重慶墊江縣汪家中學高三化學摸底試卷含解析

重慶墊江縣汪家中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配置1.00L,1.00mol.L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA[來參考答案：B略2.大量事實證明，水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等離子，實際存在的是H30+、[Al（OH）4]﹣．鋁和強堿溶液的反應可以理解為鋁在堿性環(huán)境下先與水反應，而后進一步與強堿反應（反應均不可逆）．對于Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應（假定水中不含氘和氚），下列說法正確的是（）A．生成的氫氣中只含有D2B．生成的氫氣中只含有H2C．生成的氫氣中含有H2、HD、D2D．以上判斷都不正確參考答案：C解：Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應的過程中，水是氧化劑，金屬鋁是還原劑，根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Al（OH）3與NaOD反應生成HDO，則Al（OH）3中的H與NaOD中的D可結合生成的氫氣中含有H2、HD、D2，故選C．3.下列推斷合理的是（）A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：AA明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，則可用作凈水劑，故A正確；B金剛石可以燃燒生成二氧化碳，故B錯；C濃H2SO4雖然有強氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應，常溫下不反應，故C錯；DSO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色，故D錯；4.下列說法正確的是A．羥基的電子式為：.

B．結構中含有酯基C．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同D．HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋參考答案：B略5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

()

A．Cl－一定存在

B．K＋無法確定是否存在

C．100mL溶液中含0.01molCO32－

D．Ba2＋和Mg2＋一定不存在參考答案：答案:D6.下列說法不正確的是A．汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作為合成聚合物的單體C．蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀D．谷氨酸分子（

）縮合最多可形成2種二肽參考答案：C7.下列實驗現(xiàn)象或描述正確的是A.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B.銅在氯氣中燃燒生成藍色煙C.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑參考答案：D略8.能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C9.下列敘述正確的是（）A．分子式為C3H6的有機物最多存在3個碳碳單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同B．和

均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物C．和分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關系D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結構簡式為C2H5-OH參考答案：A略10.下列有關實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(

)A．1molCl2溶于水的過程中有1NA個電子轉移B．100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+C．常溫常壓下，15gHCHO含有1.5NA對共用電子對D．0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中CH3COO﹣少于0.1NA個參考答案：B【分析】A．氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底；B.100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為10﹣1mol/L，依據(jù)n=CV計算解答；C.1個甲醛分子含有4對共用電子對；D．溶液體積未知．【解答】解：A．氯氣溶解于水只有少部分和水反應，Cl2+H2O═HCl+HClO，1molCl2溶于水的過程中電子轉移小于NA個，故A錯誤；B.100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為10﹣1mol/L，則1LpH=1的硫酸溶液中，含有氫離子物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.1NA個H+，故B正確；C．常溫常壓下，15gHCHO物質(zhì)的量為=0.5mol，含有對共用電子對0.5mol×4=2mol，2NA對，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算醋酸根離子個數(shù)，故D錯誤；故選：B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，注意甲醛分子結構特點，題目難度不大．12.用氯氣制取并獲得碘單質(zhì)，不能實現(xiàn)實驗目的的裝置是（

）A．用甲制取少量氯氣B．用乙氧化溶液中的碘離子C．用丙提取置換出來的碘D．用丁過濾I2的CCl4溶液得碘單質(zhì)參考答案：D試題解析：I2的CCl4溶液要分離得碘單質(zhì)，應蒸餾，不能用過濾。13.通過觀察法不能確定下列物質(zhì)是否變質(zhì)的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略14.右圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應為：PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO42—=2PbSO4＋2H2O。下列有關說法正確的是A．K與N相接時，能量由電能轉化為化學能B．K與N相接時，H＋向負極區(qū)遷移C．K與M連接時，所用電源的a極為負極D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大參考答案：C略15.生產(chǎn)、生活離不開化學。下列說法不正確的是A.不需要通過化學反應就能從海得食鹽和淡水B.開發(fā)和推廣新能源汽車是實現(xiàn)低碳生活的途徑之一C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D.回收廢舊電池主要是防止電池中的NH4Cl對水資源造成污染參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性

驗證不穩(wěn)定性

參考答案：Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍色）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產(chǎn)生氣泡，木條復燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）本題綜合考查酸堿中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化還原方程式的配平、誤差分析及H2O2的性質(zhì)等。Ⅰ.（2）本題是缺項配平。KMnO4（H+）可將H2O2氧化為O2，確定產(chǎn)物，用化合價升降法配平。KMnO4是強氧化劑，腐蝕橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色，故不需指示劑，到達終點，描述現(xiàn)象要準確、全面，特別強調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色”。結合方程式，建立關系式：2～5H2O2計算時注意H2O2體積數(shù)：10.00mL→250mL→25.00mL，原H2O2中質(zhì)量分數(shù)：滴定過程中氣泡消失，則消耗KMnO4溶液體積V偏大，造成最終結果偏大。Ⅱ.要證明H2O2氧化性，需選用還原性試劑，如KI溶液，或飽和H2S均可。驗證其不穩(wěn)定性，通過受熱分解，驗證產(chǎn)物有O2產(chǎn)生即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）已知“鈉能與許多氣體發(fā)生反應，①在空氣中120○C時著火，160○C以下氧氣不足時反應的主要產(chǎn)物是Na2O，250～300○C與足量氧氣反應主要生成Na2O2。②與H2室溫下不反應，200～350○C時反應生成NaH。③與N2在放電條件下生成Na3N。④與CO2在室溫下反應很慢，但燃燒的鈉與CO2反應迅速……”。物質(zhì)A、B、C、D、E之間的轉化關系如下圖。A、C、E的焰色反應呈黃色，D是日常生活中最常見的物質(zhì)。

試回答：（1）若B為一種與生命活動有關的氣體，請寫出：反應①的化學方程式

，還原劑是 。（2）若B為密度最小的氣體，請回答：反應②的化學方程式

。用A吸收224L（標準狀況）B生成固體C時，反應①中電子轉移的物質(zhì)的量為

。參考答案：(7分)（1）2Na+O2

Na2O2；(2分)

Na(1分)（2）NaH＋H2O=NaOH＋H2↑(2分)；20mol。(2分)略18.（15分）近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)。特指為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展。（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池的

極（填“正”或“負”），負極反應式為

。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是

。（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：①生產(chǎn)中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是

。②下列有關說法正確的是

。A．高溫

反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B．反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4＋4C===CaS＋4CO↑C．反應IV需控制在60～70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解D．反應V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥③反應V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是

。④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式

。參考答案：（15分）（1）負（2分）

SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋

（2分）利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質(zhì)）共生。（2分）（2）①防止亞硫酸銨被氧化（1分）

②ABCD（4分）

③K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分）

④4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分）略19.【化學-選修5：有機化學基礎】已知化合物I的分子式為C11H14O2，其合成路線如圖所示：查閱資料有如下信息：i

A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；ii

R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；iii

F為苯的同系物．請回答下列問題：（1）A的結構簡式為

，D所含官能團的名稱是

．（2）C的名稱為

，H的分子式為

．（3）A→B、F→G的反應類型分別為

、

．（4）寫出C→D反應的化學方程式：

．（5）I的結構簡式為

．（6）I的同系物J比I的相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有

種（不考慮立體異構）．其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：1：6，寫出J的這種同分異構體的結構簡式

．參考答案：（1）（CH3）3CCl；醛基；（2）2﹣甲基﹣1﹣丙醇；C7H8O；（3）消去反應；取代反應；（4）2（CH3）2CHCH2OH+O22（CH3）2CHCHO+2H2O；（5）；

（6）12；

【考點】有機物的合成．【分析】A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則A為（CH3）3CCl，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應，生成B為CH2=C（CH3）2，B發(fā)生信息2中的反應