2022-2023學(xué)年山西省太原市江陽中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省太原市江陽中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對于苯乙烯()的下列敘述：①使溴水反應(yīng)褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于苯中；④可溶于水；⑤能發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面。其中完全正確的是(

)A.①②③⑤⑥

B.①②⑤⑥

C.①②④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：A略2.下列氣體溶于水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（） A． SO2溶解于水 B． CO2溶解于水 C． NO2溶解于水 D． NH3溶解于水參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，以此來解答．解答：解：A．二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．二氧化碳溶于水反應(yīng)生成碳酸，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素的化合價(jià)變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C選；D．氨氣溶于水反應(yīng)生成一水合氨，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意酸性氧化物的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．3.下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是A．HCl

B．H2O2

C．C2H4

D．CH2Cl2參考答案：C略4.下列物質(zhì)中不屬于合金的是

A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀參考答案：D略5.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有A．白酒

B．食鹽

C．葡萄糖

D．食醋參考答案：C略6.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.S＋O2SO2B.Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OC.2Mg＋CO22MgO＋CD.4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O參考答案：B反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，所以A、S和O兩元素反應(yīng)前后化合價(jià)都變化了，故是氧化還原反應(yīng)，即A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，所有元素的化合價(jià)都沒有變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)，則B正確；C、該反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)升高，C元素化合價(jià)降低，故屬于氧化還原反應(yīng)，則C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，N和O元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。7.下列同學(xué)飲食習(xí)慣科學(xué)的是A．多吃肉，少吃蔬菜水果

B．合理攝入糖類．油脂等，注意膳食平衡C．為防止變胖，炒菜時(shí)不放油

D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水參考答案：B8.在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度類似于水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp（常數(shù)）。下列溶液中：①20mL0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液，②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液，③40mL0.03mol·L－1鹽酸，④10mLH2O，⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)?

)A

①②③④⑤

B

①④③②⑤

C

⑤④①②③

D

④③⑤②①參考答案：B略9.下列說法不正確的是

A．分子為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物

B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物

C．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量一定相差14

D．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物參考答案：D略10.對于以下反應(yīng)：A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g），在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器的體積不再發(fā)生變化B．B的生成速率和D的反應(yīng)速率為3∶1C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D．B、C、D的分子數(shù)之比為3∶2∶1參考答案：C11.鍋爐水垢的主要成分是

（

）

A

CaCO3和

MgCO3

BCaSO4和MgCO3

C

CaCO3和Mg(OH)2

DCaSO4

和

CaCO3參考答案：C略12.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（

）A、先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B、先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C、點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D、加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略13.下列敘述正確的是（

）

A．烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)δ鍵和l個(gè)π鍵組成

B．2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道

C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子

D．甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形參考答案：A14.下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A．甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B．2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生

C．鹽撟的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D．乙圖當(dāng)有l(wèi)mol電子通過外電路時(shí)，正極有108克Ag析出參考答案：B略15.一定溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一個(gè)體積可變的密閉容器中達(dá)到平衡．充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率跟原平衡相比（）A．增大 B．不變 C．減小 D．無法判斷參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由信息可知，體積可變，充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，以此來解答．【解答】解：若濃度變化，平衡發(fā)生移動(dòng)，由信息可知，體積可變，充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，可知達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率跟原平衡相同，即不變，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程如下：（1）反萃取過程使用1.5mol/LH2SO4，配制500mL該溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

（98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3）。實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、

、

。

（2）Na2SO3與V2O5的反應(yīng)中，氧化劑是

。浸取還原過程的產(chǎn)物為VOSO4，氧化反應(yīng)為：KClO3+VOSO4+H2SO4→(VO)2(SO4)3+KCl+H2O（未配平），該反應(yīng)中KClO3與VOSO4的計(jì)量數(shù)之比為

。（3）質(zhì)譜法分析沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通過堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式。（V的相對原子質(zhì)量為51）參考答案：（10分）（1）24.5(2分)膠頭滴管、500mL容量瓶（2分）（2）V2O5（1分）

1∶6（2分）（4）(NH4)2V6O16或V6N2H8O16（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知：室溫時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。請回答：（1）飽和AgCl溶液的濃度是

mol/L。（2）將2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液與2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等體積混合則混合后C(Ag+)=

，Qc=

,

因?yàn)镼c

Ksp（填“>”或“<”），所以

（填“有”或“無”）AgCl沉淀析出。參考答案：（8分）(1))1.34×10-5mol·L-1(2)1×10-5mol·L-1

1.0×10-10mol2·L-2

<

（1分）；無略18.（5分）煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。（1）用煤可以制得水煤氣。工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：C（s）＋O2（g）=CO（g）

H1=－110.5kJ／mol

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）

H2=－483.6kJ／mol試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱H3。C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）H3=

kJ／mol（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示：則此反應(yīng)為

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。參考答案：（共5分）（1）＋131.3（2分）（2）放熱；CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）

H=－4