2025年新世紀版選擇性必修二化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選擇性必修二化學下冊月考試卷330考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列對應關系不正確的是。選項ABCD中心原子所在族IVAVAIVAVIA分子通式AB4AB3AB2AB2立體結構正四面體形平面三角形直線形V形A.AB.BC.CD.D2、某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點均為配體；四面體中心為硼原子；頂點均為氫原子。下列說法正確的是。

A.化學式為B.金屬離子的價電子排布式為C.金屬離子與硼原子的配位數之比2∶1D.該化合物中存在金屬鍵、離子鍵、極性鍵和配位鍵3、為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)。選項實驗目的玻璃儀器試劑A海帶提碘中反萃取獲得碘燒杯、玻璃棒、分液漏斗濃NaOH溶液、45%硫酸溶液B滴定法測定含量酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管標準溶液C比較Mg、Al金屬性的強弱試管、膠頭滴管溶液、溶液、濃NaOH溶液D比較和對分解的催化效果試管、膠頭滴管溶液、溶液、5%溶液

A.AB.BC.CD.D4、氰氣的化學式為(CN)2，結構式為N≡C－C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述正確的是A.分子中只含極性鍵B.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵C.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應D.分子中N≡C鍵的鍵長小于C－C鍵的鍵長5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1mol環(huán)成二烯含有σ鍵的數目為5NAB.2g氘化鋰(6LiD)含中子數為NAC.0.5molCO的中心原子上的價層電子對數為2NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA6、X射線衍射測定發(fā)現，I3ASF6中存在I離子。該I離子的幾何構型為A.直線B.V型C.四面體D.三角錐型7、科學家最近發(fā)現了一種利用水催化促進NO2和SO2轉化的化學新機制。如圖所示，電子傳遞可以促進HSO中O-H鍵的解離，進而形成中間體SO通過“水分子橋”，處于納米液滴中的SO或HSO可以將電子快速轉移給周圍的氣相NO2分子。下列敘述錯誤的是。

A.觀察圖可知“水分子橋”與氫鍵形成有關B.轉化過程中沒有生成硫氧鍵C.HSO與NO2間發(fā)生的總反應的離子方程式為：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSOD.在標準狀況下，5.6L氣相NO2分子在圖示的轉化過程中得到0.25mol電子8、下圖中每條折線表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的簡單氫化物的沸點變化情況。每個小黑點代表一種氫化物；其中a點代表的是。

A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、科研人員通過控制光沉積的方法構建復合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質下構建了一個還原和氧化分離的人工光合體系；其反應機理如圖。下列說法正確的是。

A.a的價電子排布式：3d5B.體系中能量轉化形式：電能→化學能C.體系中總反應的活化能：Ea正>Ea逆D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH10、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是（）A.NH3和BF3的立體構型都是三角錐形B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3雜化11、三價鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構體B.對該配合物進行加熱時，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有相同數目的空間運動狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結束后生成3molAgCl沉淀12、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑，受熱易分解：下列關于該反應說法正確的是A.中每個中含10個電子B.分子中σ鍵和π鍵數目比為3：2C.配合物中配位原子是碳原子D.已知晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍，則鐵的配位數是213、水是生命之源，下列從“結構化學的角度”對水的分析錯誤的是A.一個H2O中H、O原子間形成兩個σ鍵B.H2O中H-O-H鍵的鍵角是180o，H2O是非極性分子C.H2O易與H+以配位鍵結合，形成H3O+D.冰中水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵14、二茂鐵分子是一種金屬有機配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法不正確的是。

A.二茂鐵分子中存在π鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數目為C.基態(tài)的電子排布式為D.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子()之間形成的是配位鍵評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、(1)請用元素符號填空：

①A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則A元素為___；

②D3+的3d能級為半充滿結構，D元素為___；

③寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素：__；

④E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E元素為__。

(2)第四周期元素中，未成對電子數最多的原子是__(填名稱)，其未成對電子數為__。

(3)若A、B、C三種元素原子的最外層電子排布式分別為A：msm-1mpmB：nsnnpn+3C：xsx-1xpx-1，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是__(用分子式填寫)。16、Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是___________。

?；衔?。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

377

﹣24.12

38.3

155

17、現有兩組物質的熔點數據如表所示：。A組B組金剛石：3550℃HF：-83℃晶體硅：1410℃HCl：-115℃晶體硅：2300℃HBr：-89℃二氧化硅：1710℃HI：-51℃

根據表中數據回答下列問題。

(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是____________。

(2)B組中HF熔點反常是由于__________。

(3)B組晶體不可能具有的性質是________________。

①硬度小②水溶液能導電③固體能導電④液體狀態(tài)能導電18、1976年中子衍射實驗證實，trans-[Co(en)2Cl2]Cl·HC1·2H2O晶體中只存在3種離子：X+、含鈷的A+和Cl-。X+中所有原子共面；有對稱中心和3個相互垂直的鏡面。注：en是乙二胺的縮寫符號。

(1)畫出A+及其立體異構體的結構簡圖________。

(2)畫出X+的結構圖________。19、(1)SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。SiC晶體和晶體Si的熔、沸點高低順序是________。

(2)氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為________(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因____。

(3)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學式相似，但結構和性質有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：_________SiO2屬于____晶體，CO2屬于_____晶體，所以熔點CO2_____(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

(4)金剛石、晶體硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六種晶體的構成微粒分別是________，熔化時克服的微粒間的作用力分別是___________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共10分)21、固體化合物X由三種元素組成；某學習小組開展如下探究實驗。

其中；白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：

(1)白色固體C的化學式是___________，1mol深藍色溶液溶質的陽離子含有的σ鍵數為___________。

(2)化合物X的化學式是___________；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結構，寫出該陰離子的結構式(標注具體的化學鍵種類)___________。

(3)藍色溶液A與N2H作用生成一種氣體；溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①寫出該反應的離子方程式___________。

②設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素___________。22、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質。說明青蒿素的結構中含有_______(填官能團名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質譜數據中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質譜峰對應過氧基團,于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應。

(4)科學家對H2O2分子結構的認識經歷了較為漫長的過程,最初科學家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結構,設計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應,只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結構如甲所示,實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)________。

②為了進一步確定H2O2的結構,還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設計d的實驗方案:_______________________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共10分)23、在元素周期表中；同一主族元素化學性質相似。目前也發(fā)現有些元素的化學性質在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規(guī)則。據此請回答：

⑴鋰在空氣中燃燒，除了生成_______外，也生成微量的________。

⑵鈹的最高價氧化物對應水化物屬于兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式________,________。

⑶科學家證實，BeCl2是共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是_________。用電子式表示BeCl2的形成過程__________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

當中心原子在ⅤA族時，AB3分子應是三角錐形。當中心原子在ⅣA族時，AB4分子是正四面體形，當中心原子在ⅣA族時，AB2分子是直線形，當中心原子在ⅥA族時，AB2分子是Ⅴ形。答案選B。2、B【分析】【分析】

黑球位于頂點和面心，共4個，且八面體中心為金屬離子鐵，頂點為NH3配體，即[Fe(NH3)6]x+有4個。白球位于晶胞內，共8個，且四面體中心為硼原子，頂點為氫原子，8個陰陽離子之比為2:1。該物質的化學式為[Fe(NH3)6](BH4)2；該物質中Fe為+2價。

【詳解】

A．由上分析化學式為[Fe(NH3)6](BH4)2；A項錯誤；

B．Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2。+2價鐵為[Ar]3d6，其價電子排布為3d6；B項正確；

C．鐵配位數為6；硼的配位數為4，金屬離子與硼原子的配位數的個數比為3:2，C項錯誤；

D．該物質中存在配位鍵；離子鍵、共價鍵；D項錯誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．反萃取獲得碘；操作為萃取；分液；需用燒杯、玻璃棒、分液漏斗；試劑為過氧化氫將碘離子轉化為碘單質，再用有機溶劑萃取出碘，A錯誤；

B．滴定法測定含量；應該使用酸性高錳酸鉀溶液，還需要稀硫酸；儀器使用酸式滴定管；燒杯、膠頭滴管、錐形瓶，B錯誤；

C．溶液滴加氫氧化鈉溶液生成沉淀不溶解、溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成沉淀溶液；說明堿性氫氧化鎂大于氫氧化鋁，能比較Mg；Al金屬性的強弱，C正確；

D．使用溶液、溶液中分別含有硫酸根離子、氯離子變量，故不能比較和對分解的催化效果；D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氰氣的化學式為(CN)2；根據分子結構可知其中含有C-C非極性鍵和C≡N極性鍵，A錯誤；

B．氰氣的分子結構式為N≡C－C≡N；其中含3個σ鍵和4個π鍵，B錯誤；

C．氰氣的化學式為(CN)2，其性質與鹵素相似，鹵素單質能夠與NaOH溶液反應，則(CN)2也可以可以氫氧化鈉溶液發(fā)生反應；C錯誤；

D．由于N原子半徑比C原子半徑??；N≡C鍵的鍵能比C－C鍵大，導致分子中N≡C鍵的鍵長比C－C鍵的鍵長小，D正確；

故合理選項是D。5、B【分析】【詳解】

A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，1分子環(huán)成二烯含有6個σ鍵，則1mol環(huán)成二烯含有σ鍵的數目為6NA；故A錯誤；

B．1分子氘化鋰(6LiD)含中子數為4，2g氘化鋰(6LiD，為0.25mol)含中子數為NA；故B正確；

C．CO中心原子C原子的價層電子對數為0.5molCO的中心原子上的價層電子對數為1.5NA；故C錯誤；

D．膠體粒子為粒子的集合體；不能確定膠體粒子數目，故D錯誤；

故選B。6、B【分析】【詳解】

I離子中以1個碘為中心原子，則中心原子價層電子對數為2+=4，中心原子采用sp3雜化；且含有2對孤電子對，所以是V型結構；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．由圖示知；N；O原子的電負性大，與周圍其它分子(或離子)中的H原子之間形成氫鍵，故A正確；

B．生成的硫酸鹽中有硫氧鍵的生成；故B說法錯誤；

C．由圖示知，HSO與NO2間發(fā)生的總反應的離子方程式HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO故C說法正確；

D．在標準狀況下，5.6LNO2的物質的量為0.25mol，每1molNO2轉化為1molHNO2，得到1mol電子，則11.2LNO2；在圖示的轉化過程中得到的電子的物質的量0.25mol，故D說法正確；

答案為B。8、D【分析】【分析】

除N；O、F三種元素的簡單氫化物分子間存在氫鍵；從而使其沸點為同主族中最高或較高外，其余分子間不能形成氫鍵的簡單氫化物，相對分子質量大范德華力越大，分子的熔、沸點越高。圖中a點所在曲線簡單氫化物沸點呈上升趨勢，故為第ⅣA族元素。

【詳解】

A．S屬于第ⅥA族元素，其簡單氫化物沸點小于故A錯誤；

B．Cl屬于第ⅦA族元素，其簡單氫化物沸點小于故B錯誤；

C．P屬于第VA族元素，其簡單氫化物沸點小于故C錯誤；

D．Si屬于第ⅣA族元素；該族元素的簡單氫化物分子間不能形成氫鍵，故同族元素從上到下，簡單氫化物沸點升高，故D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【分析】

由圖可知，左側水發(fā)生氧化反應生成氧氣，則b生成a的反應為還原，ab分別為亞鐵離子；鐵離子；

【詳解】

A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個電子后形成的，價電子排布式：3d6；A錯誤；

B．由圖可知；體系中能量轉化形式：光能→化學能，B錯誤；

C．體系中總反應為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應為吸熱反應，則活化能：Ea正>Ea逆；C正確；

D．二氧化碳轉化為甲酸，碳元素化合價由+4變?yōu)?2，根據電子守恒可知，理論上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正確；

故選CD。10、BD【分析】【詳解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電子對后，其立體構型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上沒有孤電子對，所以其立體構型就是平面三角形，選項A錯誤；

B．BF3中B原子雜化軌道數為×（3-3×1）+3=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數為×（5-3×1）+3=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不相同，選項B正確；

C．NH3?BF3中氫原子只有兩個電子；選項C錯誤；

D．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道，形成配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則N原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數為4，采取sp3雜化方式，B原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數為4，采取sp3雜化方式；選項D正確；

答案選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結構；故存在多種異構體，A正確；

B．配位原子電負性越大，吸引電子的能力越強，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負性O＞N，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是H2O；B正確；

C．該配位離子中提供電子對形成配位鍵的原子由N；O和Cl；它們的空間運動狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有不同數目的空間運動狀態(tài)，C錯誤；

D．根據電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定結束后生成2molAgCl沉淀，D錯誤；

故答案為：AB。12、CD【分析】此題根據電子數等于原子序數可以計算微粒中所含的總電子數。對于σ鍵和π鍵數目判斷；用化學鍵的特點，單鍵是σ鍵，雙鍵是1個σ鍵和1個π鍵，三鍵是1個σ鍵和2個π鍵。對于配位原子的判斷利用配位鍵的定義，一方提供孤對電子，一方提供空軌道通過共用電子對形成配位鍵。

【詳解】

A．CN-中含有的電子數是6+7+1=12個；故A錯誤。

B．(CN)2分子的結構簡式單鍵是σ鍵，叁鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，故σ鍵和π鍵數目比為3:4，故B錯誤。

C．配合物中配位體是CN-；其中得到的電子在碳原子上，碳原子上的1對孤對電子與亞鐵離子形成配位鍵，故C正確。

D．晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍；則碳原子的配位數是6，根據該晶胞中鐵原子和碳原子數之比是3:1，得出鐵的配位數是2。故D正確。

故選答案CD。

【點睛】

此題中注意微粒的結構，對于離子中成鍵方式的判斷及得電子的原子判斷依據一般是8電子的穩(wěn)定結構。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子中氧原子采取sp3雜化；與兩個氫原子分別形成一個σ鍵，同時還有兩對孤電子對，故A正確；

B．由于孤單子對對成鍵電子對的排斥作用較大；所以水分子中H-O-H鍵的鍵角為104.5o，分子的空間構型為V形，所以正負電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C．H2O分子中氧原子有孤電子對，氫離子有空軌道，所以二者易形成配位鍵，形成H3O+；故C正確；

D．由于水分子間存在氫鍵；且氫鍵具有方向性，所以冰中一個水分子與周圍4個水分子形成類似金剛石的正四面體形，每兩個水分子形成一個氫鍵，每個水分子參與形成4個氫鍵，所以冰中水分子和氫鍵的個數比為1:2，則每摩爾冰最多存在2摩爾氫鍵，故D錯誤；

故選BD。14、BC【分析】【詳解】

A．二茂鐵中每個碳原子只與2個碳原子和1個氫原子形成3個鍵；則環(huán)戊二烯離子中五個碳原子間還形成1個π鍵，故A正確；

B．1個環(huán)戊二烯分子中含有5個碳碳鍵、6個碳氫鍵，含有π鍵的數目為2，則環(huán)戊二烯中含有鍵的數目為故B不正確；

C．鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層的2個電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為故C不正確；

D．二茂鐵中的d電子(d6)與2個環(huán)戊二烯離子()提供的電子(2×6)之和符合18電子規(guī)則；它們之間形成π型配合物，故D正確；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)①A為第2周期元素，有3個未成對電子，價電子排布式為2s22p3；故A元素為N；

②3d能級半充滿為3d5，由于帶3個單位正電荷，所以原子的價電子排布式為3d64s2，故D元素為

③3p軌道上有2個未成對電子，則元素原子的價電子排布式為3s23p2、3s23p4；故該元素為Si或S；

④E元素基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；故E為Cu；

(2)第四周期主族元素原子中的未成對電子數最多為3，第四周期過渡元素中，價電子排布式為(n-1)dxnsy，且d、s能級均處于半充滿狀態(tài)時，含有的未成對電子數最多，即價電子排布式為3d54s1；此元素為鉻，未成對電子數為6；

(3)由s能級只有1個原子軌道，只能容納1個或2個電子來分析。對于A元素，m-1=2，即m=3；對于B元素，n=2；對于C元素，x-1=2，即x=3，故A、B、C三種元素原子的最外層電子排布式分別為3s23p3、2s22p5、3s23p2，所以A、B、C分別是P、F、Si，非金屬性F>P>Si，則三種元素形成的氣態(tài)雖化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF>PH3>SiH4?！窘馕觥竣?N②.Fe③.Si、S④.Cu⑤.鉻⑥.6⑦.HF>PH3>SiH416、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】TiF4為離子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A組熔點很高；應是原子晶體，原子晶體熔化時破壞的是共價鍵；

(2)B組是分子晶體；且結構相似，一般是相對分子質量越大，熔點越高；HF的相對分子質量最小但熔點比HCl高，出現反常的原因是HF分子間存在氫鍵，HF熔化時除了破壞分子間作用力，還要破壞氫鍵，所需能量更高，因而熔點更高；

(3)B組是分子晶體，具有的性質有硬度小、水溶液能導電，分子晶體在固態(tài)和熔化狀態(tài)都不導電，答案選③④?！窘馕觥竣?原子②.共價鍵③.HF分子間能形成氫鍵，熔化時需要消耗的能量更多④.③④18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】A+立體異構體19、略

【分析】【詳解】

（1）晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結構，所以C原子雜化方式是sp3；碳硅原子間以共用電子對相結合；微粒間存在的作用力是：共價鍵；

因為Si—C的鍵長小于Si—Si；所以熔；沸點碳化硅＞晶體硅。

（2）SiC電子總數是20個；則該氧化物為MgO，則M為Mg；

晶格能與所構成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數相同，Mg2＋半徑比Ca2＋??；MgO晶格能大，熔點高。

（3）Si的原子半徑較大；Si；O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵；

SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，所以熔點CO22。

（4）金剛石、晶體硅、二氧化硅均為原子晶體，構成微粒均為原子，熔化時破壞共價鍵；Mg為金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成，熔化時克服金屬鍵；CO2為分子晶體，由分子構成，分子間以分子間作用力結合；MgO為離子晶體，由Mg2＋和O2－構成；熔化時破壞離子鍵。

金剛石、晶體硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六種晶體的構成微粒分別是原子、原子、原子、陰陽離子、分子、金屬陽離子與自由電子；熔化時克服的微粒間的作用力分別是共價鍵、共價鍵、共價鍵、離子鍵、分子間作用力、金屬鍵?！窘馕觥竣?sp3②.共價鍵③.SiC＞Si④.Mg⑤.Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO晶格能大⑥.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵⑦.原子⑧.分子⑨.＜⑩.原子、原子、原子、陰陽離子、分子、金屬陽離子與自由電子?.共價鍵、共價鍵、共價鍵、離子鍵、分子間作用力、金屬鍵四、判斷題(共1題，共2分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、實驗題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

取4.020g化合物X，加入水得到藍色溶液A，說明溶解后的溶液中含Cu2+，化合物X中含銅元素，溶液中加入足量氨水得到深藍色溶液為銅氨配合物，含[Cu(NH3)4]2+離子，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成藍色溶液和白色沉淀，白色沉淀E為AgCl，質量為11.480g，物質的量n(AgCl)=說明X中含氯元素，其物質的量0.08mol，D溶液一定含硝酸銅、硝酸銀、硝酸、硝酸銨，白色沉淀B能溶于NaOH溶液，說明是氫氧化鋁沉淀，灼燒得到白色固體C為Al2O3，質量1.020g，說明X中含Al元素，物質的量n(Al)=2×則X中含Cu元素物質的量n(Cu)=X的化學式中n(Cu)：n(Al)：n(Cl)=0.01mol：0.02mol：0.08mol=1：2：8，化學式為CuAl2Cl8；據此分析回答問題。

（1）

白色固體C的化學式是Al2O3，深藍色溶液中溶質為[Cu(NH3)4]SO4，陽離子是[Cu(NH3)4]2+，配位體與中心Cu2+之間以配位鍵結合，在NH3中存在3個N-H極性共價鍵，共價鍵及配位鍵都是σ鍵，故在[Cu(NH3)4]2+中含有的σ鍵數目是4+3×4=16個，則1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ鍵數目是16NA；

（2）

根據上述分析計算可知化合物X的化學式為CuAl2Cl8；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結構，由于CH4是正四面體結構，說明CuAl2Cl8的陰離子是其空間構型是

（3）

①藍色溶液A與N2H作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀，分析判斷沉淀為CuCl，氣體為N2，結合原