化合價為0．【解答】解：在反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H的化合價為﹣1，H2O中H的化合價為+1，H2中H的化合價為0，CaH2為還原劑，H2O為氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：⑴在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________

_____⑵在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：

_________________。參考答案：⑴_溶有NH3的酚酞______溶液；原因是：

加熱時NH3逸出，溶液變?yōu)闊o色

。⑵__SO2的品紅____溶液；原因是：

加熱時SO2逸出，品紅溶液呈紅色__

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(SO2)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5s時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________；(2)如圖所示，表示SO3變化曲線的是________，用O2表示從0s～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：

v＝____________；(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(SO3)＝2v(O2)b．混合氣體中SO2的體積分數(shù)保持不變c．v逆(SO2)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變參考答案：（1）__是__，（1分）

65﹪；（2分）（2）__b__，（2分）

0.0015mol·L－1·s－1；（2分）（3）

bc

。18.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。（1）X元素的名稱是

。該元素在周期表中的位置為

（2）Y元素符號是

Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

（用元素符號填空）（4）X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是

堿性最強的是

（用化學(xué)式填空）（5）寫出

Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式