2022-2023學(xué)年安徽省宿州市劉圩中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省宿州市劉圩中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42﹣等其他可溶性雜質(zhì)的離子）．下列有關(guān)說法正確的是（）A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42﹣最合適的實際是Ba（NO3）2B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；金屬冶煉的一般原理；物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．除雜不能引入新雜質(zhì)；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），結(jié)合平衡移動分析．解答：解：A．除雜不能引入新雜質(zhì)，則除去SO42﹣最合適的實際是BaCl2，故A錯誤；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，則電解熔融NaCl制備金屬鈉和氯氣，故B錯誤；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10，則加酚酞變紅的為碳酸鈉，無色的為NaCl，可鑒別，故C正確；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，則溶解度小，則室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽中的溶解度，故D錯誤；故選C．點評：本題考查較綜合，涉及混合物的分離提純、物質(zhì)的鑒別、電解原理、溶解平衡移動等，綜合性較強(qiáng)，注重高頻考點的考查，題目難度不大．2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是①18gD2O含有電子數(shù)為10NA；

②1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；③1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；

⑥28g硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵；⑦200mL，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA；⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA；⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA；

⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAA．③⑤⑥⑩

B．①③⑤⑧

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨參考答案：A略3.液態(tài)鋰離子電池是一種被新一代電動汽車采用的車載電池，該電池放電時的正極反應(yīng)為：Li1-xNiO2+xLi++xe－=LiNiO2，充電時的陰極反應(yīng)為：6C+xLi++xe－=LixC6。則有關(guān)該電池的下列說法中正確的是()A．放電時，電子從正極流向電池的負(fù)極B．充電時，Li+向陽極移動

參考答案：C4.右圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()A.原子半徑：Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AC略5.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列A.硫酸、純堿、氯化鈣

B.碳酸、乙醇、醋酸鈉C.硝酸、燒堿、硫酸銅

D.磷酸、熟石灰、氫氧化鉀參考答案：C【分析】在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子組成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．硫酸屬于酸，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，氯化鈣是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的鹽，故A不符合；B．碳酸屬于酸，乙醇是有機(jī)物，不是堿，醋酸鈉是由鈉離子和醋酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故B不符合；C．硝酸電離出的陽離子都是氫離子，屬于酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C符合；D．磷酸電離出的陽離子都是氫離子，屬于酸；熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿；氫氧化鉀電離出的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合；故答案選C。6.下圖裝置可用于（）A.加熱無水醋酸鈉和堿石灰混合物，制取甲烷B.加熱硝酸鉛制取二氧化氮C.加熱氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣D.加熱氯化銨和消石灰混合物，制取氨氣參考答案：AC略7.下列離子方程式正確的是

A．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O

B．氯化銀可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-

C．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

D．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋參考答案：BD8.用下圖所示實驗裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)探究實驗。下列說法不合理的是A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng)參考答案：C略9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：

C．將過量SO2通入冷氨水中：

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：參考答案：C略10.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（）A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：答案：C11.下列離子方程式書寫正確的是

A．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：3Fe3＋＋2I－＝3Fe2＋＋I(xiàn)2

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C．漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．向NH4Al（SO4）2溶液中不斷滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；

2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O參考答案：略12.（2004·上海卷）20.苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。以下對苯甲酸鈉描述錯誤的是（）A.屬于鹽類

B.能溶于水

C.屬于烴類

D.不易分解參考答案：C略13.已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2，據(jù)此所做以下推測合理的是

①NH3+H+NH4+（平衡常數(shù)為K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常數(shù)為K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3）A．氯化銀可溶于氨水

B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在參考答案：AC略14.．右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（

）A．濾紙上c點附近會變紅色B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C．燒杯中溶液的pH先減小，后增大D．燒杯溶液中SO42－向Cu電極定向移動參考答案：A15.某溫度下，向一定體積0.1mol的氨水中逐滴滴加0.1mol的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH=-lgc（OH－）]的變化關(guān)系如右圖所示，則下列說法中錯誤的是A．M點所示溶液中c(NH4＋)>c（Cl－）

B．Q點所示溶液的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點

C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4

1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．__________________________________________________________________________________________________________________________________E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需注意

。

參考答案：(1)3.0(2)1000(3)295.0

用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。回答下列問題：（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。（3）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點高，其主要原因是_______。（4）FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。（5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____A范德華力

B氫鍵

C鍵

Dπ鍵環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。參考答案：(1)[Ar]3d64s2(或)1s22s22p63s23p63d64s2

(2)小于

Mn2+的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子

(3)Fe2O3

FeO與Fe2O3都是離子晶體，F(xiàn)e3+的半徑小且電荷大，F(xiàn)e2O3晶格能大

(4)N

(5)ACD

sp2、sp3

6

(6)【分析】(1)Fe為第26號元素，其原子核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫該原子核外電子排布式；(2)根據(jù)Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，Mn2+的電子排布為[Ar]3d5，結(jié)合穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析判斷；(3)離子晶體晶格能越大，其熔沸點越高，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；(4)同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱；(5)環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此判斷液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的作用力；環(huán)戊二烯分子中存在兩種碳原子，一種碳原子形成4個σ鍵，一種形成3個σ鍵，都沒有孤電子對；根據(jù)二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)，鐵與4個π電子形成4個配位鍵，與2個孤對電子形成2個配位鍵，據(jù)此分析解答；(6)Fe原子位于結(jié)構(gòu)單元的內(nèi)部、頂點、面心，N原子位于內(nèi)部，根據(jù)均攤法計算該晶胞中Fe原子和N原子個數(shù)，計算出晶胞的質(zhì)量和體積，最后計算晶胞的密度?！驹斀狻浚?1)Fe為第26號元素，根據(jù)電子排布規(guī)律，可知Fe的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；(2)Fe的電子排布為[Ar]3d64s2，Mn的電子排布為[Ar]3d54s2，則Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，Mn2+的電子排布為[Ar]3d5，Mn2+的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，故第三電離能I3(Fe)＜I3(Mn)，故答案為：小于；Mn2+的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；(3)離子晶體晶格能越大，其熔沸點越高，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，二者都是離子化合物，F(xiàn)e3+的半徑小且電荷多，F(xiàn)e3+與O2-之間的離子鍵晶格能更大，故Fe2O3的熔點高于FeO的熔點，故答案為：Fe2O3；Fe2O3都是離子化合物，F(xiàn)e3+的半徑小且電荷多，F(xiàn)e3+與O2-之間的晶格能更大；(4)同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，而周期內(nèi)變化比同族內(nèi)變化要小得多，根據(jù)S、C、N三種元素位置關(guān)系可知，N元素電負(fù)性最大，故答案為：氮或N；(5)環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，液態(tài)環(huán)戊二烯中存在極性鍵C-H和非極性鍵C-C、C=C，單鍵為σ鍵，雙鍵中還含有π鍵，分子間存在范德華力；環(huán)戊二烯分子中存在兩種碳原子，一種碳原子形成4個σ鍵，一種形成3個σ鍵，都沒有孤電子對，分別采用sp3雜化和sp2雜化；配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等，根據(jù)二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)，鐵與4個π電子形成4個配位鍵，與2個孤對電子形成2個配位鍵，鐵的配位數(shù)為6，故答案為：ACD；sp2、sp3；6；(6)Fe原子位于結(jié)構(gòu)單元的內(nèi)部、頂點、面心，該晶胞中Fe原子個數(shù)=12×+3+2×=6，N原子個數(shù)為2，化學(xué)式為Fe3N，六棱柱底面積=a×a×sin60°×3cm2=a2×3cm2，晶胞體積=a2×3×ccm3，氮化鐵密度===g/cm3，故答案為：。

18.（16分）PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如下圖所示：已知：①R1CH=CHR2

R1COOH+R2COOH（R1、R2代表烴基）請回答：（1）A分子中只有一個氯原子，A→B的化學(xué)方程式是

。（2）C含有的官能團(tuán)名稱是

。（3）D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈，D的結(jié)構(gòu)簡式是

。（4）E→F的反應(yīng)類型是

。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是

。（6）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（7）香豆素是一種重要的香料，與C具有相同的相對分子質(zhì)量；14.6g香豆素完全燃燒生成39.6gCO2和5.4gH2O。①香