跨越高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1專題第2講無機(jī)反應(yīng)類型

無機(jī)化學(xué)反應(yīng)是元素化合物知識(shí)的核心所在,綜合分析近年

來高考試題,該部分內(nèi)容注重考查以下幾點(diǎn):1.氧化還原反應(yīng)的考查氧化還原反應(yīng)是高考命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)之一。試題往往以與生產(chǎn)

、生活、實(shí)際相聯(lián)系的元素及其化合物的知識(shí)結(jié)合起來進(jìn)行考查,

預(yù)計(jì)2011年仍會(huì)出現(xiàn)這一類試題。

2.離子方程式的考查近年來考查的離子方程式所涉及的化學(xué)反應(yīng)均是中學(xué)教材中常見

的反應(yīng),錯(cuò)誤的原因大多屬于化學(xué)式拆分不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物

不合理、遺漏部分反應(yīng)等。3.離子能否大量共存問題的考查這類試題考查中學(xué)常見的離子反應(yīng),但在題干設(shè)計(jì)上不斷地推出新

意,如增加各種新穎的限制性條件,甚至在選項(xiàng)中設(shè)置限制性條件。無機(jī)反應(yīng)

探究點(diǎn)一:物理變化與化學(xué)變化的辨析

[技能歸納]

1.物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系(1)從宏觀上看,有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化,反之,則為物理變

化。(2)從微觀上看,化學(xué)變化過程中有舊的化學(xué)鍵斷裂,同時(shí)有新的化學(xué)

鍵形成。但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必就發(fā)生化學(xué)變化,如NaCl晶體

熔化時(shí)破壞了離子鍵,但屬于典型的物理變化。2.物質(zhì)變化中的“三色”、“四解”、“十五化”

物理變化化學(xué)變化三色焰色反應(yīng)①顯色反應(yīng)②顏色反

應(yīng)四解潮解①分解②電解③水

解十五化①熔化②汽化③液化①氫化②氧化③水

化④風(fēng)化⑤炭化⑥鈍

化⑦催化⑧皂化⑨鹵

化⑩硝化

?酯化

?(油脂)硬化注意:①應(yīng)為化學(xué)變化的:同素異形體間的相互轉(zhuǎn)變、風(fēng)化(Na2

CO3·10H2O→Na2CO3)、CuSO4吸水(CuSO4→CuSO4·5H2O)、煤干餾

、硫化、變性、橡膠老化、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、濃硫酸脫水。②應(yīng)為物理變化的:蒸(分)餾、金屬導(dǎo)電、升華、汽油去油污(溶解)

、鹽析、活性炭吸附。●典例1

下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中,均屬于化學(xué)變化的一組是

(

)A.木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱;電燈發(fā)光、發(fā)熱B.少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了;少量酒精在空氣中燃燒后消失C.石灰水中通入適量CO2后變渾濁;室溫下的飽和石灰水加熱后變

渾濁D.塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末;碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)

在空氣中逐漸變成粉末選項(xiàng)原因剖析結(jié)論A木炭在空氣中燃燒生成

二氧化碳屬化學(xué)變化;

電燈發(fā)光、發(fā)熱是將電

能轉(zhuǎn)化為光能、熱能,

電燈本身未變化,屬物

理變化不符合題意B酒精揮發(fā)屬物理變化;

酒精在空氣中燃燒生成

CO2和H2O,屬化學(xué)變化不符合題意【解析】C石灰水中通入適量CO2

變渾濁,是CO2與Ca(O

H)2反應(yīng)生成了CaCO3

和H2O,屬化學(xué)變化;室

溫下的飽和石灰水加熱

變渾濁,是因?yàn)镃a(OH)2

的溶解度隨溫度升高而

降低,屬物理變化不符合題意D塊狀生石灰在空氣中逐

漸變?yōu)榉勰?是因?yàn)镃a

O與空氣中的H2O和CO

2反應(yīng)最終生成CaCO3粉

末,屬化學(xué)變化;碳酸鈉

晶體在空氣中失去結(jié)晶

水變成粉末,屬化學(xué)變

化符合題意[答案]D◆演練1

(2010年上海,4)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的

是

(

)A.有機(jī)物不導(dǎo)電B.金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C.SO2可用作食品防腐劑D.NO可用于某些疾病的治療【解析】大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電,但聚乙炔塑料能導(dǎo)電,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

金剛石是自然界中最硬的物質(zhì),B項(xiàng)正確;二氧化硫能夠殺滅霉菌

和細(xì)菌,可用做食物和干果的防腐劑,C項(xiàng)正確;NO可用于心血管疾

病的治療,D項(xiàng)正確。[答案]A

[技能歸納]

1.四種基本類型(1)化合:A+B+……

AB(2)分解:AB

A+B+……(3)置換:A+BC

AC+B。活潑金屬跟水(或水蒸氣)的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、鎂在二氧化碳中燃燒、水煤氣的生成等均為置換反應(yīng)。(4)復(fù)分解:AB+CD

AD+CB。鹽類的水解、酸性氧化物跟堿的反應(yīng)、堿性氧化物跟酸的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)。

探究點(diǎn)二:無機(jī)化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(如下圖臉譜)(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng),既可能是氧化還原反應(yīng),也可能是非氧化還

原反應(yīng)?！竦淅?

寫出符合下列要求且能生成H2的四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,

要求:①反應(yīng)物要有水參加;②反應(yīng)條件可以是加熱,但不能用電解;

③反應(yīng)物和生成物的相對(duì)分子質(zhì)量均小于45。(1)

;(2)

;(3)

;(4)

。【解析】依題意可知:由①反應(yīng)物有水參加,且有H2生成,可判定反

應(yīng)中另一生成物中必含有氧元素;由③反應(yīng)物和生成物的相對(duì)分

子質(zhì)量均小于45可判定:若反應(yīng)中另一生成物含有一個(gè)氧原子,則

該生成物中其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量必小于(45-16)=29,從短周期元素組成的單質(zhì)與水可反應(yīng)生成H2可得到堿金屬Li、Na及C;若反

應(yīng)中另一生成物含有兩個(gè)氧原子,則該生成物中其他原子的相對(duì)

分子質(zhì)量必小于(45-32)=13,可得到C或CO與水反應(yīng)。[答案](1)2Na+2H2O

2NaOH+H2↑(2)2Li+2H2O

2LiOH+H2↑(3)C+H2O(g)?CO+H2(4)CO+H2O(g)?CO2+H2[其他合理答案也可,如:NaH+H2O

NaOH+H2↑、CH4+H2O(g)?CO+3H2等]◆演練2

通過對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí),同學(xué)們接觸了不少的化學(xué)反應(yīng),

按反應(yīng)類型劃分,可將化學(xué)反應(yīng)分成不同的類型。請(qǐng)用H、O、Na、

Al、Fe元素所組成的物質(zhì)分別寫出一個(gè)符合下列要求的化學(xué)方程

式(所寫方程式不得重復(fù)):(1)化合反應(yīng):

。(2)分解反應(yīng):

。(3)置換反應(yīng):

。(4)復(fù)分解反應(yīng):

。(5)非水溶液中的氧化還原反應(yīng):

。(2)2Al(OH)3

Al2O3+3H2O(3)2Na+2H2O

2NaOH+H2↑(4)NaOH+Al(OH)3

NaAlO2+2H2O(5)3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O(其他合理答案也可)[答案](1)2H2+O2

2H2O

[技能歸納]

1.常見的酸、堿、鹽及其氧化物氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、

H2SO3)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、兩

性氧化物(Al2O3)、過氧化物(Na2O2)。酸的強(qiáng)弱關(guān)系:強(qiáng)酸:HClO4、HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3中強(qiáng)酸:H2SO3、H3PO4弱酸:HF>CH3COOH>H2CO3>HClO>H2SiO3

探究點(diǎn)三:常見的酸、堿、鹽、氧化物及無機(jī)反應(yīng)規(guī)律2.常見的無機(jī)反應(yīng)規(guī)律(1)金屬和酸的反應(yīng)規(guī)律①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表,排在氫前面的金屬可以和非氧化性酸發(fā)

生置換反應(yīng)制得氫氣。②金屬和強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、HNO3)發(fā)生氧化還原反應(yīng),無H2放出

。(2)金屬和鹽的反應(yīng)規(guī)律按照金屬活動(dòng)性順序表,排在前面的金屬可把排在后面的金屬從它

們的鹽溶液里置換出來。但若是某些活潑金屬(如K、Na)與鹽溶液

反應(yīng),則首先發(fā)生的是金屬和水的反應(yīng)。(3)鹽和酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸①屬復(fù)分解反應(yīng),常見類型有溶液中較強(qiáng)酸制較弱酸(如Na2SiO3

H2SiO3);高沸點(diǎn)物質(zhì)制低沸點(diǎn)物質(zhì)(如NaCl

HCl);特殊型(如CuSO4+H2S

CuS↓+H2SO4)。②屬氧化還原反應(yīng)(如NaClO+H2SO3

NaCl+H2SO4)。(4)酸和酸反應(yīng)一般屬氧化還原反應(yīng),可能生成兩種新的酸,也可能是

其他,如H2SO3+HClO

HCl+H2SO4(兩種弱酸生成兩種強(qiáng)酸)、3H2SO3+2HNO3

3H2SO4+2NO↑+H2O。(5)酸式鹽的反應(yīng)規(guī)律①酸式鹽與堿反應(yīng):產(chǎn)物中一般有正鹽和水,其他產(chǎn)物視實(shí)際情況而定。如:NaHCO3+NaOH

Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+NaOH(少量)

CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa(HCO3)2(少量)+2NaOH

CaCO3↓+Na2CO3+2H2O②發(fā)生氧化還原反應(yīng)2H2O+2NaHSO3+4FeCl3

Na2SO4+H2SO4+4FeCl2+4HCl●典例3

下列說法中的反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是

(

)①堿性氧化物均能與酸發(fā)生反應(yīng)②強(qiáng)酸鹽溶液與弱酸反應(yīng)可以

生成強(qiáng)酸③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),但產(chǎn)物既沒有水生成,也沒有沉淀和

氣體生成④酸性氧化物和鹽反應(yīng)生成另一種酸性氧化物和另一

種鹽⑤有單質(zhì)參加反應(yīng),但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)A.②③④⑤

B.①③④⑤C.①②③⑤

D.①②③④⑤選項(xiàng)原因剖析結(jié)論【解析】A①是堿性氧化物的通性;②的敘述可以找到例證反應(yīng),硫酸銅溶液與硫化氫反應(yīng)生成硫酸;③只要生成難電離的物質(zhì)也可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);④如SiO2和Na2CO3在高溫條件下反應(yīng)生成CO2和Na2SiO3;⑤如白磷與紅磷的相互轉(zhuǎn)化,有單質(zhì)參加但不是氧化還原反應(yīng)不符合題意B不符合題意C不符合題意D符合題意[答案]D◆演練3

(2010年福建理綜,9)下表各組物質(zhì)中,滿足下圖物質(zhì)一步

轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

(

)【解析】2C+O2

2CO(不完全燃燒),2CO+O2

2CO2,CO2+2Mg

2MgO+C,故C項(xiàng)正確。[答案]C

選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

[技能歸納]

1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移(1)氧化還原反應(yīng)的判斷凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。注意:同素異形體的相互轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)。(2)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移

注意:①線橋從方程式的左側(cè)化合價(jià)變化的元素指向右側(cè)該價(jià)態(tài)變

探究點(diǎn)四:氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和基本規(guī)律化后的元素。②橋上注明得、失電子數(shù)。(3)氧化還原反應(yīng)方程式的配平①若為缺項(xiàng)配平,可運(yùn)用質(zhì)量守恒(電荷守恒)、得失電子守恒等規(guī)

律判斷出所缺項(xiàng)物質(zhì)的元素種類和數(shù)目,從而推出缺項(xiàng)物質(zhì),一般為

H2O、OH-、H+。②具體配平既可用得失電子守恒法和觀察法配平;也可運(yùn)用待定系

數(shù)法配平,再檢驗(yàn)得失電子數(shù)是否相等;對(duì)于離子方程式還可運(yùn)用電

荷守恒幫助配平。2.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律(1)守恒律氧化還原反應(yīng)中,電子得失總數(shù)相同(或化合價(jià)升降總數(shù)相同),可用

于配平或進(jìn)行某些計(jì)算。(2)強(qiáng)弱律氧化還原反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行,一般為強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑生成弱氧

化劑和弱還原劑的過程。(3)價(jià)態(tài)律①含多種價(jià)態(tài)的元素,處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性;處于最低價(jià)時(shí)只有

還原性;處于中間價(jià)時(shí)既有氧化性又有還原性。②同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng);同種元素高價(jià)化合物

與低價(jià)化合物,當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)才有可能發(fā)生反應(yīng),若無中間價(jià)態(tài),則

不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③同種元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng),價(jià)態(tài)“只靠攏不相交”,如:

(4)順序律同一種氧化劑遇到還原性不同的幾種物質(zhì),若均能反應(yīng),則按還原性

由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng);同一種還原劑遇到氧化性不同的幾種物

質(zhì),若均能反應(yīng),則按氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。(5)難易律一般原子越易失電子(還原性越強(qiáng)),對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱;原子

越易得電子(氧化性越強(qiáng)),對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱?！竦淅?

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O

3、Au2O、H2O。(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下方框內(nèi)。Au2O3+

+

+

+

(2)反應(yīng)中,被還原的元素是

,還原劑是

。(3)將氧化劑與還原劑填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)