貴州省高三第一次模擬考試化學試卷（含答案與解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁貴州省高三第一次模擬考試化學試卷(含答案與解析)學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、單選題1．向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是（）A．氯水 B．氯酸鉀 C．氯化鉀 D．鹽酸2．某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物的說法不正確的是（）A．分子式為 B．不能發(fā)生氧化反應C．分子中含有羥基 D．可使溴的四氯化碳溶液褪色3．下列關于0.2mol硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的說法中，錯誤的是()A．含有銅離子的數(shù)目為0.2NA B．含有結晶水的數(shù)目為NAC．含有氫原子的數(shù)目為2NA D．含有氧原子的數(shù)目為0.8NA4．下列基本實驗操作正確的是（）ABCD灼燒海帶過濾制取氫氧化鐵膠體石油的分儲A．A B．B C．C D．D5．下列離子方程式正確的是（）A．鈉加入硫酸銅溶液：B．酸性高錳酸鉀滴定雙氧水：C．碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水：D．海水提溴中用水溶液富集溴：6．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z為同一周期，Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍；常溫下，W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體，且該分子含有18個電子。則下列敘述中正確的是（）A．原子半徑：Z>Y>X>W B．X離子與Y離子可在水溶液中大量共存C．Z的單質具有漂白性 D．X的氧化物的熔點高，可作耐火材料7．紙電池是近年來電池研發(fā)領域的新成果，組成與傳統(tǒng)電池類似，其像紙一樣輕薄柔軟的特點使得它在制作方法和應用范圍上均有很大突破，紙電池基本構造如圖所示。有關紙電池的說法正確的是（）A．a、b電極必須使用金屬材料B．若a極為銅、b極為鋅，c中含蔗糖溶液時，電流計指針不會偏轉C．若a極為鐵、b極為銅，c中含稀硝酸溶液時，銅為負極D．若a極為鋁、b極為鎂，c中含氫氧化鈉溶液時，鋁為負極二、工業(yè)流程題8．高氯酸銨(AP)常用作固體火箭推進劑。工業(yè)上用電解—復分解法制備AP的工藝流程如圖所示。已知：Ksp(BaCrO4)=2.4×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaClO3的化學名稱為_______。“溶解”時需要加熱的原因除提高NaClO3溶解度外，還可_______。(2)為減少副反應的發(fā)生，“除雜”時可選用的試劑為_______(填標號)。a.Ba(OH)2b.BaCl2c.Ca(OH)2d.CaCl2(3)“電解”時，ClO在陽極發(fā)生的電極反應方程式為_______。“電解”后仍有NaClO3未反應，可以通過加入酸化的H2O2進一步純化，該反應中NaClO3被還原為ClO2，則氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。(4)“制備”時的化學反應方程式為_______。(5)為提高原料利用率和產品純度，母液應先除_______(填化學式)再循環(huán)使用。(6)還可采用高純度的高氯酸以噴霧形式與氨氣反應制備AP。與原流程相比，優(yōu)點是_______(任寫出一條)。三、實驗題9．實驗室制取Cl2及性質的驗證實驗組合裝置如下,請回答下列問題：(1)圖中裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱是________________(2)A中發(fā)生的離子方程式為____________________________________，若產生的氯氣標準狀況下為5.6L，參加反應的二氧化錳為_______克。(3)裝置D采用向上排空氣收集氯氣的原因是_______________________。(4)能證明干燥的氯氣沒有漂白性的現(xiàn)象是________________________。(5)B的作用是____________，G中的化學方程式為________________________。四、原理綜合題10．碳捕集與碳封存技術有望成為碳減排的關鍵，其中碳捕集技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統(tǒng)稱。(1)工業(yè)上用捕碳可合成：已知：①

②

。則

_______。(2)現(xiàn)將0.08mol純凈的氨基甲酸銨置于2L恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進行反應：。實驗測得的有關數(shù)據(jù)見下表()溫度/℃氣體總濃度/時間/min1525350000氨基甲酸銨分解反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應，15℃達平衡時，氨基甲酸銨的轉化率為_______，化學平衡常數(shù)_______。(3)用捕碳的反應為：。為研究溫度對捕獲效率的影響，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得氣體濃度，得到趨勢圖：①b、c、d三點的平衡常數(shù)、和從大到小的順序為_______。②在溫度區(qū)間，容器內氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢，其原因是_______。五、結構與性質11．是重要的半導體材料，Ga(鎵)、P、As(砷)都是形成化合物半導體材料的重要元素。(1)As基態(tài)原子的電子占據(jù)了_______個能層。(2)元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負性最大的是_______(填元素符號)。Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______。(3)三者的沸點由高到低的順序是_______。(4)白磷是由分子形成的分子晶體，分子呈正四面體結構，P原子位于正四面體的四個頂點，則P原子的雜化方式為_______。白磷易溶于，難溶于水，原因是_______。(5)采用(鎵銦砷)等材料，可提高太陽能電池的效率。立方體形晶胞中每個頂點和面心都有一個原子，晶胞內部有4個原子，則該晶胞中含有_______個砷原子。(6)AlN晶體的晶胞結構與金剛石相似(如圖)，設晶胞的邊長為，表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為_______。六、有機推斷題12．化合物H是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，一種合成化合物H的合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱為_______；A→B的反應類型為_______。(2)有機物H中所含官能團的名稱為_______。(3)寫出反應C→D的化學方程式_______。(4)試劑c的分子式為，與G發(fā)生取代反應，試劑c的結構簡式為_______。(5)有機物K是D的同分異構體，能使石蕊試液變紅，且1molK能與足量的金屬鈉反應生成標準狀況下22.4L氫氣。符合上述條件的K有_______種，其中核磁共振氫譜圖中有3組吸收峰，且峰面積之比為6：1：1的結構簡式為_______。(6)設計以、為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案與解析1．B【詳解】A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-（極少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，無明顯現(xiàn)象，符合題意；C.氯化鉀溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；D.鹽酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；綜上所述，本題選B。2．B【詳解】A．有機物分子式為，A正確；B．有機物含有羥基，能發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．有機物含有羥基，C正確；D．有機物含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故選A。3．D【分析】根據(jù)題中0.2mol硫酸銅晶體可知，本題考查物質的量的應用，運用物質的量的計算分析?！驹斀狻緼.0.2mol硫酸銅晶體中銅離子的物質的量為0.2mol，即銅離子的數(shù)目為0.2NA，故A正確；B.0.2mol硫酸銅晶體中結晶水的物質的量為0.2mol×5＝1mol，即含有結晶水的數(shù)目為NA，故B正確；C.0.2mol硫酸銅晶體中氫原子的物質的量為0.2mol×10＝2mol，即含有氫原子的數(shù)目為2NA，故C正確；D.0.2mol硫酸銅晶體中氧原子的物質的量為0.2mol×9＝1.8mol，即含有氧原子的數(shù)目為1.8NA，故D錯誤；答案選D。4．A【詳解】A．灼燒固體在坩堝中進行，正確；B．過濾操作中應用玻璃棒引流，錯誤C．制取氫氧化鐵膠體應用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，錯誤；D．整流裝置中冷卻水的方向應為下進上出，錯誤；故選A。5．C【詳解】A．鈉和水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，A錯誤；B．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，滴定雙氧水生成氧氣和錳離子，反應為：B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水，碳酸氫根離子完全反應生成碳酸鈣和水，反應為C正確；D．水溶液富集溴反應生成硫酸根離子和溴離子，反應為D錯誤。故選C。6．D【分析】常溫下，W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體，且該分子含有18個電子，則該氣體應為H2S，所以W為H元素，Y為S元素；Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍，且X、Y、Z為同一周期，則X為Al元素；Z的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則Z為Cl元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Al>S>Cl>H，即X>Y>Z>W，A錯誤；B．Al3+和S2-在水溶液中會發(fā)生徹底雙水解而無法大量共存，B錯誤；C．Z的單質為Cl2，Cl2自身沒有漂白性，溶于水后生成的HClO具有漂白性，C錯誤；D．X的氧化物為Al2O3，熔點高，可作耐火材料，D正確；答案為D。7．D【分析】電極a和電極b分別為電池的兩極，隔膜c中為電解質溶液，根據(jù)電極a和b的活潑性或者發(fā)生的反應可以判斷正負極；【詳解】A．原電池的兩個電極材料不一定是都是金屬材料，還可以是金屬和導電非金屬材料(如石墨等)，故

A

錯誤；

B

．銅片、鋅片、蔗糖溶液不能構成原電池，其中蔗糖不能做電解質溶液，故

B

錯誤；

C

．鐵片、銅片、稀硝酸溶液構成的原電池中，

Fe

比

Cu

活潑，所以

Fe

是負極，

Cu

是正極。總反應：，故

C

錯誤；

D

．鎂與氫氧化鈉不反應，故鋁為負極?？偡磻海?/p>

D

正確；故選D。8．(1)

氯酸鈉

加快溶解速率(2)a(3)

ClO-2e-+H2O=ClO+2H+(ClO--2e-+2OH-=ClO+H2O)

2：1(4)NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4↓+NaCl(5)NaCl(6)與原流程相比產品純度更高【分析】含Na2CrO4雜質的NaClO3加熱至45℃~50℃溶解，然后加入Ba(OH)2除去CrO，使之生成更容易沉淀的BaCrO4，過濾后電解濾液得到NaClO4溶液，加入雙氧水進一步純化，然后加入氯化銨得到高氯酸銨粗品。(1)NaClO3中Cl元素為+5價，名稱為氯酸鈉；加熱還可以加快溶解速率；(2)根據(jù)題目所給信息可知，BaCrO4更容易沉淀，所以應加入含有Ba2+的溶液除雜，而Cl-會和ClO發(fā)生歸中反應生成氯氣，所以應選Ba(OH)2進行除雜，故選a；(3)根據(jù)題意可知ClO會在陽極被氧化生成ClO，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電極反應式為ClO-2e-+H2O=ClO+2H+(ClO-2e-+2OH-=ClO+H2O)；該反應中NaClO3被還原為ClO2，所以NaClO3為氧化劑，根據(jù)H、O元素的價態(tài)規(guī)律可知H2O2被氧化為O2，H2O2為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1；(4)制備過程中高氯酸鈉和氯化銨發(fā)生復分解反應生成高氯酸銨和氯化鈉，化學方程式為NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4↓+NaCl；(5)根據(jù)制備時的反應可知，母液中含有NaCl，氯離子會和氯酸根發(fā)生反應，所以因先除去NaCl再循環(huán)使用；(6)原流程制得的高氯酸銨可能會有氯化銨或者高氯酸鈉雜質，而高純度的高氯酸以噴霧形式與氨氣反應制備AP，沒有雜質生成，與原流程相比產品純度更高。9．

分液漏斗

4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

21.75

氯氣密度比空氣大

E中紅色布條不褪色、F中紅色布條褪色

除去HCl氣體

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】（1）裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱是分液漏斗；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，根據(jù)化學方程式中物質的量之比等于化學計量數(shù)之比進行計算；（3）氯氣密度比空氣大，采用向上排空氣法收集；（4）氯氣遇到干燥的有色布條不能褪色，起漂白作用的是次氯酸；（5）飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl氣體，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！驹斀狻浚?）依據(jù)儀器形狀可知，裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱是分液漏斗，故答案為分液漏斗。（2）在加熱條件下，實驗室可用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，二者反應生成氯化錳、氯氣和水，離子反應方程式為：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；5.6LCl2的物質的量為5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，由反應方程式可知：MnO2～Cl2↑，所以生成0.25molCl2，參加反應的二氧化錳為0.25mol，質量為0.25mol×87g/mol=21.75g，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，21.75。（3）裝置D采用向上排空氣收集氯氣的原因是氯氣密度比空氣大，故答案為氯氣密度比空氣大。（4）氯氣遇到干燥的紅色布條不能褪色，起漂白作用的是次氯酸，因為干燥氯氣不能使干燥的紅色布條褪色無漂白性，而氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，是因為氯氣和水反應生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案為E中紅色布條不褪色、F中紅色布條褪色。（5）飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl氣體，氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為除去HCl氣體，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。10．(1)(2)

吸熱

(3)

>>

c點以前，沒有達到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應速率加快，相同時間內二氧化碳被吸收的速率較大，二氧化碳濃度減??；c點以后反應達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動，導致二氧化碳的濃度增大【詳解】（1）已知：①

②

由蓋斯定律可知，①+②得反應；（2）由表可知，隨著溫度的升高，達到平衡時氣體總濃度增大，說明反應正向移動，則氨基甲酸銨分解反應是吸熱反應；反應為固體生成氣體的反應，15℃達平衡時，氣體總濃度為，則生成二氧化碳的物質的量等于反應消耗的氨基甲酸銨，為，故氨基甲酸銨的轉化率為；反應生成氨氣、二氧化碳濃度分別為，則化學平衡常數(shù)（3）①由圖可知，相同時間內隨著溫度的升高，反應速率加快，二氧化碳被吸收濃度減小，c點濃度最小，繼續(xù)升高溫度二氧化碳濃度增加，說明反應平衡逆向移動，故反應為放熱反應，c點以前均為不平衡狀態(tài)、c點以后均為平衡狀態(tài)；由分析可知，反應為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，故b、c、d三點的平衡常數(shù)、和從大到小的順序為>>。②在溫度區(qū)間，容器內氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢，其原因是：c點以前，沒有達到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應速率加快，相同時間內二氧化碳被吸收的速率較大，二氧化碳濃度減??；c點以后反應達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動，導致二氧化碳的濃度增大。11．(1)4(2)

N

(3)(4)

和都是非極性分子，是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于，難溶于水(5)4(6)【解析】（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，含有4個能層。（2）在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱，在元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負性最大的是N；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Si、P、S元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，P處于第VA族，所以第一電離能P＞S＞Si（3）NH3分子間存在氫鍵，氨氣的沸點比同主族元素的氫化物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，相對分子質量大的氫化物分子間作用力大，沸點高，故沸點：NH3＞AsH3＞PH3（4）P4分子為正四面體構型，P4分子中P原子形成3個σ鍵、含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，P原子采取sp3雜化。非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于CS2，難溶于水。（5）GaxIn1-xAs立方體形晶胞中每一個頂點和面心都有一個原子，晶胞內部有4個原子，根據(jù)均攤法晶胞含有原子總數(shù)為，由化學式可知晶胞中As數(shù)目占原子