陜西省西安市模范中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

陜西省西安市模范中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為14－aB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)參考答案：BC略2.11g由2H和18O構(gòu)成的水中所含中子的物質(zhì)的量為A．6mol

B．5mol

C．8.5mol

D．7mol參考答案：A略3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng),Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>WD.工業(yè)上用電解含Z的簡(jiǎn)單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為C元素；Y的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng)，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比F大，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(X>r(Y)，故A錯(cuò)誤；B.F沒(méi)有正化合價(jià)，不存在Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：X>W，故C正確；D.氟單質(zhì)能夠與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，電解含F(xiàn)-離子水溶液的方法不能制取單質(zhì)氟，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)晴：關(guān)鍵是準(zhǔn)確推斷元素，掌握元素周期律的基本知識(shí)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要知道F2的性質(zhì)很活潑，能夠與水反應(yīng)。4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是

（

）①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．③④

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：A略5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.飽和FeCl3滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+C.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2參考答案：BA．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．將飽和FeCl3溶液滴入廢水中制取Fe(OH)3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，堿性溶液中不會(huì)生成氫離子，正確的離子反應(yīng)為：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯(cuò)誤；D．含有0.4

mol

FeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol溴離子，0.4mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.2mol氯氣，剩余的0.2mol氯氣能夠氧化0.4mol溴離子，則參加反應(yīng)的亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D錯(cuò)誤；故選B。6.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一硝基代物的結(jié)構(gòu)可能有幾種（

）A.6種

B.

7種

C.

8種

D.9種參考答案：D略7.某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實(shí)驗(yàn)表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有（

）A．6種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略8.有一種MCFC型燃料電池，該電池所用原料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2C03.電池總反應(yīng)為：2H2+02=2H20,負(fù)極反應(yīng)為H2+C032--2e－=H20+CO2。下列說(shuō)法中正確的是

A．正極反應(yīng)為40H――4e－＝2H20+02t

B.電池放電時(shí)，電池中CO32一的物質(zhì)的量將逐漸減少

C.放電時(shí)C032－卜向負(fù)極移動(dòng)D.電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融K2C03后再回到正極，形成閉合回路參考答案：C9.甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示：下列說(shuō)法一定正確的是（）A、A點(diǎn)表示T1℃時(shí)甲的溶液已飽和，乙的溶液未飽和B、B點(diǎn)表示T2℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶液均達(dá)飽和且兩溶液的物

質(zhì)的量濃度相等C、將T3℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至T2℃，析出的乙比析出的甲多D、若乙中含有少量的甲，可用重結(jié)晶的方法提純乙

參考答案：答案：D10.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略11.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽(yáng)極，據(jù)此判斷．【解答】解：A、若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯(cuò)誤；C、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；D、K2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.2mol氫氣，陽(yáng)極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無(wú)法求體積，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．12.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別乙酸乙酯和乙酸分別加入飽和Na2CO3溶液B比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性分別加入濃硝酸C比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性分別加入少量NaD比較I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振蕩參考答案：B13.下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（

）A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、天然橡膠、淀粉都是高分子化合物B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D．米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)參考答案：D略14.將Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考慮AlO2-的水解和H2O的電離)，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比不可能是A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1參考答案：B略15.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（）A．均減半

B．均加倍

C．均增加1mol

D．均減少1mol參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：在容積可變的情況下，從對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對(duì)各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時(shí)，相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒(méi)有改變，原平衡時(shí)A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上多加了B，“均減小1mol”時(shí)相當(dāng)于相當(dāng)于減少的A、C少，B多，以此解答該題．解答：解：A．由于是在容積可變的容器中，則在“均減半”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒(méi)有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒(méi)有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動(dòng)，而“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值減小，則平衡不移動(dòng)，而均減少1mol，相當(dāng)于減少的A、C少，B多，則平衡左移，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，要注意的是基本概念、基礎(chǔ)理論是高考中不變的一個(gè)重點(diǎn)．這道題的設(shè)問(wèn)別具一格，解答時(shí)既要定性判斷、又要定量分析，多次靈活轉(zhuǎn)換，都值得大家研究，思維轉(zhuǎn)化是解答該題的關(guān)鍵．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物質(zhì)（10～15%），為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42－等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先后順序合理的是

▲

（填序號(hào)）。A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇

D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉（2）設(shè)食鹽水中Mg2+的濃度為0.06mol·L－1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH≥

▲

才會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。（Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×）（3）反應(yīng)器中發(fā)生兩個(gè)轉(zhuǎn)化，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。（4）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線見(jiàn)圖9，在過(guò)濾器中需要趁熱過(guò)濾，其主要原因是

▲；濾渣的主要成分有不溶于酸的物質(zhì)、▲和▲。（5）在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是

▲

。（6）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，檢驗(yàn)晶體表面的Cl－已洗滌干凈的方法是

▲

。參考答案：

（1）D（2分）（2）9（2分）（3）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O（2分）（4）溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離更徹底（或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小）（2分）

硫酸鋇（BaSO4）（1分）

硫酸鈣（CaSO4或CaSO4·2H2O）（1分）（5）氯化鈉（NaCl）（2分）（6）取最后洗滌液少許于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置（1分），向上層清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是

。部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證在大試管中加適量鐵粉，加入10mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：試管操作現(xiàn)象①先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為黃色②先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為

。同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2：操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

（2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論：可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色?？赡?：

。實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。操作現(xiàn)象向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加KSCN溶液靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：實(shí)驗(yàn)4：操作現(xiàn)象向另一支試管中加入2mLFeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無(wú)色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒(méi)有出現(xiàn)淺紅色你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是

。同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

。參考答案：環(huán)節(jié)一：均為第七主族單質(zhì)，氧化性均較強(qiáng)

（2分）（表述合理給分）環(huán)節(jié)三：（1）2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-

（2分）操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象取少量①的黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩，（1分）溶液變?yōu)榧t色（1分）

（2）可能2：碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，但FeCl3溶液也是黃色的，所以沒(méi)有明顯現(xiàn)象。亞鐵離子與空氣接觸會(huì)被氧化，加入乙酸乙酯既可作為萃取劑又能起到液封的作用，減少空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。（2分）（表述合理給分）（3）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱。（2分）（表述合理給分）18.研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

I．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

化學(xué)鍵C=OC—OC—HH—HO—H鍵能/kJ·mol-1745351415436462

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=__________kJ·mol-1

II．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。

（2）已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①該反應(yīng)的ΔH__________0（填“>"或“<”）。

②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．二氧化碳的濃度

B．容器中的壓強(qiáng)C．氣體的密度

D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強(qiáng)下，平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示：

P1P2P3I．2.0molCO2

6.0molH20.10mol0.04mol0.02molII．1.0molCO2

3.0molH2X1Y1Z1III．1.0molCH3OCH3

3.0molH2OX2Y2Z2

①P1__________P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。參考答案：I．－184

II．(1)

(2)①＜

②不變

(3)ABC

(4)①＞

②96﹪【分析】Ⅰ.反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；Ⅱ.（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；（2）①由圖可知，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率降低，即平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，由此判斷反應(yīng)熱的正負(fù)關(guān)系；②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；（3）根據(jù)變量不變即達(dá)到平衡進(jìn)行分析；（4）①該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，再結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；②I和Ⅲ在等溫等壓條件下形成的平衡是完全等效的，可計(jì)算I中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻竣?反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的△H=2×745KJ/mol+3×436KJ/mol-2×462KJ/mol-3×415KJ/mol-351KJ/mol-462KJ/mol=-184KJ/mol；Ⅱ.（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以平衡常數(shù)表達(dá)式為；（2）①因?yàn)闇囟仍礁撸珻O2的轉(zhuǎn)化率越小，則平衡逆移，所以該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H<0；②K只受溫度影響，若溫度不變，減小投料比，則K不變；（3）A.二氧化碳的濃度不變，則達(dá)到了平衡，故A選；B.反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不相等，該反應(yīng)容器為恒容容器，故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，則達(dá)到了平衡，故B選；C.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積變化的可逆反應(yīng)，容器的體積不變，生成物中的H2O為液態(tài)，即反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體的密度不發(fā)生變化，則達(dá)到了平衡，故C選；D.CH3OCH3

與H2O均為生成物，起始量為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，任何時(shí)候CH3OCH3

與H2O的物質(zhì)的量之比不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；（4）①由圖表可知，I中隨壓強(qiáng)的變化，CH3OCH3的量在逐漸減少，可知平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明是減小壓強(qiáng)，即P1＞P3；②I和Ⅲ在等溫等壓條件下形成的平衡是完全等效的，則Ⅲ平衡時(shí)CH3OCH3的量為0.04mol，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率為（1mol-0.04mol）÷1mol×100%=96%。19.（15分）PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，具有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。一種生產(chǎn)PC的合成路線如下：其中，A可使Br2