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液體物質的量計算公式總結1.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v

2.物質的量=微粒數(shù)/阿伏伽德羅常數(shù)(n=N/Na)

3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M)

4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm)

5.c=1000ρ(密度)w%/M注：n（mol）：物質的量；

V(L)：物質的體積；

M(g/mol）：摩爾質量；

w%：溶液中溶質的質量分數(shù)密度單位：g/cm^36.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用濃溶液配制稀溶液時使用在稀釋溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液的物質的量相等。7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少種溶液混合n就為幾）8.同溫同壓時V1/V2=N1/N2=N1/N2正比

同溫同體積P1/P2=N1/N2=n1/n2正比

同壓同物質的量V1/V2=T1/T2正比

同溫同物質的量V1/V2=P2/P1反比

同體積同物質的量P1/P2=T1/T2正比

同溫同壓同體積m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2正比

同溫同壓同質量V1/V2=p1/p2=M2/M1反比

同溫同體積同質量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1反比

同溫同壓密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2正比

9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：

V----體積

p------壓強

T-----溫度

n------物質的量

N----分子數(shù)

Mr----相對分子質量

M------摩爾質量

m-----質量

c------物質的量濃度

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