安徽省蚌埠市第七中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

安徽省蚌埠市第七中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A.lmolNa與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子B.常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子C.1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)C6H6分子參考答案：BA．鈉原子最外層電子數(shù)為1，1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去1NA電子，故A錯(cuò)誤；B．每個(gè)甲烷分子含有10個(gè)電子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5NA個(gè)電子，故B正確；C．醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全電離，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，無(wú)法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。本題難點(diǎn)是選項(xiàng)C，要注意醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離。2.下列敘述不正確的是A.氫氧化鋁可以用于治胃酸過(guò)多B.Fe3O4可用作紅色油漆和涂料C.金屬鈉有強(qiáng)還原性，能和硫酸銅溶液反應(yīng)，但不能置換出金屬銅D.為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑參考答案：B【詳解】A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)，故可以用于治療胃酸過(guò)多，A正確；B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料，不是四氧化三鐵，B錯(cuò)誤；C.金屬鈉有強(qiáng)還原性，能和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成物是硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，但不能置換出水溶液的金屬銅，C正確；D.碳酸氫鈉受熱分解或與酸反應(yīng)時(shí)都能生成二氧化碳?xì)怏w，所以可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑，故D正確；故答案選B。3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．2H2O

電解

2H2↑+O2↑D．MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4參考答案：AC略4.四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對(duì)下列敘述的判斷正確的是（）①a－b＝m－n

②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞YA．②③B．③

C．①②③④ D．①②③參考答案：D5.由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（）A．A的金屬性強(qiáng)于BB．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極D．A在金屬性活動(dòng)順序表中一定排在氫前面參考答案：B略6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是()A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C解析油脂只含C、H、O三種元素，完全燃燒生成CO2和H2O，A項(xiàng)正確；蔗糖、麥芽糖組成相同但結(jié)構(gòu)不同，B項(xiàng)正確；乙酸電離時(shí)，—COOH上的氫原子發(fā)生電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯中氫原子被硝基取代生成硝基苯，D項(xiàng)正確。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA B．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA C．25℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA D．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L 參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】A、標(biāo)況下水為液態(tài)； B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol； C、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫中含3個(gè)原子來(lái)分析； D、氦氣為單原子分子． 【解答】解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤； B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤； C、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫中含3個(gè)原子，故1mol二氧化硫中含3NA個(gè)原子，故C正確； D、氦氣為單原子分子，故含NA個(gè)氦原子的氦氣分子的物質(zhì)的量為1mol，體積在標(biāo)況下為22.4L，故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 8.下列電離方程式錯(cuò)誤的是A.

CaCl2

＝Ca2++2Cl-

B.

Na2SO4

＝2Na+

+SO42-C.

HNO3＝H++NO3-

D.

KClO3

＝K++C1-+3O2-參考答案：D試題分析：KClO3的電離方程式為KClO3=K++ClO3-，故D錯(cuò)誤。9.下列比較中正確的是A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：10.下列各組在溶液中的反應(yīng)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都可以用同一離子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2與NaHSO4 B．Ba（OH）2與H2SO4C．石灰水和二氧化碳 D．Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O；B．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)；C．二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈣；D．氫氧化鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水．【解答】解：A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都可以用同一離子方程式表示，故B正確；C．二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈣，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同不能用同一個(gè)反應(yīng)表示，故D錯(cuò)誤；故選：B．11.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

參考答案：C略12.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(

)A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g參考答案：A試題分析：若鋁完全反應(yīng)生成氫氣一樣多，甲燒杯放出氫氣少，說(shuō)明甲中鋁剩余；若鹽酸和氫氧化鈉全反應(yīng)生成氫氣1:3，實(shí)際為1:2，說(shuō)明乙中氫氧化鈉剩余，甲中鹽酸完全反應(yīng)，所以甲放出的氣體為(0.1L×3mol/L)÷2=0.15mol，乙放出的氣體為0.3mol；乙中氫氧化鈉剩余，鋁完全反應(yīng)，所以鋁的質(zhì)量為0.3mol=5.4g。13.已知水和苯不互相溶，苯不與鈉反應(yīng)，在燒杯中加水和苯(密度：0.88g/mL)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/mL)投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是()A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)，可能做上下跳動(dòng)參考答案：D14.半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅。①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g)△H=+682.44kJ?mol-1②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l)

△H2=-657.01kJ?mol-1③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）△H3=-625.63kJ?mol-1生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為A．24372.86

kJ

B．21.44

kJ

C．600.20

kJ

D．21435.71

kJ參考答案：D15.①國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”。我國(guó)政府現(xiàn)已啟動(dòng)“醬油補(bǔ)鐵工程”。這里的鐵指的是

（

）

A、鐵元素

B、鐵單質(zhì)

C、四氧化三鐵

D、硫酸鐵參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻線2—3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

。（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?沒(méi)有進(jìn)行A操作

；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

；定容時(shí)俯視_________________________。參考答案：（1）應(yīng)量取鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器2.1250量筒，玻璃棒，膠頭滴管

（2）B、C、A、F、E、D、（3）

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

（4）

偏低

偏低

偏低

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由三個(gè)原子構(gòu)成的某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：①該氣體的物質(zhì)的量為

mol；②該氣體中所含的原子總數(shù)為

個(gè)；③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

g/L；④該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為 g．參考答案：①；②；③；④．解：①該氣體的物質(zhì)的量==mol；故答案為：；②由三個(gè)原子構(gòu)成的某氣體分子，氣體中所含的原子總數(shù)=×3×NA=；故答案為：；③氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度===g/L；故答案為：；④氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量=nM=mol×Mg/mol=；故答案為：．18.已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

粒子代碼aIe原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷0一個(gè)單位負(fù)電荷

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

J

。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①H+E(溶液)→M

。②I溶于G

。(3)在通常狀況下，若1gＣ氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時(shí)放出92.3kＪ熱量，則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為

。參考答案：(1)B.Cl2

J.NO(2)①H++ClO－=HClO

(3)NH３