2022-2023學(xué)年山東省東營(yíng)市石油大學(xué)(華東)附屬中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省東營(yíng)市石油大學(xué)(華東)附屬中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在化學(xué)變化中，會(huì)發(fā)生變化的是（

）A、質(zhì)子數(shù)

B、中子數(shù)

C、電子數(shù)

D、質(zhì)量數(shù)參考答案：C略2.下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.碳酸鈉溶液中加入鹽酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸鈣中加入鹽酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸

H++OH—=H2O參考答案：A略3.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：略4.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成(吸水性)D．濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(不揮發(fā)性)參考答案：B5.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì)

B．非金屬元素的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

D．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體參考答案：A略6.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是A.鋼

B.水銀

C.黃銅

D.青銅參考答案：B鋼是鐵碳合金，所以鋼是合金，故A錯(cuò)誤；水銀是純凈物，故B正確；黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故C錯(cuò)誤；青銅是純銅中加入錫或鉛的合金，故D錯(cuò)誤。7.在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－197kJ·mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A．生成SO32mol

B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ熱量

D．含氧原子共8mol參考答案：B略8.一定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?min-1B.10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積C.該反應(yīng)在20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等參考答案：D【分析】由圖可知，該反應(yīng)在20min時(shí)各物質(zhì)濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，10min時(shí)改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率加快，可能是加入催化劑或縮小容器體積導(dǎo)致。【詳解】A項(xiàng)、0～10min內(nèi)，生成NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.05mol?L-1，則以NH3表示的平均反應(yīng)速率為==0.005mol?L-1?min-1，故A正確；B項(xiàng)、10min時(shí)改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，10～20min內(nèi)反應(yīng)速率加快，則10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積導(dǎo)致，故B正確；C項(xiàng)、由圖可知，該反應(yīng)在20min時(shí)各物質(zhì)濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=37.5%，H2平衡轉(zhuǎn)化率×100%=75%，兩者轉(zhuǎn)化率不同，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，明確圖中達(dá)到平衡的時(shí)間，掌握化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算方法是解答關(guān)鍵。

9.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(

)參考答案：A略10.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A．質(zhì)量為44g

B．有4mol原子

C．分子數(shù)為6.02×1023

D．摩爾質(zhì)量為44g/mol參考答案：D略11.下列事故或藥品的處理正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略12.K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣，則該氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．70.7B．70.2

C．72

D．73.3參考答案：D略13.下列氣體通入水中能形成電解質(zhì)的是A．O2

B．N2

C．CH4

D.HCl參考答案：D略14.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是A.Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl-

B.Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-C.Na＋、K＋、NO3-、CO32-

D.K＋、NO3-、AlO2-、OH-參考答案：B略15.將足量的Cu片放入25mL18.4mol/L的H2SO4溶液中，加熱使其充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量。A．等于0.23mol

B．小于0.23molC．等于0.46mol

D．在0.23～0.46mol之間參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_______________，燒杯__（填字母）中的反應(yīng)最劇烈。（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。（1）寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：______；B：______；C：_____。（2）寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。（3）該裝置存在著某個(gè)缺陷，改進(jìn)的方法是___________________________________。參考答案：（Ⅰ）驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性（或驗(yàn)證同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）

C

（Ⅱ）(1)HNO3

CaCO3

Na2SiO3（或K2SiO3）

(2)CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣

(3)在B、C之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(3)陶瓷、玻璃、水泥的組成中的共同成分是______________。參考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。

（3）硅酸鹽。略18.（4分）（1）已知：一定量CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量QkJ；若將燃燒產(chǎn)物全部通入過(guò)量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式

（2）請(qǐng)寫(xiě)出：氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)式（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）

參考答案：略19.（12分）（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為

，不能用NaOH溶液的原因是 ，（用離子方程式表示原因）也不能用NaCO3的原因是 （用離子方程式表示原因）（2）取agNa2O2與Al粉組成的混合物，投入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體VL（設(shè)產(chǎn)生的氣體全部放出）。（a）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________，_________________________。（b）若VL氣體點(diǎn)燃時(shí)恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na2O2與A