人教版（2023） 高中化學(xué)選擇性必修1 3.3.1鹽類水解提升練（含答案）

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3.3.1鹽類水解提升練-人教版高中化學(xué)選擇性必修1

學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1．已知：某二元酸H2XO4在水中電離分兩步：H2XO4=H++HXO，HXOH++XO。常溫下，在20.00mL0.01mol·L1NaHXO4溶液中滴加cmol·L1NaOH溶液，溶液溫度與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．Kw=1012時，該NaOH溶液的pH=10

B．E點(diǎn)溶液中2c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO)+3c(XO)

C．對應(yīng)曲線上F、G之間的某一點(diǎn)，溶液中存在：c(Na+)>c(XO)=c(OH)>c(HXO)>c(H+)

D．F點(diǎn)存在：c(OH)+c(HXO)+2c(XO)>0.005mol/L

2．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖是某同學(xué)用0.1mol·L-1KOH溶液分別滴定體積相同、濃度也相同(均為0.1mol·L-1)的CH3COOH和HCl過程中溶液電導(dǎo)率變化示意圖。下列有關(guān)判斷不正確的是

A．曲線①代表KOH溶液滴定CH3COOH溶液

B．相同溫度下，C點(diǎn)水的電離程度大于A點(diǎn)的

C．在B點(diǎn)的溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。

D．由PA段電導(dǎo)率變化趨勢可知，K+的導(dǎo)電能力強(qiáng)于H+的

3．常溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的=1×10-13mol/L

B．HY溶液導(dǎo)電性先減弱后增強(qiáng)

C．當(dāng)n(HY)：n(NaY)=1：1混合配成溶液，pH=4

D．b點(diǎn)溶液中：=

4．時，用鹽酸滴定一元弱堿溶液，所得溶液的與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示；不同時溶液中不同形態(tài)的含M元素粒子的分布分?jǐn)?shù)()如圖2所示。(已知：)

下列敘述正確的是

A．該滴定實驗可用酚酞作指示劑

B．的數(shù)量級為

C．M點(diǎn)溶液中的電離度約為

D．N點(diǎn)溶液中

5．下列各組溶液中每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L：①H2S②NaHS③Na2S④H2S和NaHS混合液。下列說法不正確的是

A．c（S2―）由大到小是：③＞①＞②＞④

B．溶液pH由大到小的是：③＞②＞④＞①

C．在H2S和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S）+c（HS―）+c（S2―）

D．在NaHS溶液中：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―）

6．由實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下，用pH計測定0.5mol/L溶液的pH測得pH等于7不影響水的電離程度

B向碘水中加入后充分振蕩分層，下層為淺紫色屬于非極性分子，相似相溶，易溶于非極性分子

C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，一段時間后，冷卻，加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉已完全水解

D液溴和苯在鐵粉作用下劇烈放熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入硝酸銀溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)況下，22.4LHCHO分子中含有的電子數(shù)目為12NA

B．常溫下，2.7g鎂鋁合金與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.3NA

C．常溫下，1L含NA個NH的(NH4)2SO4溶液中，SO數(shù)目大于0.5NA

D．常溫下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO、ClO-三種微粒總數(shù)為NA

8．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．曲線的起始點(diǎn)水的電離程度最大

B．b點(diǎn)：c(Cl—)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO—)>c(OH—)

C．c點(diǎn)：溶液中HClO未被完全中和

D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中減小

9．25℃時，將0.10mol·L-1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中，與pH的關(guān)系如圖所示，C點(diǎn)坐標(biāo)是(6，1.7)。下列說法不正確的是

A．pH=11時，的數(shù)量級為106

B．溶液中，水的電離程度：C＞A

C．B點(diǎn)存在c(Na＋)-c(CH3COO-)=(10-5.8-10-8.2)mol·L-1

D．CH3COONa的水解常數(shù)Kh=10-9.7

10．H2A為二元弱酸。25°C時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。

下列結(jié)論錯誤的是

A．H2A的Ka2為10-5數(shù)量級

B．pH=3的溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

C．c(Na+)=0.100mol/L的溶液中：c(Na+)=2c(HA-)+2c(H2A)+2c(A2-)

D．當(dāng)c(H2A)=c(A2-)時，pH=2.7

二、填空題

11．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別如下：

醋酸K=1.75×10-5

碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11

亞硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7

(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=。

(2)在相同條件下，試比較H2CO3、和的酸性強(qiáng)弱：>>。

(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是。

A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．醋酸電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離程度

(4)通過計算NaHSO3的Ka和Kh，說明NaHSO3溶液呈(填“酸性”或“堿性”)，寫出計算過程。

12．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲線如圖：

(1)在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是(填序號)。

a.100mL容量瓶b.錐形瓶c.滴定管夾d.漏斗e.玻璃棒f.滴定管

(2)該實驗選擇(“酚酞”或“甲基橙”)為終點(diǎn)指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。

(3)下列操作會導(dǎo)致測定c(HA)結(jié)果偏高的是。

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)

(4)如圖分析HA為(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)

點(diǎn)①所示溶液中c(A—)c(HA)(填“”“”或“”，下同，

點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)c(HA)+c(A—)，

點(diǎn)③所示溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：．

13．回答下列問題：

(1)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NH4HCO3②NH4Cl③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤(NH4)2Fe(SO4)2⑥氨水，溶液中c()最大的是(填序號)

(2)在溶液③中(填離子符號)的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和(離子)的濃度之和為0.2mol/L。

(3)將體積相等的稀NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，則混合前c(NaOH)c(CH3COOH)(填“>”、“＜”或“=”)

(4)常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)：將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是(填化學(xué)式)。

14．已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

②c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

③c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

④c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系：c(H+)c(OH-)。

(4)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則圖象正確的是(填圖象符號)。

15．已知常溫下某二元弱酸(H2R)電離常數(shù)為Ka1＝5×10-7，Ka2＝5.6×10-11，HClO的Ka＝3.0×10-8，回答下列問題：

(1)常溫下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)常溫下pH＝3的HClO溶液濃度為c1，pH＝4的HClO溶液濃度為c2，則c110c2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(3)常溫下2mol/L的H2R溶液的pH約為。

(4)常溫下0.1mol/L的NaHR溶液pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的陰陽離子的濃度由大到小的順序為。

(5)常溫下，向10mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/L的KOH溶液VmL。

①若混合后的溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝2c(R2-)＋c(HR-)，V10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②當(dāng)混合后的溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝c(R2-)＋c(HR-)＋c(H2R)，則溶液中溶質(zhì)為，V10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③當(dāng)V＝30時，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)＝mol/L。

16．，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

的電離平衡常數(shù)表達(dá)式。

溶液中離子濃度由大到小的順序為。

溶液和溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。

17．請回答下列問題：

(1)25℃時，溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)。把溶液蒸干并灼燒得到的產(chǎn)物是

(2)在日常生活中經(jīng)常用和混合溶液作滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理：

(3)常溫下，草酸的電離常數(shù)值，，則

①溶液中各離子濃度由大到小排序：

②0.2mol/L的和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中：(填“＞”“=”或“＜”)，mol/L

(4)某酸在水中的電離方程式是：，，回答下列問題：

①在的溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是。

A．

B．

C．

D．

②常溫下，已知溶液的pH=2，則溶液中可能(填“＞”、“＜”或“=”)

18．回答下列問題：

(1)已知：H2S：Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11；CH3COOH：Ka=1.8×10-5；NH3·H2O：Kb=1.8×10-5

①常溫下，0.1mol·L-1Na2S溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。

②25℃時，CH3COONH4溶液顯性。NaHCO3溶液的pH(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液顯性，原因是。

(2)25℃時，H2SO3HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2，則該溫度下NaHSO3的水解常數(shù)Kh=；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO+H2OHSO+OH-水解平衡的事實是(填字母，下同)。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去

19．已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表(已知lg2=0.3)：

化學(xué)式H2SHClOH2CO3

電離常數(shù)K1=9.1×10-8K2=1.1×10-124.7×10-8K1=4×10-7K2=5×10-11

(1)常溫下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的NaClO溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性(填“酸性”“堿性”“中性”)。

(2)25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb。

(3)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液中c(CO)=c(H2CO3)時，則溶液的pH=。

(4)含H2S的尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收，寫出離子方程式：。

(5)已知100℃下，Kw=10-12.將pH11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則=。

(6)常溫下，向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測得c(S2-)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。請計算：

①當(dāng)溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L溶液時，水電離產(chǎn)生的c(H+)mol/L。

②當(dāng)pH=13時，溶液中c(H2S)+c(HS-)=mol/L。

20．(1)下列物質(zhì)：①Cu②NaCl晶體③NaHSO4④CO2⑤HCl⑥稀H2SO4⑦熔融Ba(OH)2⑧C2H5OH⑨NaCl溶液，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號，下同)，屬于能導(dǎo)電的是。

(2)寫出下列物質(zhì)在指定條件下的電離方程式：

①NaHSO4(熔融態(tài))；②H2S(水溶液中)。

(3)已知電離常數(shù)：CH3COOHKa=1.80×10-5；HClOKa=2.98×10-8；H2CO3Ka1=4.30×10-7；H2SO3Ka1=1.54×10-2；CH3COO-、ClO-、、，則結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的是。

三、實驗題

21．小蘇打主要用于食品工業(yè)。工業(yè)上有多種制取小蘇打的方法。

Ⅰ.合成法：。實驗室模擬合成法的過程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持溫度為15℃，向所得溶液中緩慢地通入，用傳感器測得溶液pH變化如下圖所示。、的溶解度如下表所示。

溫度/℃01520

(g/100g水)6.98.729.6

(g/100g水)7.113.2521.8

(1)寫出前6分鐘(M點(diǎn)之前)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

(2)第13分鐘(N點(diǎn))溶液中第21分鐘(Q點(diǎn))溶液中(填“>”“＜”或“=”)。

(3)補(bǔ)全Q點(diǎn)溶液中離子濃度的等式關(guān)系：。

Ⅱ.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定可測定碳酸氫鈉樣品的純度。(已知樣品中的主要雜質(zhì)是NaCl)。滴定法測定碳酸氫鈉含量的實驗步驟：

(4)稱量8.450g樣品配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河缮優(yōu)樯野敕昼姴蛔兩珵榈味ńK點(diǎn)，記錄讀數(shù)。重復(fù)滴定操作3次，平均消耗鹽酸19.80mL。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(小數(shù)點(diǎn)后保留三位)。

(5)配制250mL樣品溶液需要的定量儀器有和。

22．目前，大氣顆粒物的研究工作成為全國科技界關(guān)注的焦點(diǎn)。氣溶膠中的有機(jī)酸(HCOOH，CH3COOH，HOOCCOOH)對于大氣輻射強(qiáng)迫、能見度、氣候變化等都有著重要的影響。

(1)區(qū)別溶液和膠體的實驗步驟：

(2)草酸受熱易分解，某小組對草酸受熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究：

①【猜想與假設(shè)】猜想1：分解產(chǎn)物是CO2、H2O

猜想2：分解產(chǎn)物是CO、H2O

猜想3：分解產(chǎn)物是CO2、CO

猜想4：分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，以上猜想中，不可能的猜想是。

②同學(xué)按照如圖裝置觀察到無水CuSO4變藍(lán)，生成氣體可燃燒，燃燒后能使澄清石灰水變渾濁，由此寫出草酸分解的化學(xué)方程式。

(3)①人體血液含Ca2+?，F(xiàn)抽取某人血樣10mL，稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用2.5×10-3mol/LKMnO4溶液滴定得到的草酸至終點(diǎn)，共耗去2.0mLKMnO4溶液由上述實驗數(shù)據(jù)可求得此人血液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為。(提示：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)

②KMnO4溶液滴定得到的草酸至終點(diǎn)時的實驗現(xiàn)象。

③用0.01mol/LNaOH與0.01mol/L草酸溶液等體積混合，當(dāng)溶液呈中性時，混合液離子濃度從大到小順序：。

(4)草酸電離方程式如下：H2C2O4H++HC2O，請寫出草酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：。

23．鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖：

實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3在如圖裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。

(1)裝置A的名稱是，裝置B中盛放的藥品是，NH4HCO3盛放在裝置中。

(2)實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。

(3)FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是。

(4)干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，取干燥后的FeCO3樣品12.49g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量：g。

參考答案：

1．B

2．D

3．B

4．C

5．A

6．B

7．C

8．C

9．C

10．C

11．H2CO3AD堿性

12．a(chǎn)de酚酞滴入最后一滴液體，溶液由無色變成紅色并保持半分鐘不褪色AD弱酸＞＜c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

13．(1)⑤

(2)

(3)＜

(4)Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Al2O3

14．NH4Cl①NH4Cl、NH3·H2ONH4Cl、HCl小于大于B

15．(1)ClO-+H2R=HClO+HR-

(2)＞

(3)3

(4)＞c(Na+)＞c(HR-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(R2-