湖北省襄陽市襄州一中高二10月月考化學(xué)試題（含解析）

第第頁湖北省襄陽市襄州一中高二10月月考化學(xué)試題（含解析）襄州一中2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高二年級10月考

高二化學(xué)科試題

時間：75分鐘滿分100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Al27Cl35.5Fe56Cu64Ba137

一、單選題（共15題，每題3分）

1．如圖所示，下列敘述正確的是

A．生成物能量總和大于反應(yīng)物能量總和

B．生成要吸收

C．

D．

2．常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用HA表示，)藥物在人體吸收模式如下：

假設(shè)離子不會穿過組織薄膜，而未電離的HA則可自由穿過該膜且達到平衡。下列說法錯誤的是

A．血漿中HA電離程度比胃中大B．在胃中，

C．在血漿中，D．總藥量之比

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、

B．使甲基橙試液變紅的溶液中：、、、

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液中：、、、

D．的溶液：、、、

4．下列實驗不能達到目的的是

ABCD

探究溫度對化學(xué)平衡的影響驗證勒夏特列原理測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響

A．AB．BC．CD．D

5．以下圖像對應(yīng)的敘述正確的是

甲乙丙丁

A．圖丁：該正向反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

C．圖乙：時刻改變的條件只能是加入催化劑

D．圖甲：的平衡轉(zhuǎn)化率為

6．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；

③A、B、C的濃度不再變化；

④A、B、C的體積分數(shù)不再變化；

⑤混合氣體的總壓強不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB；

⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2。

A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧

7．根據(jù)能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

A．C的燃燒熱化學(xué)方程式為

B．

C．

D．若高溫進行“轉(zhuǎn)化Ⅱ”，則將升高

8．已知：

下列說法正確的是（）

A．，，B．

C．D．

9．反應(yīng)，在溫度為、時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．

D．B、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：B=C

10．取若干份(各1mol)NO2，分別加入若干個2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔHT1)

反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2

平衡c(SO3)/mol·L-11mol·L-1c2c3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)

下列說法錯誤的是

A．c2>2mol·L-1

B．α2(SO3)+α3(SO2)=1

C．T1時，若SO2、O2、SO3的濃度分別為1.2mol·L-1、0.6mol·L-1、1.2mol·L-1，則此時(正)>(逆)

D．若在恒壓條件下，c2=1mol·L-1

12．室溫下用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

A．0.1mol/LNaF溶液中：

B．“除鎂”得到的上層清液中：

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：

D．“沉錳”后的濾液中：

13．下列事實中一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是

①用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

②0.1molL-1CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2molL-1

③等pH等體積的硫酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多

④20mL0.2molL-1醋酸溶液恰好與20mL0.2molL-1NaOH溶液完全反應(yīng)

⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH

A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．①②⑤

14．25℃時，用的NaOH溶液滴定的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．

B．曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C．電離常數(shù)

D．圖像中的

15．二硫化碳是一種重要的溶劑，對在內(nèi)的許多物質(zhì)具有特殊的溶解能力。在工業(yè)生產(chǎn)中用硫與為原料制備，發(fā)生以下兩個連續(xù)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：。一定條件下，分解產(chǎn)生的體積分數(shù)、與反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．通過增大的濃度可以提高的轉(zhuǎn)化率

C．增加壓強既能提高的反應(yīng)速率，又能提高的轉(zhuǎn)化率

D．制備時溫度需高于600℃的原因是：此溫度平衡轉(zhuǎn)化率已很高，低于此溫度，濃度小，反應(yīng)速率慢

二、非選擇題（共55分）

16．研究含碳、氮的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)，在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)中均有很重要的意義。

(1)已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃燒與不完全燃燒的熱效應(yīng)如下圖所示。

①寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。

②CO的燃燒熱△H=kJ·mol-1。

(2)已知拆開1molH-H、1molN-H、1molN≡N化學(xué)鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。

(3)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CONH2)2]的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如下。

①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

②第二步反應(yīng)的△H0(填“>”、“B．B．57.3kJD．無法確定

(ⅱ)N2H4是一種二元弱堿，25℃時電離方程式如下：

N2H4+H2O+OH-K1=10-a

+H2O+OH-K2=10-b。

(4)25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H)>c(N2H4)，同時c(N2H)>c(N2H)，應(yīng)控制溶液c(OH-)的范圍為(用含a、b式子表示)。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．D

【分析】由圖可知，2mol氫氣、1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水的反應(yīng)為反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=—571.6kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—571.6kJ/mol。

【詳解】A．由分析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和的放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，由分析可知，2mol氫氣、1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出的熱量為571.6kJ，則2mol氫氣、1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ，故B錯誤；

C．由分析可知，2mol氫氣、1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則氣態(tài)水分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol，故C錯誤；

D．液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，由分析可知，2mol氫氣、1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出的熱量為571.6kJ，則2mol氫氣、1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ，故D正確；

故選D。

2．C

【詳解】A．如圖可知，胃液酸性強，H+濃度大，抑制HA的電離，故血漿中HA電離程度比胃中大，A正確；

B．在胃中=，根據(jù)可得，B正確；

C．在血漿中，，C錯誤；

D．未電離的HA則可自由穿過該膜且達到平衡，血漿Ⅰ和胃Ⅱ中相等，由，可得，則，溶液Ⅰ中，，，同理溶液Ⅱ中，，故總藥量之比，D正確；

故選C。

3．D

【詳解】A．常溫下，水電離產(chǎn)生的，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈堿性，在堿性環(huán)境下，與間發(fā)生反應(yīng)形成沉淀，不能共存，故A錯誤；

B．使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，溶液中與間發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液可能呈酸性，可能呈堿性，在堿性環(huán)境下與、間均可發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故C錯誤；

D．常溫下，的溶液呈堿性，在堿性環(huán)境下各離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；

答案選D。

4．B

【詳解】A．2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，熱水環(huán)境下該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色更深，冷水環(huán)境下反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，NO2濃度減小，顏色更淺，可探究溫度對化學(xué)平衡的影響，能達到目的，A不選；

B．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，第一支試管中加入了等濃度的KSCN溶液，則SCN-濃度增大，化學(xué)平衡正向移動，溶液中紅色更深，而氯離子不參加反應(yīng)，加入KCl不影響平衡的移動，不可研究濃度對化學(xué)平衡的影響，B選；

C．通過測定收集一定體積的H2所需的時間或一定時間收集H2的體積大小來測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，能達到目的，C不選；

D．碳酸鈣質(zhì)量相同，接觸面積不同，可以探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響，D不選；

故答案選B。

5．D

【詳解】A．圖?。焊鶕?jù)下面兩根曲線得到P2＞P1，增大壓強，C%增大，說明正向移動，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，為熵減反應(yīng)；根據(jù)上面兩根曲線得到T2A，所以反應(yīng)速率：C>A，A項錯誤；

B．兩點的反應(yīng)溫度相同，壓強：C點>A點。在其他條件不變時，增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，增大，體系內(nèi)氣體顏色加深；增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，使減小，但平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說C點的比A點大，故A、C兩點氣體的顏色：A點淺，C點深，B項錯誤；

C．根據(jù)圖像可知：在壓強相同、溫度不同時，NO2的體積分數(shù)：，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，所以溫度：，C項錯誤；

D．根據(jù)圖像可知B、C兩點NO2的體積分數(shù)相同，由于氣體的質(zhì)量不變，則各種氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的總物質(zhì)的量不變，故氣體的平均相對分子質(zhì)量也不變，即B、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量相同，即B=C，D項正確。

答案選D。

10．D

【詳解】A．圖中a點NO2的百分含量(NO2%)為75，列三段式：，可得，x=0.2，則10s內(nèi)，圖中a點對應(yīng)的N2O4反應(yīng)速率為=0.01mol/(Ls)，A正確；

B．d點溫度更高，速率更快，故b點對應(yīng)的NO2反應(yīng)速率小于d點對應(yīng)的NO2反應(yīng)速率，B正確；

C．該反應(yīng)放熱，c點之前反應(yīng)正向進行還未達到平衡，c點反應(yīng)達到對應(yīng)溫度下的限度，隨著溫度升高平衡逆向移動，NO2的百分含量增大，故d、e兩點對應(yīng)的狀態(tài)均已達到平衡狀態(tài)，C正確；

D．由圖可知a點NO2的百分含量最大，對應(yīng)的容器中氣體顏色最深，D錯誤；

故選D。

11．B

【詳解】A．由題干表格信息可知，容器2中所加物質(zhì)相當(dāng)于4molSO2、2molO2，若容器2的體積變?yōu)?L，則兩容器達到等效平衡，然后再壓縮到1L，若在此過程中平衡正向移動，故c2>2mol·L-1，A正確；

B．若容器2的體積變?yōu)?L、容器3的溫度為T1，則兩容器達到等效平衡，此時α2(SO3)+α3(SO2)=1，但容器2的體積為1L，壓縮此容器平衡正向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，容器3溫度為T2＞T1，上述平衡逆向移動，則SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故α2(SO3)+α3(SO2)＜1，B錯誤；

C．由容器1可得，由三段式，該溫度下K===2，T1時，若SO2、O2、SO3的濃度分別為1.2mol·L-1、0.6mol·L-1、1.2mol·L-1，則此時Qc===＜2=K，則反應(yīng)向正向進行，即(正)>(逆)，C正確；

D．若在恒壓條件下，容器1和容器2達到化學(xué)平衡，故c2=1mol·L-1，D正確；

故答案為：B。

12．D

【詳解】A．NaF溶液中電荷守恒關(guān)系為c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正確；

B．“除鎂”得到的上層清液為MgF2的飽和溶液，存在Ksp(MgF2)=c2(F-)c(Mg2+)，即，故B正確；

C．NaHCO3溶液中，物料守恒關(guān)系為c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，故C正確；

D．“沉錳”后的濾液中含有Na2SO4、少量H2CO3，存在的電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+2c(SO)＞，故D錯誤；

故選：D。

13．B

【詳解】①用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，沒有與同濃度的強電解質(zhì)對比，燈泡很暗不能證明CH3COOH是否完全電離，①不符合題意；

②0.1mol·L-1CH3COOH溶液若完全電離則c(H+)=0.1mol·L-1，c(H+)=1.0×10-2molL-1說明CH3COOH沒有完全電離，即證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，②符合題意；

③等pH等體積的硫酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多，說明CH3COOH溶液還能電離出H+，原來CH3COOH沒有完全電離，即證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，③符合題意；

④醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)量與其是否完全電離無關(guān)，與其總物質(zhì)的量有關(guān)，20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好與20mL0.2mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，不能說明醋酸是否完全電離，即不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，④不符合題意；

⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH，根據(jù)強酸制弱酸，醋酸酸性比中強酸磷酸弱，能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，⑤符合題意；

符合題意的有②③⑤，故答案選B。

14．C

【分析】一元強酸能完全電離，一元弱酸部分電離，則等物質(zhì)的量濃度的甲和乙，弱酸的pH較大，因此曲線Ⅰ表示弱酸乙和NaOH溶液的滴定曲線，曲線Ⅱ表示強酸甲和NaOH溶液的滴定曲線；

【詳解】A．根據(jù)分析可知取代II代表一元強酸，從b點看nmol/L一元強酸甲時溶液pH=1，氫離子濃度為0.1mol/L，則n=0.1，故A錯誤；

B．由分析可知曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元強酸甲，故B錯誤；

C．0.1000mol/L弱酸乙溶液的pH=3，該溶液中c(乙酸根離子)≈c(H+)=10-3mol/L，c(乙)=(0.1000-10-3)mol/L，電離平衡常數(shù)Ka(乙)==1.01×10-5，故C正確；

D．甲為強酸，甲的鈉鹽溶液呈中性，酸堿都是一元的且酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，要使酸堿恰好完全反應(yīng)，則酸堿溶液的體積相等，所以x=20.00，故D錯誤；

故選：C。

15．C

【詳解】A．由圖可知，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越低，平衡逆向移動，所以反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，A正確；

B．增大的濃度，可以使反應(yīng)I正向移動，濃度增大，反應(yīng)II中的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；

C．增加壓強，反應(yīng)I逆向移動，的體積分數(shù)減小，反應(yīng)II逆向移動，不能提高的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；

D．由圖可知，制備時溫度需高于600℃，平衡轉(zhuǎn)化率已很高，低于此溫度，濃度小，反應(yīng)速率慢，D正確；

故選C。

16．(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O△H=-890.3kJ·mol-1-283

(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1

(3)2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H=-(Ea2-Ea1)kJ·mol-1>二

【詳解】（1））①由圖可知1mol甲烷燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣放出802kJ能量，且H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44.0kJmol-1，因而甲烷的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJmol-1；

②根據(jù)①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJmol-1，②CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H2=-607.3kJmol-1，依據(jù)蓋斯定律②-①得到CO完全燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=（-890.3+607.3）kJmol-1=-283kJmol-1。

（2）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJmol-1，則熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJmol-1。

（3）①第一步以氨氣和二氧化碳氣體為原料生成NH2COONH4(s)，熱化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4(s)△H=-（Ea2-Ea1）kJ/mol；

②由圖象可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，所以ΔH＞0；

③反應(yīng)的速率主要取決于最慢的反應(yīng)，最慢的反應(yīng)主要是反應(yīng)物活化能大，所以已知兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)是生產(chǎn)尿素的決速步驟。

17．(1)A

(2)加入催化劑反應(yīng)開始正向進行，該反應(yīng)放熱，氣體膨脹，壓強增大，之后氣體總物質(zhì)的量減小，壓強減小

【詳解】（1）①由圖可知，溫度一定時，CO的轉(zhuǎn)化率α（p3）＜α（p2）＜α（p1），該正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)進行，CO的轉(zhuǎn)化率升高，故壓強p3＜p2＜p1；

②由圖可知，，CO的平衡轉(zhuǎn)化率是40%，向該容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，CO反應(yīng)了3.0mol×40%=1.2mol，可得三段式，后反應(yīng)達到平衡(M點)，則內(nèi)，;

③M點已平衡，此時，M、N點的溫度相同，即K相同，即；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，從圖像來看溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)從大到小的關(guān)系為；

（2）①由曲線Ⅰ、曲線Ⅱ可以看出只是反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡不移動，改變的條件為加入催化劑；

②反應(yīng)開始正向進行，該反應(yīng)放熱，氣體膨脹，壓強增大，之后氣體總物質(zhì)的量減小，壓強減小；

③設(shè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化CO的物質(zhì)的量為xmol，可得三段式，恒溫恒容時，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，即，解得x=0.5mol，H2的轉(zhuǎn)化率為。

18．(1)ADCB

(2)BDBBB

(3)9：2

(4)A

【詳解】（1）據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強到弱的順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強，則pH由小到大排列順序是A＜D＜C＜B；

（2）①A．溶液加水稀釋過程中，電離平衡正向移動，n（H+）增大，但是溶液體積增大是主要的，則c（H+）減小，A錯誤；

B．稀釋過程中，電離平衡正向移動，n（CH3COO-）增大，但是溶液體積增大是主要的，則c（CH3COO-）減小，則增大，B正確；

C．為水的離子積常數(shù)，溫度不變，該常數(shù)不變，C錯誤；

D．稀釋過程中，