2022年四川省瀘州市瀘縣得勝中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年四川省瀘州市瀘縣得勝中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是

（

）A、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B、1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C、甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

D、甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯參考答案：D略2.下列過程屬于熵增加的是A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B．水總是由高處流向低處C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點燃時生成CO2參考答案：C略3.符號為N的能層最多能容納的電子數(shù)為A．18

B．32

C．50

D．72參考答案：B略4.紅葡萄酒密封儲存時間越長，香味越濃郁．其原因是久置的葡萄酒中，與原來相比含有更多的（）A．乙酸乙酯

B．乙醇 C．葡萄糖 D．乙酸參考答案：A考點：乙醇的化學(xué)性質(zhì)．.分析：紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，其原因是儲存過程中生成了有香味的酯．解答：紅葡萄酒中含有乙醇，乙醇不斷氧化最終生成了酸，乙醇能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味，故選A．點評：本題主要考查了乙醇的性質(zhì)，抓住醇氧化成醛，醛氧化成酸，醇能與酸反應(yīng)生成酯是解題的關(guān)鍵．5.如圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y?2Z反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，以此解答該題．解答：解：A．圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，故A錯誤；B．如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)不移動，但由圖象可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C．增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C正確；D．由A可知，正反應(yīng)吸熱，△H＞0，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析．6.250C和1.01×105Pa時，反應(yīng)

2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；

△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是∶A.是吸熱反應(yīng)；

B.是放熱反應(yīng)；C.是熵減少的反應(yīng)；

D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。參考答案：D略7.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．滴入甲基橙試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－B．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl—D．常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－參考答案：A略8.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0,并達(dá)到平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時間變化如圖（II）所示。若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（

）A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

[來源:Zxxk.Com]B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C．恒容條件下升高溫度

D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積參考答案：C略9.國家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險”的產(chǎn)品名錄,包括43號氰化鈉、46號氫氰酸、55號高氯酸銨、57號硫化鈉等。下列說法不正確的是

A.已知常溫下0.1

NaCN溶液的pH=12,則已水解的約占總數(shù)的10%

B.已知25℃時溶液顯堿性,則25℃時的電離常數(shù)KK(HCN)

C.溶液中,cccc

D.欲使0.1

溶液中更接近2,可加入適量KOH參考答案：C略10.科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。該電池負(fù)極反應(yīng)為A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2＝2H＋＋2e－

D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－參考答案：C略11.下列關(guān)于金屬腐蝕正確的是：（）A.

金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M+nH2O===M(OH)n+n/2H2↑B.

金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是：M–ne-＝Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.

金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D.

在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕參考答案：BC略12.在室溫下，向一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A．1∶4

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶9參考答案：A13.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)

參考答案：C略14.以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是A.溶液、膠體、濁液

B.濁液、膠體、溶液C.膠體、濁液、溶液

D.濁液、溶液、膠體參考答案：A略15.下列敘述中正確的是（

）A.NH3、CO、CO2都是極性分子

B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.NaCl和CsCl晶體中陽離子的配位數(shù)都是6D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.把溫度為13℃、濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合［溶液密度均為1g/mL，所生成溶液的比熱容c=4.2J/(g·℃)］,輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1(℃)末溫度t2(℃)中和熱(kJ·mol-1)HCl+NaOH13.016.4ΔH1HCl+NH3·H2O13.016.0ΔH2

(1)試計算上述兩組實驗測出的中和熱：ΔH1=_________；ΔH2=_________。(2)實驗中堿液過量的目的是______________

__。(3)兩組實驗結(jié)果有較大差異的主要原因是__________

__。

參考答案：（1）-57.12kJ·mol-1

-50.4kJ·mol-1（2）使鹽酸充分反應(yīng)，提高實驗的準(zhǔn)確度(3)NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時吸收熱量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.14分）W是某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）A的電子式可表示為

。（2）A、B溶液與C溶液的反應(yīng)與A、B溶液與G溶液的反應(yīng)分別可以用相同的離子反應(yīng)方程式表示，它們是(注意：任選①②中的一個小題回答即可)：①A＋C（A＋G）：

；②B＋C（B＋G）：

。（3）醫(yī)學(xué)上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵?？蓹z驗該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑是

，對H來說，藥片上的糖衣可以起到

作用。（4）由A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案：（1）

（2分）

（2）A＋C（A＋G）：HS－＋H＋＝H2S↑

或B＋C（B＋G）：HSO3－＋H＋＝H2O＋SO2↑（2分）

（3）KSCN溶液或苯酚溶液（答NaOH不給分），

(2分)

防氧化或隔絕空氣

(2分)

（4）

（2分）

略18.海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用；②試劑②可以選用；③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是．A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2Mg（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）；②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是；③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42﹣生成．檢驗SO42﹣的方法是；④C裝置的作用是．參考答案：(1)1.NaOH

2.鹽酸

3.C(2)1.Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2

2.吹出Br23.取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42﹣4.4.吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2．考點：海水資源及其綜合利用．

分析：（1）①利用復(fù)分解反應(yīng)及MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2時陰離子的變化來選擇試劑；②利用復(fù)分解反應(yīng)及Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2時陰離子的變化來選擇試劑；③MgO的熔點高，制備鎂一般利用電解熔融的MgCl2；（2）由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；由實驗裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來解答．解答：解：（1）①使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，應(yīng)選擇堿，在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子，則試劑①選擇NaOH，故答案為：NaOH；②Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2時，酸能溶解沉淀，由陰離子可知，試劑②可以選用鹽酸，故答案為：鹽酸；③MgO的熔點高，不能利用電解或還原法來制備鎂，則ABD錯誤；適宜的冶鎂方法是C，故答案為：C；（2）①要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，故答案為：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；②溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為：吹出Br2；③使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知氣體b為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42﹣生成．檢驗SO42﹣的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42﹣，故答案為：取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42﹣；④氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，故答案為：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2．點評：本題考查鎂的制備，明確海水中鎂的制備的流程及試劑的選擇來分析解答，注意MgO的熔點高是學(xué)生解答中易忽略的地方，制備鎂利用電解法，題目中等．19.（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為____________。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。①0.2mol·L-1的CuSO4溶液②0.1mol·L-1的Na2CO3③0.2mol·