湖南省懷化市觀音閣鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省懷化市觀音閣鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素X的原子核外第三層上有3個(gè)電子，元素Ｙ的負(fù)二價(jià)離子離子核外有10個(gè)電子，則這兩種元素形成化合物的化學(xué)式為（

）A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2參考答案：C略2.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是

金屬(粉末狀)/mol體積/ml酸濃度/mol·L－1酸反應(yīng)溫度/℃AMg0.1102HCl20BMg0.1102H2SO420CFe0.11018H2SO420DFe0.1102HCl20

參考答案：B【分析】Mg比Fe活潑，與酸反應(yīng)較劇烈，鐵遇濃硫酸鈍化，不生成氫氣，Mg與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)時(shí)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大。【詳解】鐵遇濃硫酸鈍化，不生成氫氣，故C不符；Mg比Fe活潑，與酸反應(yīng)較劇烈；B和A相比較，B氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較大。故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，解題關(guān)鍵：注意內(nèi)因是決定反應(yīng)速率的關(guān)鍵，明確溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，鐵遇濃硫酸鈍化，不生成氫氣。

3.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.離子化合物中不可能存在非極性鍵

B.含離子鍵的化合物一定是離子化合物中,含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵D.非金屬和非金屬之間可以形成共價(jià)鍵、也可以形成離子鍵參考答案：A略4.下列說(shuō)法中正確的是A．氧的摩爾質(zhì)量為32B．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023C．某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D．1摩爾硫酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4升參考答案：C略5.

下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是

A、乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是A.

由兩種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵B.

由兩種元素的原子構(gòu)成的共價(jià)化合物中，所有化學(xué)鍵都是極性鍵C.

離子化合物中的化學(xué)鍵都是離子鍵D.

凡是含有非極性鍵的分子必為非極性分子參考答案：A略7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:

OH-+

CO2=

HCO3-B.氯氣溶于水:

Cl2+

H2O

=

2H++

Cl-

+

ClO-C.硝酸銀溶液中加入銅粉:

Ag++Cu=Cu2++

AgD.碳酸鈣溶于醋酸中:

CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑參考答案：AA.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣：OH-+CO2=HCO3-，A正確；B.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，B錯(cuò)誤；C.硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤，答案選A。8.某非金屬氣態(tài)氫化物分子中的氫原子個(gè)數(shù)與該元素最高價(jià)氧化物分子中氧原子的個(gè)數(shù)之比為2:1，其氫化物與最高價(jià)氧化物相對(duì)分子質(zhì)量之比為8:15，則該非金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．28

B.14

C.19

D.32參考答案：A略9.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】根據(jù)元素周期律可知，元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，而這種變化是由原子的電子排布的周期性變化引起的來(lái)解答．【解答】解：A、因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒(méi)有必然的聯(lián)系，故A錯(cuò)誤；B、元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯(cuò)誤；C、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故C正確；D、因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選：C．10.A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無(wú)色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，則A、B、C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是()反應(yīng)物A＋BA＋CB＋CC＋DB＋D現(xiàn)象白↓白↓白↓白↓無(wú)色↑A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2

D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：A略11.化學(xué)反應(yīng)A2+B2====2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C略12.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是（

）A．金剛石屬于金屬單質(zhì)

B．制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變

C．CCl4是一種化合物

D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：A13.盛液溴的試劑瓶中要加入一定量的水，其目的是A、制得溴水

B、防止液溴揮發(fā)C、將液溴隔絕空氣

D、比較水與液溴的密度參考答案：C14.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（

）A.Na++ClO-

B.=+

C.NH3·H2O+

D.=++參考答案：A略15.下列敘述正確的是

（

）A、1mol任何氣體的體積一定是22.4L

B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molC、同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性?！局苽銯eBr2固體】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開(kāi)始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為_(kāi)___________，C中為_(kāi)________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（2）E管中的反應(yīng)開(kāi)始前通入CO2的主要作用是_______________________________；E管中的反應(yīng)開(kāi)后持續(xù)通入CO2的主要作用是________________________________________________?！咎骄縁eBr2的還原性】（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是____________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。(5)若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈_____色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。參考答案：(1)飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

(2)排盡裝置中原有的空氣

將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)

(3)膠頭滴管

100mL容量瓶

(4)＞

(5)橙紅

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-解析：(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；

(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為：①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制90mL0.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、100ml的容量瓶；故答案為：100ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體，實(shí)驗(yàn)證明不存在單質(zhì)溴，以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）40ml0．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12的物質(zhì)量為0.003mol,轉(zhuǎn)移電子0.003mol×2=0.006mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為：橙色

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是

，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是

。（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為

。（3）含6.02×1023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是

g；4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成

gD218O。參考答案：（10分）

（1）互為同位素

1:2:3

1:1:1

1:1:1

（每空1分）（2）

（2分）

（3）7/4

22（每空2分）略18.A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D、E兩元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)分別少4和3。（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：B____________，C____________，F(xiàn)____________。（2）D氧化物與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

_

______。參考答案：略19.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會(huì)生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2

↑+Cl2↑+2H2O。(1)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。(2)若該反應(yīng)中有490克KClO3參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的質(zhì)量為_(kāi)_____________。(3)若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)____________。(4)某地生產(chǎn)的食鹽氯化鈉中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN)，用ClO2

可除去其中的氰化鈉，從而得