高三高考備考有機化學(xué)基礎(chǔ)(選修5)第三節(jié)烴的含氧衍生物

【點睛】本題考查核外電子排布規(guī)律，注意核外電子排布規(guī)律的理解與靈活運用。關(guān)于核外電子排布需要注意以下幾個要點，即三、二、一：三個原理：核外電子排布三個原理——能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則；兩個圖式：核外電子排布兩個表示方法——電子排布式、電子排布圖；一個順序：核外電子排布順序——構(gòu)造原理。B．P的外圍電子排布式為3s23p3，3p能級上有3個未成對電子；③容器中的壓強不再發(fā)生變化，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，③項正確；②由于碘遇淀粉顯藍色，如果以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由藍色變?yōu)闊o色，維持30s不變；【詳解】(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-1，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，(②-①×2-③×3)÷2可得：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，△H=+92.4kJ?mol-1；已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1（3）碳酸鉀與X反應(yīng)又得氫氧化鉀，所以X試劑應(yīng)是與碳酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)，結(jié)合碳酸根離子的性質(zhì)判斷X是石灰乳或生石灰；設(shè)計步驟IV和V的目的是使氫氧化鉀、二氧化錳重新被利用，提高原料的利用率；故選：D。B．小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，不表示電子數(shù)目，故B錯誤；d．選擇高效催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡；D.KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-4．取3mL5mol·L-1H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min時c(H2O2)降為1mol·L-1。下列說法不正確的是②請寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：。D. 工業(yè)煉鐵、從海水中提取鎂、制玻璃、水泥過程中都需要用到石灰石（2）①圖甲中公交車使用的天然氣的主要成分是。③3.4gH2S的物質(zhì)的量為：＝0.1mol；8.將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是()。C.υ（C）=0.03mol/（L·s） D.υ（C）=0.06mol/（L·s）B．加入催化劑，(b－a)的值減小3．【解答】解：A、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)N＝nNA＝NA，氣體摩爾體積22.4L/ml不能代入，故A錯誤；（3）標(biāo)況下672mL氣體的物質(zhì)的量為：＝0.03mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為：＝64g/mol，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為64，14．【解答】解：A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B．氯化氫熔融狀態(tài)不電離，不會產(chǎn)生自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故B錯誤；C．每生成2molAB分子吸收bkJ熱量B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點B．一定向逆反應(yīng)方向移動故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；A.ΔH<0且參與反應(yīng)的高氯酸鉀越多，ΔH的值越小C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，錯誤；【解析】D.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)A.10% B.15% C.20% D.無法確定解析化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量減小，生成物質(zhì)量增加，且參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和，分析表中數(shù)據(jù)可知，c物質(zhì)質(zhì)量增加了20g-10g=10g，d物質(zhì)質(zhì)量增加20g-15g=5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物質(zhì)量一定大于或等于15g，a反應(yīng)前質(zhì)量是30g，所以a一定是反應(yīng)物，A正確；生成的c、d物質(zhì)質(zhì)量和為10g+5g=15g，則反應(yīng)物a、b剩余的x、y之和應(yīng)為x+y=(30g+5g)-15g=20g，B正確；a是反應(yīng)物，反應(yīng)前的質(zhì)量是30g，反應(yīng)后剩余質(zhì)量x一定小于30g，，C正確；分析表中數(shù)據(jù)，生成c