《第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)(河北省縣級優(yōu)課)-化學(xué)教案

《Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計(jì)河北省蠡縣中學(xué)馮敏教材分析本節(jié)課是依據(jù)《普通高中新課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書》蘇教版化學(xué)必修①專題3第二單元《鐵、銅的獲取及應(yīng)用》中“鐵、銅及其化合物的應(yīng)用”開發(fā)的一節(jié)實(shí)驗(yàn)探究課。幾種重要金屬化合物中鐵及鐵的化合物是金屬的化學(xué)性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。金屬化合物之間的相互轉(zhuǎn)化主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一般不涉及金屬元素化合價(jià)的變化，金屬元素鐵的陽離子（+2和+3）在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化設(shè)計(jì)化合價(jià)的變化，在中學(xué)化學(xué)中占有重要的地位。專題1和專題2已經(jīng)學(xué)過離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，“Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化”這一探究性學(xué)習(xí)課題，不僅可以讓學(xué)生深刻認(rèn)識鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)，也是氧化還原反應(yīng)理論教學(xué)的良好素材。對于Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用氧化還原的觀點(diǎn)理解轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，用離子方程式表示反應(yīng)過程，增加Fe2＋與Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，并組織學(xué)生對設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和分析、綜合能力?；瘜W(xué)的魅力在實(shí)驗(yàn)，學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)情有獨(dú)鐘，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)更是充滿著期待與好奇，用這一特點(diǎn)，深化“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識。二、學(xué)情分析教材在專題1中就介紹了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，使得學(xué)生有了基本的實(shí)驗(yàn)技能，為這節(jié)課的探究實(shí)驗(yàn)的操作奠定了基礎(chǔ)。而且本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作的難度不大，適合學(xué)生采用探究的方式開展學(xué)習(xí)。但是，學(xué)生對金屬化合物的性質(zhì)規(guī)律和學(xué)習(xí)方法大多數(shù)學(xué)生仍需加深認(rèn)識，尤其是通過實(shí)驗(yàn)探究的方法來學(xué)習(xí)元素知識對大多數(shù)學(xué)生可能并不熟悉。教師在教學(xué)中除了做好知識教學(xué)，更要注意讓學(xué)生對如何進(jìn)行探究式學(xué)習(xí)形成清晰思路，避免實(shí)驗(yàn)的盲目性。最后，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力存在差異，在教學(xué)中教師要充分調(diào)動學(xué)生開展合作式學(xué)習(xí)，爭取讓每一位學(xué)生都能從課堂上獲益。教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、認(rèn)識常見亞鐵鹽和鐵鹽固體和溶液的顏色；知道Fe2+與Fe3+的常用檢驗(yàn)方法；2、掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，能用離子方程式表示Fe2+被氯氣氧化和Fe3+被鐵還原。過程與方法：1、在探究的過程中體會化學(xué)研究的科學(xué)方法（理論推測實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析總結(jié)得出結(jié)論應(yīng)用結(jié)論）；2、采用探究式學(xué)習(xí)方法，學(xué)習(xí)用觀察、實(shí)驗(yàn)手段獲取信息并運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工；3、在小組討論、交流中學(xué)會與他人的合作與交流，養(yǎng)成合作意識。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)自己大膽置疑，勇于實(shí)踐的科學(xué)探索精神。2、體會化學(xué)學(xué)習(xí)的意義和樂趣，感受“化學(xué)源于生活服務(wù)與生活”。四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，F(xiàn)e3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)難點(diǎn)：Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。五、教學(xué)準(zhǔn)備還原性儀器：電腦、展臺(各一臺)A4紙?jiān)嚬茉嚬軍A試管刷酒精燈廢液缸膠頭滴管玻璃棒藥匙藥品：FeCl2溶液、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、3%H2O2、淀粉KI試紙、KSCN溶液、新制氯水、鐵粉六、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情景引入課題實(shí)驗(yàn)探究Fe3+的檢驗(yàn)講述：同學(xué)們，今天上課前，老師要表演一個(gè)小魔術(shù)。大家看看老師手中的紙片和小刀（拿出事先轉(zhuǎn)備好的道具），現(xiàn)在我將刀刺向紙片，大家仔細(xì)觀察會出現(xiàn)什么。紙片“流血”是真的嗎？那么這鮮紅的“血”是怎么來的呢？這節(jié)課我們就一起來探究這其中的奧秘。講述：同學(xué)們一定都記得在我們剛剛接觸化學(xué)學(xué)科的時(shí)候，就知道了“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”，那么，我們的探究當(dāng)然也就離不開實(shí)驗(yàn)了。演示：一支試管中加入5mlFeCl3溶液，觀察溶液的顏色，向試管中滴入幾滴KSCN溶液，觀察試管中溶液顏色的變化。講述：仔細(xì)觀察一下，魔術(shù)的奧秘就在這里了。奧秘是什么呢？肯定：很好，同學(xué)說的很對。這就是我們今天學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容之一，F(xiàn)e3+離子的檢驗(yàn)。設(shè)問：亞鐵離子遇KSCN溶液也會變成血紅色嗎？講述：我們現(xiàn)在知道了可以用硫氰化鉀溶液來檢驗(yàn)的Fe3+的存在，F(xiàn)e3+滴入硫氰化鉀溶液變?yōu)檠t色，F(xiàn)e2+滴入硫氰化鉀溶液不變色。好奇、疑問觀察到“受傷”后的紙片“流血”了不，不是真的，紙片是沒有生命的觀察，思考，討論，回答老師的問題FeCl3溶液是黃色的，滴加KSCN溶液后溶液變?yōu)檠t的。紙片上涂有的FeCl3溶液遇到小刀片上的硫氰化鉀溶液，就會變成血紅色。分組實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象進(jìn)一步確定結(jié)論書寫化學(xué)方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色溶液)聯(lián)系生活，表演魔術(shù)激發(fā)學(xué)生的好奇心，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引出新課題透過現(xiàn)象看本質(zhì)（引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，學(xué)生還沒有接觸到這方面的知識，所以可以激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，激發(fā)探究問題的欲望。）避免學(xué)生混淆Fe2+的性質(zhì)溫故知新培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力教學(xué)重點(diǎn)，力求學(xué)生理解記憶實(shí)驗(yàn)探究Fe3+和Fe2+的性質(zhì)思考：鐵元素存在著+2，+3兩個(gè)化合價(jià)，這決定了其化合物的復(fù)雜性。Fe3+和Fe2+在性質(zhì)上有何不同？（氧化性還是還原性？引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度進(jìn)行思考）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的想法。肯定：剛才我們成功地證明了Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性（主），也有氧化性。同時(shí)，我們也發(fā)現(xiàn)Fe3+和Fe2+之間可以相互轉(zhuǎn)化。學(xué)生先依據(jù)提示認(rèn)真思考，熱烈討論。分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成實(shí)驗(yàn)。分析現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。從中判斷Fe3+的氧化性和Fe2+的還原性引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探索，培養(yǎng)學(xué)生的合作交流和創(chuàng)造性思維能力。為Fe3+和Fe2+之間相互轉(zhuǎn)化打下基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)探究Fe、Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化思考：想想Fe3+和Fe2+之間轉(zhuǎn)化的條件是什么呢？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的想法。引導(dǎo)：先根據(jù)化合價(jià)預(yù)測可能的氧化、還原性，對藥品進(jìn)行分類。分組討論（提供藥品：鐵粉、鋅粉、KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、氯水、酸性高錳酸鉀溶液、雙氧水；實(shí)驗(yàn)用品：試管、膠頭滴管）學(xué)生先思考，后討論，將藥品先分類，完成分類表。接著自主選擇藥品，設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)。小組代表談實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式離子方程式。 對藥品進(jìn)行分類，學(xué)生既學(xué)習(xí)到正確判別藥品的氧化還原性質(zhì)，又避免不加思索地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，影響探究結(jié)果和浪費(fèi)時(shí)間。接著利用已有藥品，設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)提醒注意：實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性，藥品滴加順序，過程中教師注意引導(dǎo)PPT：藥品分類表評價(jià)：肯定成績，指出不足還原劑板書：Fe3+和Fe2+相互轉(zhuǎn)化還原劑氧化劑Fe3+Fe2+氧化劑全體同學(xué)對實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行評價(jià)培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，實(shí)驗(yàn)操作能力及分析、評價(jià)、表達(dá)能力突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)小結(jié)反饋提問：通過以上的探究實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們在這節(jié)課有哪些收獲呢？小結(jié)：按照板書，師生共同回憶本節(jié)課的重點(diǎn)知識。練習(xí)：--通過練習(xí)，鞏固學(xué)生的知識。1．能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是:(D)A.NaOHB.KSCNC.FeCl2D.Fe2．某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（B）A.Fe3+B.Fe2＋C.Cu2+D.Zn2+3．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋–）①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③學(xué)生分組討論交流、發(fā)表有關(guān)見解?；貞浐突卮鸨竟?jié)知識要點(diǎn)歸納整理，使學(xué)生對本節(jié)課知識有系統(tǒng)化、理性化記憶總結(jié)講述：根據(jù)這節(jié)課對Fe3+和Fe2+互相轉(zhuǎn)化，根據(jù)我們所了解的氧化還原的知識，總結(jié)一下Fe、Fe3+及Fe2+形成的“鐵三角”的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe2+Fe3+Fe氧化還氧劑原還化劑原劑劑氧化劑還原劑聆聽、思考、觀察、總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征和它的