福建省福州市永南中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

福建省福州市永南中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指(

)A.萃取

B.過濾

C.蒸餾

D.分液參考答案：C【分析】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，以此來解答?！驹斀狻枯腿∵m合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，答案選C。2.下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．C12+H2O

HC1+HC1O

D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1參考答案：A略3.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高參考答案：D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素；根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素。A．一般而言，電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性W＞Z，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Y＞Z，故Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．四元素單質(zhì)中，硫常溫下為固體，其它三種為氣體，故硫的熔、沸點(diǎn)最高，故D正確；答案選D。

4.下列金屬在自然界中主要以單質(zhì)形式存在的是A.錫

B.鐵

C.金

D.銅參考答案：C5.下列氧化物常用做耐火材料的原料是

A．Fe2O3

B．Cu2O

C．CaO

D．Al2O3參考答案：D6.不考慮所加溶劑對(duì)植物種子是否有害，下列物質(zhì)中，不能用來提取植物種子里的油的是

A.水

B.汽油

C.苯

D.四氯化碳參考答案：A7.下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Na>MｇB．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Cu>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱：S>CD．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱：F>Cl參考答案：BA、可以用金屬與水和酸反應(yīng)的劇烈程度，來判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，A正確；B、鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，是因?yàn)殁c太活潑，與水反應(yīng)生成堿，和鹽反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、中心元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，C正確；D、非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法．判斷金屬性、非金屬性的方法很多，只要合理即可。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。8.下表提供的四組物質(zhì)符合圖示相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)的是（

）

甲乙丙丁ACOO2H2SO4CuOBMgHClCuSO4NaOHCKOHSO3NaOHCuSO4DNa2CO3Ca(OH)2HClCaCl2參考答案：C9.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-離子，下列操作最合理的是

（

） A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2液

B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

參考答案：D10.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．4∶1參考答案：B略11.下列各物質(zhì)具有正四面體結(jié)構(gòu)的是(

)①金剛石

②白磷

③甲烷

④四氯化碳A．①②③

B．①③④C．③④

D．全部

參考答案：D略12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ACO2的水溶液可以導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)BCa(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClOC向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色原溶液中不含K+

參考答案：B【詳解】A、CO2的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)槎趸既苡谒商妓?，碳酸電離出離子而導(dǎo)電，二氧化碳不能電離，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、Ca(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)還有次氯酸生成，則可以證明酸性：H2CO3＞HClO，B正確；C、向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，不能說明溶液中含有硫酸根離子，C錯(cuò)誤；D、觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鈷玻璃，用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色不能說明溶液中不存在鉀離子，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，即化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。13.對(duì)于H、D、T、H+四種符號(hào)的意義的下列描述正確的是（）A．表示同一種原子

B．表示不同的原子C．表示同一種元素

D．表示氫元素的4種同位素參考答案：C考點(diǎn)：核素；同位素及其應(yīng)用分析：H、D、T表示的為氫元素的三種不同核素，而H+表示的為氫離子，據(jù)此分析判斷．解答：解：因?yàn)镠、D、T表示的為氫元素的三種不同核素即三種不同的氫原子，而H+表示的為氫離子，所以A、B都錯(cuò)誤；而同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，H+表示的為氫離子，所以D錯(cuò)誤；但無論是原子還是離子都屬于氫元素，故C正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同位素，原子以及元素的判斷，難度不大，抓住概念即可判斷．14.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：B略15.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（

）①Zn為正極，Cu為負(fù)極；②H+向負(fù)極移動(dòng)；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極和Zn極上都有H2產(chǎn)生；⑤產(chǎn)生的電流迅速減?。虎拚龢O的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④參考答案：B分析：Zn-Cu原電池中，電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，氫離子在銅上得電子產(chǎn)生氫氣，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，據(jù)此解答。詳解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，①錯(cuò)誤；②H+向正極移動(dòng)，②錯(cuò)誤；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu，③正確；④Zn電極上發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池，所以鋅電極表面也會(huì)產(chǎn)生氫氣，④正確；⑤由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電，所以產(chǎn)生的電流會(huì)迅速減小，⑤正確；⑥銅為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，⑥錯(cuò)誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①中碳酸氫銨受熱(100℃以上)可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

。(數(shù)值保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)(2)操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(結(jié)合化學(xué)方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。參考答案：(1)26.3g/mol

(2)改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—，以后操作中無法除去(3)發(fā)生反應(yīng)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去過量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。試解答下列問題：

(1)A點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為___________，通入的CO2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同)。(2)C點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為____________，通入的CO2的體積為________mL。(3)B點(diǎn)時(shí)M的組成成分為__

__(用化學(xué)式表示)，通入的CO2的體積為________mL。(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。參考答案：(1)Na2CO31120

(2)NaHCO32240(3)Na2CO3和NaHCO31792(4)1.0mol·L－1略18.A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽(yù)，C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒。E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。(1)G對(duì)應(yīng)的元素名稱是_________________。(2)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是________或________(寫化學(xué)式)。(3)

B、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________(用離子符號(hào)表示)。(4)與C相似，B元素的單質(zhì)也可以在D和F組成的氣態(tài)化合物中燃燒，產(chǎn)物為一種正鹽和一種黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。參考答案：(1)硫

(2)Cl2

O3.

(3)r（N3-)＞r（O2-）＞r（Mg2＋）（或N3-＞O2-＞Mg2+）

(4)4Na+3CO22Na2CO3+C

考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽(yù)，以及C在周期表的位置，推出C為Mg，C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，推出應(yīng)是Mg在CO2中燃燒，即D為C，F(xiàn)為O，E為N，G為S，H為Cl，B為Na，（1）根據(jù)上述分析，G為S，名稱為硫；（2）上述元素中形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是Cl2、O3；（3）簡(jiǎn)單離子分別是Na＋、N3－、O2－，三個(gè)離子核外電子排布式相同，因此半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即N3－>O2－>Na＋；（4）Mg在CO2燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，Na也能與CO2反應(yīng)，生成正鹽和黑色固體，正鹽為Na2CO3，黑色固體為C，因此反應(yīng)方程式為：4Na+3CO22Na2CO3+C。點(diǎn)睛：半徑大小的比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同